2022-2023學年黑龍江省哈爾濱三中高一（上）第一次段考化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共60分）

• 1．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．12C和14C互為同素異形體

  B．H2O和H2O2互為同素異形體

  C．金剛石、石墨和C60性質不同的根本原因是所含碳原子的數(shù)目不同

  D．金剛石、石墨和C60在氧氣中完全燃燒都生成二氧化碳
  組卷：4引用：2難度：0.8

  解析

• 2．新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體的一種。下列生活中常見的物質不屬于膠體的是（　　）

  A．云

  B．白酒

  C．有色玻璃

  D．霧
  組卷：3引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl-

  B．根據(jù)含有氫原子數(shù)的多少可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸

  C．激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學變化

  D．導電性強的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多
  組卷：33引用：3難度：0.8

  解析

• 4．下列顏色變化不涉及氧化還原反應的是（　?。?/h2>

  A．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色

  B．將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色

  C．向酸性FeCl2溶液中加入H2O2溶液，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色

  D．向CuSO4溶液中加入鋅粉，溶液由藍色變?yōu)闊o色
  組卷：15引用：3難度：0.8

  解析

• 5．下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目均正確的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C． △ 2Fe+3CO2	D．═2NaOH+H2↑
  組卷：15引用：1難度：0.5

  解析

• 6．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示．下列化學反應屬于陰影部分的是（　?。?/h2>

  A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  B．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑

  C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

  D．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
  組卷：55引用：13難度：0.9

  解析

• 7．氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al₂O₃+N₂+3C 

  高溫

   2AlN+3CO合成。下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．AlN中N元素顯-3價

  B．上述反應中，Al2O3是氧化劑

  C．上述反應中N2被還原

  D．上述反應中碳發(fā)生氧化反應
  組卷：128引用：5難度：0.7

  解析

• 8．亞氯酸鈉（NaClO₂）既可作氧化劑又可作還原劑，當它在反應中作氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物是（　　）

  A．NaClO3

  B．ClO2

  C．NaClO4

  D．NaCl
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題：共40分

• 23．某化學小組對當?shù)鼗S排出的廢水成分進行研究，經(jīng)檢測，廢水呈酸性，且其中含有大量Na⁺、Cu²⁺、

  SO

  2

  -

  4

  、Cl^-、

  NO

  -

  3

  。除去廢水樣品中的Cu²⁺和

  SO

  2

  -

  4

  ，回收NaCl、NaNO₃的實驗流程如圖。
  
  已知：NaCl、NaNO₃在不同溫度下的溶解度如下（g/100g水）
  

  溫度物質	NaNO3	NaCl
  10℃	80.5	35.7
  100℃	175	39.1

  回答下列問題：
  （1）下列離子一定不能大量存在于該廢水中的是

   

  （填標號）。
  A．Ag⁺
  B．Mg²⁺
  C．

  CO

  2

  -

  3

  
  D．Fe³⁺
  （2）藍色沉淀的成分是

   

  （填化學式，下同），試劑c為

   

  ，加入試劑b時發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （3）“操作2”需用到的玻璃儀器主要有

   

  ，請設計實驗說明

  SO

  2

  -

  4

  已經(jīng)除去

   

  。
  （4）“溶液3”中溶質為NaCl、NaNO₃，操作3為

   

  （填編號）
  A．蒸發(fā)結晶
  B．蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾
  C．冷卻結晶
  D．蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
  組卷：18引用：3難度：0.3

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• 24．取一定量的硫酸酸化的硫酸錳（MnSO₄）溶液，向其中依次加入下列物質，對應現(xiàn)象如表所示：
  

  	步驟1	步驟2	步驟3
  試劑	適量NaBiO3	過量的H2O2溶液	適量KI-淀粉混合液
  實驗現(xiàn)象	溶液呈紫紅色	紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡	現(xiàn)象A

  已知：①金屬鉍（Bi）價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，Bi³⁺無色；
  ②鉍酸鈉（NaBiO₃）無色，難溶于水；
  ③淀粉溶液遇到I₂變成藍色。
  （1）NaBiO₃中Bi的化合價為

   

  ，步驟1的氧化產(chǎn)物為

   

  ，參加反應的氧化劑和還原劑的個數(shù)比為

   

  。
  （2）請配平步驟2發(fā)生反應的化學方程式：

   

  KMnO₄+

   

  H₂O₂+

   

  H₂SO₄→

   

  K₂SO₄+

   

  MnSO₄+

   

  O₂+

   

  。
  （3）步驟2中過量的H₂O₂可以氧化KI，則步驟3對應的現(xiàn)象A為

   

  。
  （4）由上述現(xiàn)象可得NaBiO₃、H₂O₂、MnO₄^-、I₂的氧化性由強到弱的順序為

   

  。根據(jù)上述結論，請寫NaBiO₃與KI溶液在酸性條件下反應的離子方程式

   

  。
  組卷：36引用：2難度：0.7

  解析