2022-2023學(xué)年北京市朝陽(yáng)區(qū)高一（下）期末化學(xué)試卷

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

• 1．2022年，我國(guó)科研人員通過(guò)電催化將CO₂和H₂O高效合成高純度乙酸，并進(jìn)一步利用微生物合成葡萄糖，為合成“糧食”提供了新技術(shù)。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/div>

  A．碳原子之間能形成單鍵

  B．常溫下，乙酸溶液的pH＜7

  C．乙酸的分子結(jié)構(gòu)模型是

  D．可用銀氨溶液檢驗(yàn)葡萄糖
  組卷：59引用：1難度：0.5

  解析
• 2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（　?。?/div>

  A．甲烷的結(jié)構(gòu)式：

  B．吸熱反應(yīng)的能量變化：

  C．氯化鈉的電子式：

  D．S在元素周期表中的位置：第三周期，ⅥA族
  組卷：26引用：1難度：0.8

  解析
• 3．下列做法能減緩化學(xué)反應(yīng)速率的是（　?。?/div>

  A．把食物放在冰箱里冷藏

  B．用H2O2溶液制O2時(shí)，通常加入少量的MnO2

  C．利用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯，加入濃硫酸并加熱

  D．用濃度較大的鹽酸溶解石灰石
  組卷：47引用：1難度：0.7

  解析
• 4．通過(guò)如圖裝置進(jìn)行能量轉(zhuǎn)化。下列分析不正確的是（　　）

  A．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

  B．電子從鋅片流向銅片，電流表指針偏轉(zhuǎn)

  C．Cu片；Cu-2e-═Cu2+；Zn片：2H++2e-═H2↑

  D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行
  組卷：94引用：4難度：0.7

  解析
• 5．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，主要利用反應(yīng)所放出熱量的是（　　）

  A．用天然氣作灶具燃料

  B．用液氨作制冷劑

  C．用濃H2SO4鈍化鐵、鋁

  D．用鹽酸除去氯化鈉中的NaHCO3
  組卷：29引用：1難度：0.5

  解析
• 6．下列現(xiàn)象不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）

  A．向FeCl3溶液加入鐵粉，溶液變?yōu)闇\綠色

  B．向Na2S溶液中加入H2SO3溶液，生成黃色沉淀

  C．將Cl2通入AgNO3溶液，生成白色沉淀

  D．向沸水中滴入FeCl3飽和溶液，加熱至紅褐色得到膠體
  組卷：19引用：1難度：0.7

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二、本部分共5小題，共58分

• 18．硫酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要化工原料。以黃鐵礦（FeS₂）為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖所示。
  
  （1）燃燒前，黃鐵礦需粉碎，目的是

   

  。
  （2）黃鐵礦燃燒主要經(jīng)過(guò)以下兩個(gè)過(guò)程：
  Ⅰ.分解：2FeS₂

  高溫

  2FeS+S₂
  Ⅱ.燃燒：4FeS+7O₂

  高溫

  2Fe₂O₃+4SO₂、

   

  。
  （3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中，無(wú)論怎樣改變條件都不能使二氧化硫全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫，原因是

   

  。
  （4）98.3%濃硫酸吸收SO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）硫酸工業(yè)尾氣經(jīng)處理后排空。空氣中二氧化硫的簡(jiǎn)易測(cè)定方法如圖所示。
  
  ①準(zhǔn)確移取5mL5×10^-4mol/L碘溶液，注入測(cè)定裝置的試管中，加入2～3滴淀粉溶液，此時(shí)溶液呈

   

  色。
  ②連接儀器，在測(cè)定地點(diǎn)慢慢抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的顏色全部褪盡為止，共抽氣n次。
  a.抽氣時(shí)溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  b.空氣中二氧化硫的含量為

   

  mg?L^-1。
  ③若空氣中二氧化硫的允許含量以0.02mg?L^-1為標(biāo)準(zhǔn)，則抽氣次數(shù)n≥

   

  次才符合標(biāo)準(zhǔn)，否則超標(biāo)。
  組卷：63引用：1難度：0.6

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• 19．將足量SO₂通入AgNO₃溶液中，產(chǎn)生沉淀。探究反應(yīng)原理及沉淀成分，裝置如圖（加熱，夾持等裝置略）。
  資料：i.Ag₂SO₄微溶于水；Ag₂SO₃難溶于水。
  ii.Ag₂SO₄、Ag₂SO₃均溶于氨水。
  
  （1）①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  ②用NaOH溶液吸收尾氣中的SO₂產(chǎn)物是

   

  。
  （2）探究沉淀成分。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，沉淀的顏色與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：
  

  時(shí)間	反應(yīng)開(kāi)始時(shí)（t1）	一段時(shí)間后（t2）	較長(zhǎng)時(shí)間后（t3）
  顏色	白色	灰黑色	灰黑色加深

  推測(cè)白色沉淀（t₁）可能為Ag₂SO₄、Ag₂SO₃或混合物。探究如圖：
  
  實(shí)驗(yàn)證實(shí)，白色沉淀（t₁）中不含Ag₂SO₄，含Ag₂SO₃。
  ①試劑a是

   

  。
  ②產(chǎn)生白色沉淀Y的原因是

   

  。
  （3）推測(cè)灰黑色沉淀（t₂）含Ag。探究如下：
  取灰黑色沉淀，加入氨水，部分沉淀溶解，過(guò)濾，洗滌。向洗凈的沉淀中加入濃HNO₃，證實(shí)沉淀含Ag?，F(xiàn)象是

   

  。
  （4）通過(guò)檢測(cè)

  S

  O

  2

  -

  4

  探究產(chǎn)生Ag的原因。
  ①實(shí)驗(yàn)：（已排除O₂的影響）
  t₂時(shí)，C中H₂SO₃的作用是

   

  。（用化學(xué)方程式表示）
  ②t₁時(shí)，C中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是

   

  。
  （5）綜上可知，化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)速率和限度有關(guān)。
  組卷：54引用：1難度：0.5

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