硫酸是工農業(yè)生產的重要化工原料。以黃鐵礦(FeS
2)為原料生產硫酸的工藝流程如圖所示。
(1)燃燒前,黃鐵礦需粉碎,目的是
增大固體與空氣的接觸面積,加快反應速率,使黃鐵礦充分燃燒
增大固體與空氣的接觸面積,加快反應速率,使黃鐵礦充分燃燒
。
(2)黃鐵礦燃燒主要經過以下兩個過程:
Ⅰ.分解:2FeS
22FeS+S
2Ⅱ.燃燒:4FeS+7O
22Fe
2O
3+4SO
2、
。
(3)實驗發(fā)現,在二氧化硫與氧氣的反應中,無論怎樣改變條件都不能使二氧化硫全部轉化為三氧化硫,原因是
該反應為可逆反應,有一定限度
該反應為可逆反應,有一定限度
。
(4)98.3%濃硫酸吸收SO
3,反應的化學方程式為
SO3+H2O═H2SO4
SO3+H2O═H2SO4
。
(5)硫酸工業(yè)尾氣經處理后排空??諝庵卸趸虻暮喴诇y定方法如圖所示。
①準確移取5mL5×10
-4mol/L碘溶液,注入測定裝置的試管中,加入2~3滴淀粉溶液,此時溶液呈
藍
藍
色。
②連接儀器,在測定地點慢慢抽氣,每次抽氣100mL,直到溶液的顏色全部褪盡為止,共抽氣n次。
a.抽氣時溶液褪色,反應的化學方程式是
I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4
I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4
。
b.空氣中二氧化硫的含量為
mg?L
-1。
③若空氣中二氧化硫的允許含量以0.02mg?L
-1為標準,則抽氣次數n≥
80
80
次才符合標準,否則超標。