當前位置： 2022年河南省開封市杞縣高考化學模擬試卷> 試題詳情

由Zn、Ge、P構(gòu)成的磷鍺鋅晶體是一種性能十分優(yōu)異的中紅外非線性光學材料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)磷原子價電子排布式為
3s²3p³
3s²3p³
：第一電離能Ge
＜
＜
（填“＞”或“＜”）P。
（2）GeF₄熔點為-15°C，GeO₂，熔點為 1115°C.后者熔點比前者高得多，其原因是
GeF₄為分子晶體，GeO₂為離子晶體
GeF₄為分子晶體，GeO₂為離子晶體
。
（3）鋅能形成多種配合物，如[（Zn（N₂H₄）₂（N₃）₂]、[Zn（TPA）₃（CO）]（ClO₄）₂等，其中TPA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，

①ClO₄^-空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
形。
②TPA中氮原子雜化方式為
sp²，sp³
sp²，sp³
。
③與NF互為等電子體的是
O₂
O₂
、
NO^-
NO^-
（分子和陰離子各舉一例）。
④N₂H₄的沸點為 113.5°C，P₂H₄的沸點為 51.7°C.前者沸點較高的原因為
N₂H₄分子間存在氫鍵，P₂H₄的分子間則沒有氫鍵
N₂H₄分子間存在氫鍵，P₂H₄的分子間則沒有氫鍵
。
（4）磷鍺鋅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中晶胞參數(shù)a=b=0.55nm、c=1.07nm,設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度為
4
×
242
N
A
×
0
.
5
5
2
×
1
.
07
×
1
0
21
4
×
242
N
A
×
0
.
5
5
2
×
1
.
07
×
1
0
21
g?cm³（列出計算式即可）。

【考點】晶胞的計算；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；原子核外電子排布．

【答案】3s²3p³；＜；GeF₄為分子晶體，GeO₂為離子晶體；正四面體；sp²，sp³；O₂；NO^-；N₂H₄分子間存在氫鍵，P₂H₄的分子間則沒有氫鍵；

242

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.7

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1．A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）。A的基態(tài)原子的2p能級有3個電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)E⁺的價電子排布式：

?；鶓B(tài)A原子的第一電離能比B的大，其原因是

。
（2）
A
+
5
由美國空軍研究實驗室推進科學與先進概念部Karl.O．Christed 于1999年成功合成，其結(jié)構(gòu)呈‘V'形且該離子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則
A
+
5
的結(jié)構(gòu)式為

。
（3）B₃分子的空間構(gòu)型為

，其中B原子的雜化類型是

，與B₃分子互為等電子體的微粒有

（寫一種離子）。
（4）向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態(tài)氫化物至過量，產(chǎn)生藍色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍色溶液，向溶液中加入適量乙醇，析出藍色晶體。加入乙醇的目的

。寫出該配合物中配離子的結(jié)構(gòu)簡式

。
（5）由長周期元素組成的鑭鎳合金、銅鈣合金有相同類型的晶體結(jié)構(gòu)XY_n，它們有很強的儲氫能力，其中銅鈣合金的晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示。
已知鑭鎳合金（LaNi_n）晶體中的重復結(jié)構(gòu)單元如圖所示，該結(jié)構(gòu)單元的體積為9.0×10^-23cm³，儲氫后形成LaNi_nH_4.5的合金（氫進入晶體空隙，體積不變），則LaNi_n中n=

（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為

g/L。
發(fā)布：2024/10/24 0:0:2組卷：26引用：2難度：0.3
解析
2．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分含CuFeS₂），反應(yīng)生成SO₂和FeS等，F(xiàn)eS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（　　）
A．Cu的基態(tài)價電子排布式為3d¹⁰4s¹
B．晶胞中S的配位數(shù)為12
C．中子數(shù)為30的Fe的原子符號：

56
26
Fe
D．SO₂分子的立體構(gòu)型：V形
發(fā)布：2024/10/23 5:0:2組卷：42引用：1難度：0.6
解析
3．鹵素（F、Cl、Bi、I）可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物。回答下列問題。
（1）F原子的核外電子有

種空間運動狀態(tài)，F(xiàn)的第一電離能

（填“＜”或“＞”）Ne的第一電離能。
（2）-40℃時，F(xiàn)₂與冰反應(yīng)生成HOF和HF。常溫常壓下，HOF為無色氣體，固態(tài)HOF的晶體類型為

，HOF水解的產(chǎn)物為

（填化學式）。
（3）Cl₂O的中心原子為O，O原子的軌道雜化方式為

；ClO₂的中心原子為Cl,其分子空間構(gòu)型與Cl₂O相同，但ClO₂中存在大π鍵（π₃⁵），則ClO₂中O-Cl-O鍵角

（填“＞”“＜”或“=”）Cl₂O中Cl-O-Cl鍵角。
（4）鹵化鈉（NaX）和四鹵化鈦（TiX₄）的熔點如圖所示，TiX₄的熔點呈如圖變化趨勢的原因為

。

（5）一定條件下，K、CuCl₂和F₂反應(yīng)生成KCl和化合物X。已知X屬于四方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（晶胞參數(shù)a=b≠c,α=β=γ=90°），其中Cu的化合價為+2，X的化學式為

，若阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則化合物X的密度為

g/cm³（用含N_A、a、c的代數(shù)式表示）。
發(fā)布：2024/10/24 9:0:2組卷：17引用：1難度：0.5
解析

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2．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分含CuFeS2），反應(yīng)生成SO2和FeS等，F(xiàn)eS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

2．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分含CuFeS₂），反應(yīng)生成SO₂和FeS等，F(xiàn)eS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（　　）