1．硫酸工業(yè)在國民經濟中占有極其重要的地位。
（1）工業(yè)制硫酸時所用硫鐵礦的主要成分為FeS₂，其中硫元素的化合價為 。
（2）硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有 （填寫序號）。
A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎
B.使用V₂O₅作催化劑
C.轉化器中使用適宜的溫度
D.凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E.催化氧化在常壓下進行
F.吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO₃
（3）在硫酸工業(yè)中，常采用“二轉二吸法”，即將第一次轉化生成的SO₂分離后，將未轉化的SO₂進行二次轉化，假若兩次SO₂的轉化率均為95%，則最終SO₂的轉化率為 。
（4）工業(yè)生產中常用氨酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理（只寫出2個方程式即可） 、。

2．硫鐵礦（含FeS₂）是一種重要的化學礦物原料，也是工業(yè)制硫酸的主要原料，其煅燒過程及產物存在如下轉化關系：

回答下列問題：
（1）硫鐵礦（FeS₂）中硫元素化合價為 。
（2）為了確定A中S元素的化合價，將其通入酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)現溶液褪色，請寫出該過程的離子方程式 。
（3）已知反應Ⅲ是放熱反應，該反應也是工業(yè)制硫酸的主要步驟之一，但在實際工業(yè)生產中常用98.3%的濃硫酸代替水來吸收B氣體，其目的是 。
（4）利用氧化亞鐵硫桿菌（T?f）對硫鐵礦進行催化脫硫的過程如圖所示：

已知催化脫硫過程的總反應為：
FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═2+15Fe²⁺+16H⁺
①則過程Ⅱ反應的離子方程式為 。
②脫硫過程中產生的S₂在酸性溶液中會形成黃色沉淀和一種能使品紅溶液褪色的氣體，其原因可能是 （用離子方程式表示）。
③該催化過程中，要控制反應溫度不能過高，原因是 。
（5）接觸法制硫酸生產中的關鍵工序是SO₂的催化氧化：SO₂（g）+O₂（g）SO₃（g）ΔH=-98kJ?mol^-1。釩催化劑參與反應的能量變化如圖所示，V₂O₅（s）與SO₂（g）反應生成VOSO₄（s）和V₂O₄（s）的熱化學方程式為：。

3．工業(yè)制硫酸的原理示意圖如圖：

下列說法不正確的是（　?。?/div>