1．實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制氧氣的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)加入少量二氧化錳作催化劑。下列關(guān)于二氧化錳的說(shuō)法，正確的是（　?。?/div>

2．小明發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產(chǎn)生氧氣，于是進(jìn)行如下探究。
【提出問(wèn)題】除二氧化錳、氧化銅外，氧化鐵也可以作氯酸鉀分解的催化劑
【完成實(shí)驗(yàn)】按下表進(jìn)行分析：測(cè)定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)藥品	分解溫度（℃）
①	氯酸鉀	580
②	氯酸鉀、二氧化錳（質(zhì)量比1：1）	350
③	氯酸鉀、氧化銅（質(zhì)量比1：1）	370
④	氯酸鉀、氧化鐵（質(zhì)量比1：1）	390

【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】
（1）由實(shí)驗(yàn) 與實(shí)驗(yàn)④對(duì)比，證明猜想合理。
（2）實(shí)驗(yàn)所用的三種物質(zhì)，催化效果最好的是 。
【反思】
（3）若要證明氧化鐵是該反應(yīng)的催化劑，還要證明它在化學(xué)反應(yīng)前后 ，不變。
（4）同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，同種催化劑還有 因素可能影響催化效果。（提示：觀察上表）
（5）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)編號(hào)③反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（6）用一定量氯酸鉀制氧氣，為了加快反應(yīng)速率，加入了等質(zhì)量的二氧化錳，產(chǎn)生氧氣的總量 （選填“減小”“不變”或“增大”）。

3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們對(duì)催化劑產(chǎn)生了興趣。
探究一：為了探究氧化鐵能否加快過(guò)氧化氫的分解，他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行氣體的制備和測(cè)量實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為標(biāo)準(zhǔn)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	過(guò)氧化氫溶液濃度/%	過(guò)氧化氫溶液體積/mL	過(guò)氧化氫溶液溫度/℃	氧化鐵的用量/g	收集40mL氧氣所需時(shí)間/s
①	5	10	20	0	128.5
②	5	10	20	1.2	16.8
③	15	10	20	1.2	10.5
④	5	10	70	0	32.7

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)②和③對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與 有關(guān)；通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn) 可知，氧化鐵可以加快過(guò)氧化氫分解放出氧氣的速率。
（2）將氧化鐵作過(guò)氧化氫分解的催化劑，寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式 。
（3）定量比較反應(yīng)快慢，除了上述實(shí)驗(yàn)中的方法外，還可以采用的方法是 。
探究二：小組同學(xué)在常溫下，向a、b、c三支試管中分別加入等量5%的過(guò)氧化氫溶液，其他條件相同時(shí)，各滴入2滴5%、10%、20%的硫酸銅溶液，繪制了產(chǎn)生氧氣體積和時(shí)間變化的曲線圖。請(qǐng)你回答：
（4）若實(shí)驗(yàn)中所得的曲線如圖中虛線所示，請(qǐng)推測(cè)其中可能的原因：。