某化學實驗小組為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖的實驗裝置。
回答下列問題：
（1）裝置A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是 分液漏斗分液漏斗，實驗室用裝置A制備SO2，發(fā)生反應的化學方程式為 Na2SO3+H2SO4（濃） △ Na2SO4+H2O+SO2↑Na2SO3+H2SO4（濃） △ Na2SO4+H2O+SO2↑。
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O，若有8.7g MnO2參加反應，則轉移的電子總數為 1.204×10231.204×1023。
（3）反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱；兩個試管中的現象分別為：B：B中褪色的品紅溶液又恢復成紅色B中褪色的品紅溶液又恢復成紅色，D D無明顯現象D無明顯現象。
（4）小組中甲同學認為SO2和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性會更強。為驗證甲同學的推斷，在同溫同壓下，他們同時將SO2和Cl2等體積通入到品紅溶液中，結果發(fā)現品紅溶液幾乎不褪色，出現上述現象的原因是 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。（用化學方程式表示）
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【答案】分液漏斗；Na2SO3+H2SO4（濃） Na2SO4+H2O+SO2↑；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；1.204×1023；B中褪色的品紅溶液又恢復成紅色；D無明顯現象；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：107難度：0.5
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1．某同學設計了如圖裝置用于制取SO2和驗證SO2的性質。
（1）將濃硫酸滴入圓底燒瓶的具體操作是，裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為。
（2）裝置B、D的顏色褪去，分別體現了SO2的性和性；裝置C中的實驗現象為。
（3）裝置E中產生了白色沉淀，其成分是（填化學式），分析E中產生白色沉淀的可能原因。發(fā)布：2024/12/30 6:0:2組卷：19難度：0.7 -
2．下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖．試回答：
（1）①中發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）②中的實驗現象為，此實驗說明SO2是氧化物．
（3）③的品紅溶液，證明SO2有．
（4）④中的實驗現象為，此實驗說明SO2有性．
（5）⑤中的實驗現象為，此實驗說明SO2有性．
（6）⑥的作用是，反應方程式是．發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：82引用：2難度：0.1 -
3．如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。若觀察到裝置④中的有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈紅棕色），請回答：
（1）①中發(fā)生反應的離子方程式為。
（2）③的實驗現象是，證明SO2有性。
（3）④中SO2做劑。
（4）⑤中反應生成兩種強酸，該反應的離子方程式是。
（5）⑥的作用是。發(fā)布：2024/12/30 13:30:2組卷：132引用：2難度：0.7
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