硫鐵礦（含F(xiàn)eS₂）是一種重要的化學(xué)礦物原料，也是工業(yè)制硫酸的主要原料，其煅燒過程及產(chǎn)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：
（1）硫鐵礦（FeS₂）中硫元素化合價為 。
（2）為了確定A中S元素的化合價，將其通入酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，請寫出該過程的離子方程式 。
（3）已知反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)也是工業(yè)制硫酸的主要步驟之一，但在實際工業(yè)生產(chǎn)中常用98.3%的濃硫酸代替水來吸收B氣體，其目的是 。
（4）利用氧化亞鐵硫桿菌（T?f）對硫鐵礦進(jìn)行催化脫硫的過程如圖所示：

已知催化脫硫過程的總反應(yīng)為：
FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═2+15Fe²⁺+16H⁺
①則過程Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為 。
②脫硫過程中產(chǎn)生的S₂在酸性溶液中會形成黃色沉淀和一種能使品紅溶液褪色的氣體，其原因可能是 （用離子方程式表示）。
③該催化過程中，要控制反應(yīng)溫度不能過高，原因是 。
（5）接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO₂的催化氧化：SO₂（g）+O₂（g）SO₃（g）ΔH=-98kJ?mol^-1。釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示，V₂O₅（s）與SO₂（g）反應(yīng)生成VOSO₄（s）和V₂O₄（s）的熱化學(xué)方程式為：。

【考點】工業(yè)制取硫酸；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；離子方程式的書寫；熱化學(xué)方程式．

【答案】-1；5SO₂+2+2H₂O=5-+2Mn²⁺+4H⁺；防止形成酸霧，影響吸收的效率；8Fe³⁺+5H₂O+S₂=8Fe²⁺+2+10H⁺；S₂+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O；溫度太高，催化劑失去活性；2V₂O₅（s）+2SO₂（g）?2VOSO₄（s）+V₂O₄（s） ΔH=-351kJ?mol^-1