硫鐵礦（含F(xiàn)eS₂）是一種重要的化學(xué)礦物原料，也是工業(yè)制硫酸的主要原料，其煅燒過(guò)程及產(chǎn)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問(wèn)題：
（1）硫鐵礦（FeS₂）中硫元素化合價(jià)為

-1

-1

。
（2）為了確定A中S元素的化合價(jià)，將其通入酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式

5SO₂+2

M

n

O

-

4

+2H₂O=5

SO

2

4

-+2Mn²⁺+4H⁺

5SO₂+2

M

n

O

-

4

+2H₂O=5

SO

2

4

-+2Mn²⁺+4H⁺

。
（3）已知反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)也是工業(yè)制硫酸的主要步驟之一，但在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常用98.3%的濃硫酸代替水來(lái)吸收B氣體，其目的是

防止形成酸霧，影響吸收的效率

防止形成酸霧，影響吸收的效率

。
（4）利用氧化亞鐵硫桿菌（T?f）對(duì)硫鐵礦進(jìn)行催化脫硫的過(guò)程如圖所示：

已知催化脫硫過(guò)程的總反應(yīng)為：
FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═2

SO

2

-

4

+15Fe²⁺+16H⁺
①則過(guò)程Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為

8Fe³⁺+5H₂O+S₂

O

2

-

3

=8Fe²⁺+2

SO

2

-

4

+10H⁺

8Fe³⁺+5H₂O+S₂

O

2

-

3

=8Fe²⁺+2

SO

2

-

4

+10H⁺

。
②脫硫過(guò)程中產(chǎn)生的S₂

O

2

-

3

在酸性溶液中會(huì)形成黃色沉淀和一種能使品紅溶液褪色的氣體，其原因可能是

S₂

O

2

-

3

+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O

S₂

O

2

-

3

+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O

（用離子方程式表示）。
③該催化過(guò)程中，要控制反應(yīng)溫度不能過(guò)高，原因是

溫度太高，催化劑失去活性

溫度太高，催化劑失去活性

。
（5）接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO₂的催化氧化：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）

釩催化劑

SO₃（g）ΔH=-98kJ?mol^-1。釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示，V₂O₅（s）與SO₂（g）反應(yīng)生成VOSO₄（s）和V₂O₄（s）的熱化學(xué)方程式為：

2V₂O₅（s）+2SO₂（g）?2VOSO₄（s）+V₂O₄（s） ΔH=-351kJ?mol^-1

2V₂O₅（s）+2SO₂（g）?2VOSO₄（s）+V₂O₄（s） ΔH=-351kJ?mol^-1

。