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催化劑在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用?；罨芸梢杂糜诒硎疽粋€化學反應發(fā)生所需要的最小能量。不同的化學反應所需的活化能差別很大?；瘜W反應速率與其活化能的大小密切相關。活化能越低.反應速率越快。因此，降低活化能會有效地促進反應的進行。催化劑的作用是降低化學反應發(fā)生所需要的活化
能。一種催化劑并非對所有的化學反應都有催化作用，某些化學反應也并非只有唯一的催化劑。催化劑在各行各業(yè)中廣泛使用，但催化劑的活性（即催化作用）也并非一成不變。催化劑在使用過程中受種種因素的影響，會急劇地或緩慢地失去活性，稱為催化劑中毒。
（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是
催化劑能降低化學反應發(fā)生所需要的活化能
催化劑能降低化學反應發(fā)生所需要的活化能
；
（2）請你寫出一個需要催化劑參與的化學反應的化學方程式
2H₂O₂

M
n
O
2

2H₂O+O₂↑
2H₂O₂

M
n
O
2

2H₂O+O₂↑
；
（3）在加熱氯酸鉀時加入少量的高錳酸鉀也能使氯酸鉀分解的速率明顯加快高錳酸鉀
不是
不是
（填“是”或“不是”）該反應的催化制。
（4）下列說法中，正確的是
AD
AD
。
A.催化劑不能改變生成物的質量
B.催化劑在化學反應前后質量和性質都不變
C.一個反應只有一種催化劑
D.催化劑中毒后會失去活性

【答案】催化劑能降低化學反應發(fā)生所需要的活化能；2H₂O₂

2H₂O+O₂↑；不是；AD

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/9/1 1:0:8組卷：126引用：3難度：0.5

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1．某化學學習小組同學探究紅磚粉末是否也可作為過氧化氫分解的催化劑。
【提出問題】紅磚粉末能不能做過氧化氫分解的催化劑呢？
【作出猜想】紅磚粉末能做過氧化氫分解的催化劑。
【進行實驗】

實驗實驗步驟實驗現象實驗結論

① 取10mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條

常溫下過氧化氫分解速度很慢

② 取

于試管中，加2g紅磚粉末，伸入帶火星的木條產生大量氣泡，木條復燃

【討論分析】同學們討論后認為僅憑上述兩個實驗還不能證明紅磚粉末能做過氧化氫分解反應的催化劑，需補充下列兩個實驗：
（1）探究反應前后紅磚粉末的

是否改變：待反應結束，將實驗②試管中的物質進行過濾、洗滌、干燥、稱量，得濾渣的質量為

。
（2）探究反應前后紅磚粉末的

：將濾渣置于另一試管中，再加入5mL5%的過氧化氫溶液，伸入帶火星的木條，觀察到木條復燃。
【實驗結論】紅磚粉末可做過氧化氫分解反應的催化劑。
【拓展延伸】化學實驗也可以“數字化”。收集上述實驗產生的O₂，利用氧氣濃度傳感器，進行如下實驗。

（1）如圖1，打開傳感器開關，實驗進行至170秒時繪制出圖2中曲線AB段，接下來用手給塑料瓶外壁加熱130秒左右，繪制出曲線BC段，對比曲線AB段和BC段，分析推理氧分子具有的性質是

。
（2）300秒時松開雙手停止加熱。立即倒轉使瓶口向下，繪制出曲線CD段。對比曲線AB段，分析推理氧氣具有的物理性質是

。

發(fā)布：2024/10/25 4:0:2組卷：11引用：1難度：0.5

發(fā)布：2024/10/25 4:0:2組卷：2難度：0.5

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