1．草木灰的有效成分是K₂CO₃，還含有少量的Na⁺、Cl^-、和大量不溶于水的固體。為測定其中K₂CO₃的含量，設計方案一如下：

（1）洗滌濾渣的目的是 。
（2）配制100mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、。
（3）（單選）在中和滴定實驗中用到的下列儀器，只需用蒸餾水洗凈，不能用待盛放液體潤洗的是 。
A．酸式滴定管
B．堿式滴定管
C．移液管
D．錐形瓶
（4）取用10.00mL浸出液進行滴定，選用甲基橙作指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現象是 。
（5）若三次平行實驗消耗硫酸體積的平均值為25.00mL，則該樣品中碳酸鉀的質量分數為 。若沒有用標準液潤洗滴定管，則實驗結果將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
方案二：利用如圖裝置，通過反應前后總質量的改變，確定CO₂氣體的質量，也可以測定樣品中碳酸鉀的含量。

（6）實驗時發(fā)生反應的離子方程式為 。
（7）判斷反應完全的依據是 。
（8）與方案一相比，方案二的優(yōu)缺點為 。

2．某小組對一種淺藍綠色晶體的性質進行如下探究：
Ⅰ．取適量該淺藍綠色晶體，加煮沸后冷卻的水溶解，得到淺綠色溶液，將溶液分為兩等份備用。
Ⅱ．取一份Ⅰ中所得溶液，加入鹽酸酸化無現象，再加BaCl₂溶液，產生白色沉淀，過濾，干燥濾渣，稱量濾渣為23.3g。
Ⅲ．取另一份Ⅰ中所得溶液，加入NaOH溶液，無氣體產生，出現白色絮狀沉淀，振蕩……過濾，灼燒濾渣，稱量燒渣為8.0g。
Ⅳ．另取4.17g該淺藍綠色晶體，在隔絕空氣條件下加熱分解，根據實驗過程中得到的熱重數據繪制的曲線（固體的質量隨溫度變化的曲線）如圖所示。在373℃之前分解得到的氣體經冷卻得到無色溶液，633℃以上得到的是紅棕色固體。
回答下列問題：
（1）該淺藍綠色晶體的化學式是 。
（2）步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式是 。
（3）步驟Ⅲ中振蕩后出現的現象是 ，該變化的化學方程式是 。
（4）步驟Ⅳ中，溫度為159～373℃階段發(fā)生反應的化學方程式是 。373～633℃階段反應中的氧化產物與還原產物的物質的量之比是 。

3．Na₂O₂是實驗室中的常用試劑，工業(yè)上可用作氧化劑、防腐劑、除臭劑、殺菌劑、漂白劑等，該物質保存不當時易變質。某化學學習小組成員以實驗室中標有“過氧化鈉”的試劑為對象進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.對該“試劑”的組成進行探究：
實驗小組成員取出該標有“過氧化鈉”的試劑瓶中的試劑，觀察其外部特征：主要為塊狀、白色，用研缽搗碎塊狀物，可觀察到內部呈淡黃色。
（1）上述淡黃色物質為Na₂O₂，猜想塊狀物外層白色物質的組成
猜想1：只有NaOH
猜想2：只有Na₂CO₃
猜想3：
（2）設計實驗并得出結論：
可選用試劑：BaCl₂溶液、NaCl溶液、Ba（OH）₂溶液

序號	實驗步驟	實驗現象	結論后解析
1	①取少量上述白色物質，加入到盛有稀鹽酸的試管		“猜想1”不成立
2	②取少量上述白色物質溶于水，向其中加入過量的   溶液	產生白色沉淀	所涉及的離子方程式：
	③過濾②所得混合物，向濾液中滴加幾滴酚酞	溶液不變紅	成立

Ⅱ.該學習小組成員繼續(xù)采用如圖裝置，測定一塊質量為m克的上述“試劑”中過氧化鈉的質量分數。

（3）可用石灰石和稀鹽酸制備CO₂，該過程的離子反應方程式為：。
（4）裝置乙的作用是 。
（5）裝置丁中液面與裝置丙中液面高度相同時，測得量筒中水的體積折算成氧氣的質量為a克，則混合物中過氧化鈉的質量分數為 。