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當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年四川省成都市列五中學(xué)高二（下）月考化學(xué)試卷（6月份）> 試題詳情

乙酸正丁酯是無色透明有果香氣味的液體。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸正丁酯的反應(yīng)方程式如下：CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O制備流程如圖1和有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
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化合物	相對分子質(zhì)量	密度/（g?cm）	水溶性	沸點(diǎn)/℃
冰醋酸	60	1.05	易溶	118.1
正丁醇	74	0.80	微溶	117.2
乙酸正丁酯	116	0.90	微溶	126.5

已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水組成的三元共沸物的沸點(diǎn)為90.7℃．反應(yīng)裝置如圖2所示。在燒瓶中加入反應(yīng)物和沸石，分水器中加入一定體積水，80℃反應(yīng)15分鐘，然后提高溫度使反應(yīng)處于回流狀態(tài)，分水器中液面不斷上升，當(dāng)液面達(dá)到分水器支管口時，上層液體返回到燒瓶中?；卮鹣铝袉栴}：
（1）儀器甲的名稱是

球形冷凝管

。步驟①在80℃反應(yīng)時溫度計(jì)水銀球置于

（填“a”或“b”）處。
（2）使用分水器能提高酯的產(chǎn)率，原因是

分水器能分離出產(chǎn)物中的水，將未反應(yīng)的正丁醇回流到燒瓶，使平衡向生產(chǎn)酯的方向移動

（用平衡移動原理解釋）。
（3）步驟②觀察到

（填標(biāo)號）現(xiàn)象時，酯化反應(yīng)已基本完成。
A．當(dāng)分水器中出現(xiàn)分層
B．分水器中有液體回流至燒瓶
C．分水器水層高度不再變化
D．儀器甲有液體滴落
（4）若反應(yīng)前分水器中加水不足，會導(dǎo)致

回流時正丁醇不能全部返回到燒瓶

，使產(chǎn)率偏低。
（5）步驟③操作a的名稱是

分液

。
（6）步驟④中，依次用10% Na₂CO₃溶液、水洗滌有機(jī)相，分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO₄固體，蒸餾，得到乙酸正丁酯4.64g。加入10% Na₂CO₃溶液的目的是除去

混在產(chǎn)品中的硫酸和醋酸

。乙酸正丁酯的產(chǎn)率為

%。

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【答案】球形冷凝管；b；分水器能分離出產(chǎn)物中的水，將未反應(yīng)的正丁醇回流到燒瓶，使平衡向生產(chǎn)酯的方向移動；C；回流時正丁醇不能全部返回到燒瓶；分液；混在產(chǎn)品中的硫酸和醋酸；74

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：55引用：3難度：0.5

相似題

1．實(shí)驗(yàn)室利用FeSO₄溶液和NO制備亞硝基合亞鐵（Ⅱ）{[Fe（NO）_x（H₂O）_y]SO₄}，其裝置如圖所示（加熱及夾持裝置略）。
回答下列問題：
（1）盛放NaNO₂固體的儀器名稱為

；配制FeSO₄溶液時為防止其被氧化，應(yīng)向溶液中加入

。
（2）實(shí)驗(yàn)開始前先鼓入N₂的目的是

。
（3）NaNO₂的溶液顯堿性的原因：

（用離子方程式表示）；A中加熱制備NO的離子方程式為

。
（4）D中倒置的漏斗的作用為

。
（5）經(jīng)分離提純后得到亞硝基合亞鐵（Ⅱ）溶液，其溶質(zhì)化學(xué)式為{[Fe（NO）_x（H₂O）_y]SO₄}，為測定其化學(xué)式，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取20mL該溶液加入足量BaCl₂溶液，過濾后得到沉淀，將沉淀洗滌干燥稱量，質(zhì)量為4.66g。
②另取10mL溶液用0.4mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時，消耗酸性KMnO₄溶液20mL（NO完全轉(zhuǎn)化為
N
O
-
3
）。
③已知x+y=6，則其化學(xué)式為

，下列情況會導(dǎo)致x值偏小的是

（填字母）。
A．步驟①中沉淀未干燥完全
B．滴定前，酸式滴定管中有氣泡殘留，滴定后氣泡消失
C．用容量瓶配制酸性KMnO₄溶液時，定容時俯視刻度線
發(fā)布：2024/10/24 5:0:2組卷：6引用：2難度：0.6
解析

2．實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑（雜質(zhì)為CuO、Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO和SiO₂）為原料制取堿式碳酸銅[aCu（OH）₂?bCuCO₃]的流程如圖：
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已知部分氫氧化物開始沉淀與沉淀完全的pH見下表：

物質(zhì)	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂	Al（OH）₃
開始沉淀pH	1.9	6.5	4.2	3.4
沉淀完全pH	3.2	9.7	6.7	4.0

（1）按圖1所示的裝置加料后進(jìn)行“酸浸”操作。
①提高Cu元素浸出速率的方法還有

。

②與使用圖2所示漏斗相比，使用漏斗Y的優(yōu)點(diǎn)是

。
（2）“調(diào)pH”的合理范圍是

。
（3）“沉淀”時需要對混合物加熱至70℃但又不宜過高，理由是

。
（4）可采用滴定法、熱重分析法分別對堿式碳酸銅的組成進(jìn)行分析。
①滴定法涉及的部分反應(yīng)：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂、I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆。
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請補(bǔ)充完整測定堿式碳酸銅中Cu元素含量的實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的堿式碳酸銅樣品，在攪拌下分批加入稀硫酸直至固體完全溶解，配成100mL溶液。

；根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算Cu元素含量（須使用的試劑：KI溶液、0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液、淀粉溶液）。
②測得堿式碳酸銅的熱重分析結(jié)果如圖3所示，已知當(dāng)剩余固體質(zhì)量與原始固體質(zhì)量的比值為65.7%時固體呈磚紅色，則計(jì)算可知

（保留3位有效數(shù)字）。

發(fā)布：2024/10/24 7:0:1組卷：16引用：1難度：0.5

解析

3．次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性。在堿性條件下，利用KClO氧化Fe（NO₃）₃生成高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的工藝流程如圖：

已知：①2KOH+Cl₂═KCl+KClO+H₂O
②6KOH+3Cl₂
△

KCl+KClO₃+3H₂O
回答下列問題：
（1）反應(yīng)①應(yīng)在

（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行，該反應(yīng)的離子方程式為

。
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是

。
（3）從溶液Ⅱ中分離出K₂FeO₄后，還會有副產(chǎn)品KNO₃、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

；洗滌“濕產(chǎn)品”時先水洗再用酒精洗滌，用酒精洗滌的原理是

。
（4）K₂FeO₄可作飲用水處理劑，該反應(yīng)的離子方程式：
4
F
e
O
2
-
4
+10H₂O═4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-，K₂FeO₄處理水中懸浮顆粒物的原理是

。
（5）目前，人們針對K₂FeO₄的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展。下列物質(zhì)中有可能提高K₂FeO₄水溶液穩(wěn)定性的物質(zhì)是

（填字母）。
A．Na₂SO₃
B．KOH
C．CH₃COOH
D．Fe（NO₃）₃
發(fā)布：2024/10/24 8:0:1組卷：2引用：2難度：0.4
解析

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