用如圖一所示裝置制取干燥的CO₂，并對(duì)CO₂的部分性質(zhì)進(jìn)行探究。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

。
（2）裝置C中試劑X應(yīng)該選用

B

B

（填字母序號(hào)）。
A．稀H₂SO₄
B．濃H₂SO₄
C．KOH溶液
（3）收集CO₂并驗(yàn)滿。將集滿CO₂的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中（圖一），采集信息形成圖像（圖二）。

①檢驗(yàn)裝置D中CO₂已經(jīng)集滿的方法是

將燃著的小木條置于錐形瓶口，木條熄滅

將燃著的小木條置于錐形瓶口，木條熄滅

。
②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，錐形瓶中壓強(qiáng)降低的原因是

CO₂與NaOH反應(yīng)，使錐形瓶中CO₂氣體減少，壓強(qiáng)變小

CO₂與NaOH反應(yīng)，使錐形瓶中CO₂氣體減少，壓強(qiáng)變小

。
③反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶中的壓強(qiáng)保持在40kPa說明

向上排空氣法收集到的CO₂氣體不純

向上排空氣法收集到的CO₂氣體不純

。
（4）取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO₂。測(cè)定反應(yīng)體系的電導(dǎo)率變化如圖三所示。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）
【查閱資料】
材料一：溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，溶液的電導(dǎo)率越大。
材料二：離子的濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)；相同濃度的不同離子導(dǎo)電能力不同。
材料三：Ca（OH）₂溶于水能完全解離出Ca²⁺和OH^-。CaCO₃遇到溶有CO₂的水時(shí)，能反應(yīng)生成易溶于水的Ca（HCO₃）₂，Ca（HCO₃）₂在水中能完全解離出Ca²⁺和

HC

O

-

3

。
①石灰水中通入CO₂氣體，溶液的電導(dǎo)率先逐漸降低的主要原因是

Ca（OH）₂與CO₂反應(yīng)生成CaCO₃沉淀，使溶液中離子的濃度逐漸降低，溶液的導(dǎo)電能力逐漸下降

Ca（OH）₂與CO₂反應(yīng)生成CaCO₃沉淀，使溶液中離子的濃度逐漸降低，溶液的導(dǎo)電能力逐漸下降

。
②反應(yīng)最終電導(dǎo)率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是

生成的CaCO₃未能完全轉(zhuǎn)化為Ca（HCO₃）₂

生成的CaCO₃未能完全轉(zhuǎn)化為Ca（HCO₃）₂

、

OH^-導(dǎo)電能力強(qiáng)于

HC

O

-

3

OH^-導(dǎo)電能力強(qiáng)于

HC

O

-

3

。