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2022年河南省開封市杞縣高考化學模擬試卷
>
試題詳情
由Zn、Ge、P構(gòu)成的磷鍺鋅晶體是一種性能十分優(yōu)異的中紅外非線性光學材料?;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)磷原子價電子排布式為
3s
2
3p
3
3s
2
3p
3
:第一電離能Ge
<
<
(填“>”或“<”)P。
(2)GeF
4
熔點為-15°C,GeO
2
,熔點為 1115°C.后者熔點比前者高得多,其原因是
GeF
4
為分子晶體,GeO
2
為離子晶體
GeF
4
為分子晶體,GeO
2
為離子晶體
。
(3)鋅能形成多種配合物,如[(Zn(N
2
H
4
)
2
(N
3
)
2
]、[Zn(TPA)
3
(CO)](ClO
4
)
2
等,其中TPA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,
①ClO
4
-
空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
形。
②TPA中氮原子雜化方式為
sp
2
,sp
3
sp
2
,sp
3
。
③與NF互為等電子體的是
O
2
O
2
、
NO
-
NO
-
(分子和陰離子各舉一例)。
④N
2
H
4
的沸點為 113.5°C,P
2
H
4
的沸點為 51.7°C.前者沸點較高的原因為
N
2
H
4
分子間存在氫鍵,P
2
H
4
的分子間則沒有氫鍵
N
2
H
4
分子間存在氫鍵,P
2
H
4
的分子間則沒有氫鍵
。
(4)磷鍺鋅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中晶胞參數(shù)a=b=0.55nm、c=1.07nm,設(shè)N
A
為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體密度為
4
×
242
N
A
×
0
.
5
5
2
×
1
.
07
×
1
0
21
4
×
242
N
A
×
0
.
5
5
2
×
1
.
07
×
1
0
21
g?cm
3
(列出計算式即可)。
【考點】
晶胞的計算
;
判斷簡單分子或離子的構(gòu)型
;
原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
;
原子核外電子排布
.
【答案】
3s
2
3p
3
;<;GeF
4
為分子晶體,GeO
2
為離子晶體;正四面體;sp
2
,sp
3
;O
2
;NO
-
;N
2
H
4
分子間存在氫鍵,P
2
H
4
的分子間則沒有氫鍵;
4
×
242
N
A
×
0
.
5
5
2
×
1
.
07
×
1
0
21
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:21
引用:1
難度:0.7
相似題
1.
A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子的2p能級有3個電子;C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子;E原子最外層有1個單電子,其次外層有3個能級且均排滿電子;D與E同周期,價電子數(shù)為2.回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)E
+
的價電子排布式:
?;鶓B(tài)A原子的第一電離能比B的大,其原因是
。
(2)
A
+
5
由美國空軍研究實驗室推進科學與先進概念部Karl.O.Christed 于1999年成功合成,其結(jié)構(gòu)呈‘V'形且該離子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則
A
+
5
的結(jié)構(gòu)式為
。
(3)B
3
分子的空間構(gòu)型為
,其中B原子的雜化類型是
,與B
3
分子互為等電子體的微粒有
(寫一種離子)。
(4)向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態(tài)氫化物至過量,產(chǎn)生藍色沉淀,隨后沉淀溶解得到深藍色溶液,向溶液中加入適量乙醇,析出藍色晶體。加入乙醇的目的
。寫出該配合物中配離子的結(jié)構(gòu)簡式
。
(5)由長周期元素組成的鑭鎳合金、銅鈣合金有相同類型的晶體結(jié)構(gòu)XY
n
,它們有很強的儲氫能力,其中銅鈣合金的晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示。
已知鑭鎳合金(LaNi
n
)晶體中的重復結(jié)構(gòu)單元如圖所示,該結(jié)構(gòu)單元的體積為9.0×10
-23
cm
3
,儲氫后形成LaNi
n
H
4.5
的合金(氫進入晶體空隙,體積不變),則LaNi
n
中n=
(填數(shù)值);氫在合金中的密度為
g/L。
發(fā)布:2024/10/24 0:0:2
組卷:26
引用:2
難度:0.3
解析
2.
火法煉銅首先要焙燒黃銅礦(主要成分含CuFeS
2
),反應(yīng)生成SO
2
和FeS等,F(xiàn)eS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.Cu的基態(tài)價電子排布式為3d
10
4s
1
B.晶胞中S的配位數(shù)為12
C.中子數(shù)為30的Fe的原子符號:
56
26
Fe
D.SO
2
分子的立體構(gòu)型:V形
發(fā)布:2024/10/23 5:0:2
組卷:42
引用:1
難度:0.6
解析
3.
鹵素(F、Cl、Bi、I)可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物。回答下列問題。
(1)F原子的核外電子有
種空間運動狀態(tài),F(xiàn)的第一電離能
(填“<”或“>”)Ne的第一電離能。
(2)-40℃時,F(xiàn)
2
與冰反應(yīng)生成HOF和HF。常溫常壓下,HOF為無色氣體,固態(tài)HOF的晶體類型為
,HOF水解的產(chǎn)物為
(填化學式)。
(3)Cl
2
O的中心原子為O,O原子的軌道雜化方式為
;ClO
2
的中心原子為Cl,其分子空間構(gòu)型與Cl
2
O相同,但ClO
2
中存在大π鍵(π
3
5
),則ClO
2
中O-Cl-O鍵角
(填“>”“<”或“=”)Cl
2
O中Cl-O-Cl鍵角。
(4)鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦(TiX
4
)的熔點如圖所示,TiX
4
的熔點呈如圖變化趨勢的原因為
。
(5)一定條件下,K、CuCl
2
和F
2
反應(yīng)生成KCl和化合物X。已知X屬于四方晶系,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù)a=b≠c,α=β=γ=90°),其中Cu的化合價為+2,X的化學式為
,若阿伏加德羅常數(shù)的值為N
A
,則化合物X的密度為
g/cm
3
(用含N
A
、a、c的代數(shù)式表示)。
發(fā)布:2024/10/24 9:0:2
組卷:17
引用:1
難度:0.5
解析
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