高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強，工業(yè)上制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式是（未配平）：Fe（NO3）3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。
（1）配平化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
22Fe（NO3）3+1616NaOH+33Cl2→22Na2FeO4+66NaNO3+66NaCl+88H2O
（2）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 1.25NA1.25NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），被氧化的N原子的物質(zhì)的量為 3.75mol3.75mol。
（3）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：
11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
此反應(yīng)中氧化劑為 P4、CuSO4P4、CuSO4，60molCuSO4能氧化白磷（P4）的物質(zhì)的量是 33。
（4）大蘇打的成分是Na2S2O3?5H2O，常用于防毒面具中吸收氯氣，若1molNa2S2O3完全反應(yīng)，失去8mol電子，寫出其水溶液吸收氯氣的離子方程式 S2O2-3+4Cl2+5H2O=2SO2-4+8Cl-+10H+S2O2-3+4Cl2+5H2O=2SO2-4+8Cl-+10H+。
（5）過氧化氫是一種廣泛使用的綠色氧化劑。常溫下，氰化鈉（NaCN）能與過氧化氫溶液反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色的氣體，大大降低其毒性，寫出該反應(yīng)的離子方程式：H2O+CN-+H2O2=HCO-3+NH3↑H2O+CN-+H2O2=HCO-3+NH3↑。
（6）氯氣能用于制備易于保存、使用方便的漂白液，但若溫度過高會發(fā)生副反應(yīng)生成NaCl、NaClO3。請寫出在加熱時，當(dāng)NaOH與Cl2反應(yīng)生成的n（NaClO）：n（NaClO3）=5：1時，NaOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：16NaOH+8Cl2 △ 5NaClO+NaClO3+10NaCl+8H2O16NaOH+8Cl2 △ 5NaClO+NaClO3+10NaCl+8H2O。
S
2
O
2
-
3
+
4
C
l
2
+
5
H
2
O
=
2
S
O
2
-
4
+
8
C
l
-
+
10
H
+
S
2
O
2
-
3
+
4
C
l
2
+
5
H
2
O
=
2
S
O
2
-
4
+
8
C
l
-
+
10
H
+
H
2
O
+
C
N
-
+
H
2
O
2
=
HC
O
-
3
+
N
H
3
↑
H
2
O
+
C
N
-
+
H
2
O
2
=
HC
O
-
3
+
N
H
3
↑
16
N
a
OH
+
8
C
l
2
△
5
N
a
C
l
O
+
N
a
C
l
O
3
+
10
N
a
C
l
+
8
H
2
O
16
N
a
OH
+
8
C
l
2
△
5
N
a
C
l
O
+
N
a
C
l
O
3
+
10
N
a
C
l
+
8
H
2
O
【答案】2；16；3；2；6；6；8；；1.25NA；3.75mol；P4、CuSO4；3；；；
；1.25NA；3.75mol；P4、CuSO4；3；S
2
O
2
-
3
+
4
C
l
2
+
5
H
2
O
=
2
S
O
2
-
4
+
8
C
l
-
+
10
H
+
H
2
O
+
C
N
-
+
H
2
O
2
=
HC
O
-
3
+
N
H
3
↑
16
N
a
OH
+
8
C
l
2
△
5
N
a
C
l
O
+
N
a
C
l
O
3
+
10
N
a
C
l
+
8
H
2
O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/13 1:0:1組卷：167引用：2難度：0.6
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