當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱三中高一（上）第一次段考化學(xué)試卷> 試題詳情

取一定量的硫酸酸化的硫酸錳（MnSO₄）溶液，向其中依次加入下列物質(zhì)，對(duì)應(yīng)現(xiàn)象如表所示：

步驟1 步驟2 步驟3

試劑適量NaBiO₃ 過量的H₂O₂溶液適量KI-淀粉混合液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象A

已知：①金屬鉍（Bi）價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，Bi³⁺無色；
②鉍酸鈉（NaBiO₃）無色，難溶于水；
③淀粉溶液遇到I₂變成藍(lán)色。
（1）NaBiO₃中Bi的化合價(jià)為
+5
+5
，步驟1的氧化產(chǎn)物為
NaMnO₄
NaMnO₄
，參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)比為
5：2
5：2
。
（2）請(qǐng)配平步驟2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2
2
KMnO₄+
5
5
H₂O₂+
3
3
H₂SO₄→
1
1
K₂SO₄+
2
2
MnSO₄+
5
5
O₂+
8H₂O
8H₂O
。
（3）步驟2中過量的H₂O₂可以氧化KI，則步驟3對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象A為
溶液顯藍(lán)色
溶液顯藍(lán)色
。
（4）由上述現(xiàn)象可得NaBiO₃、H₂O₂、MnO₄^-、I₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?
NaBiO₃＞MnO₄^-＞H₂O₂＞I₂
NaBiO₃＞MnO₄^-＞H₂O₂＞I₂
。根據(jù)上述結(jié)論，請(qǐng)寫NaBiO₃與KI溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式
NaBiO₃+2I^-+6H⁺=Bi³⁺+I₂+Na⁺+3H₂O
NaBiO₃+2I^-+6H⁺=Bi³⁺+I₂+Na⁺+3H₂O
。

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．

【答案】+5；NaMnO₄；5：2；2；5；3；1；2；5；8H₂O；溶液顯藍(lán)色；NaBiO₃＞MnO₄^-＞H₂O₂＞I₂；NaBiO₃+2I^-+6H⁺=Bi³⁺+I₂+Na⁺+3H₂O

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：36引用：2難度：0.7

相似題

1．（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：

C
2
O
2
-
4
+

M
n
O
-
4
+

H⁺═

CO₂↑+

Mn²⁺+

H₂O
（2）稱取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol?L^-1 NaOH溶液至20.00mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H⁺的總物質(zhì)的量為

mol.
②第二份溶液中滴加0.10mol?L^-1的酸性高錳酸鉀溶液．
A．KMnO₄溶液在滴定過程中作

（填“氧化劑”或“還原劑”），該滴定過程

（填“需要”或“不需要”）另加指示劑．滴至16.00mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由

變?yōu)?!--BA-->

．
B．若在接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)結(jié)果

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
C．若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則所得結(jié)果

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③原試樣中H₂C₂O₄?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

，KHC₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．
發(fā)布：2024/10/12 5:0:1組卷：150引用：3難度：0.3
解析
2．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強(qiáng)，工業(yè)上制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式是（未配平）：Fe（NO₃）₃+NaOH+Cl₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O。
（1）配平化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

Fe（NO₃）₃+

NaOH+

Cl₂→

Na₂FeO₄+

NaNO₃+

NaCl+

H₂O

（2）汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值），被氧化的N原子的物質(zhì)的量為

。
（3）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：
11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
此反應(yīng)中氧化劑為

，60molCuSO₄能氧化白磷（P₄）的物質(zhì)的量是

。
（4）大蘇打的成分是Na₂S₂O₃?5H₂O，常用于防毒面具中吸收氯氣，若1molNa₂S₂O₃完全反應(yīng)，失去8mol電子，寫出其水溶液吸收氯氣的離子方程式

。
（5）過氧化氫是一種廣泛使用的綠色氧化劑。常溫下，氰化鈉（NaCN）能與過氧化氫溶液反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。
（6）氯氣能用于制備易于保存、使用方便的漂白液，但若溫度過高會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成NaCl、NaClO₃。請(qǐng)寫出在加熱時(shí)，當(dāng)NaOH與Cl₂反應(yīng)生成的n（NaClO）：n（NaClO₃）=5：1時(shí)，NaOH與Cl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。
發(fā)布：2024/10/13 1:0:1組卷：157引用：2難度：0.6
解析
3．有反應(yīng)①2H₂O+Cl₂+SO₂=H₂SO₄+2HCl,
②

NaClO₃+

HCl（濃）—

NaCl+

Cl₂↑+

H₂O；
針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答下列問題：
（1）先配平方程式②（填寫系數(shù)即可）。
（2）指出反應(yīng)②的氧化劑

，氧化產(chǎn)物

，該反應(yīng)中被氧化與被還原的原子個(gè)數(shù)比為

。
（3）兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?

。
（4）請(qǐng)寫出反應(yīng)①、②的離子方程式：①

。
②

。
發(fā)布：2024/10/5 7:0:1組卷：187引用：1難度：0.5
解析

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	步驟1	步驟2	步驟3
試劑	適量NaBiO₃	過量的H₂O₂溶液	適量KI-淀粉混合液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	溶液呈紫紅色	紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡	現(xiàn)象A