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2022-2023學年四川省成都市列五中學高二(下)月考化學試卷(6月份)

發(fā)布:2024/9/20 1:0:9

一、選擇題。共20題,每題2分,共40分。每題只有一個選項符合題意。

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.2023年7月,第31屆大運會在東安湖舉行,東安湖火炬塔(如圖)采用鋼結構,大運會火炬“蓉火”采用鋁結構并以丙烷為液態(tài)燃料,下列有關說法正確的是( ?。?/div>
    組卷:23引用:1難度:0.5
  • 2.下列化學用語正確的是( ?。?/div>
    組卷:20引用:4難度:0.9
  • 3.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(  )
    組卷:1613引用:18難度:0.5
  • 4.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )
    組卷:51引用:2難度:0.7
  • 5.元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學化學中常見的短周期元素,其原子半徑及主要化合價列表如下,其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。下列說法正確的是( ?。?br />
    元素代號 M R Q T X Y Z
    原子半徑/nm 0.037 0.186 0.074 0.102 0.150 0.160 0.099
    主要化
    合價
    +1 +1 -2 -2,+4、+6 +3 +2 -1
    組卷:85引用:6難度:0.9
  • 菁優(yōu)網(wǎng)6.A、B、C、D四種無機物具有如圖所示的轉化關系(反應條件及反應中的水均略去),且A、B、C含有同一種元素。下列說法錯誤的是( ?。?/div>
    組卷:31引用:2難度:0.5
  • 7.類推思維是化學解題中常用的一種思維方法,下列有關反應方程式(或離子方程式)的類推正確的是(  )
                   已知                   類推
    A 將Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 將Na加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+
    B 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至溶液呈中性:2H++SO42-+Ba++2OH-=BaSO4↓+2H2O NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應呈中性:2H++SO42-+Ba++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    C 鐵和氯氣反應2Fe+3Cl2
    點燃
    2FeCl3
    鐵和單質(zhì)反應2Fe+3I2
    點燃
    2FeI3
    D 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    組卷:66引用:24難度:0.7
  • 8.如圖為鐵及其化合物的“價-類”二維圖。利用如圖可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉化關系。下列分析結果不正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)
    組卷:151引用:5難度:0.7

二、非選擇題,共60分

  • 25.利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。
    請回答下列問題:
    (1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有
     

    A.去除油污
    B.溶解鍍鋅層
    C.去除鐵銹
    D.鈍化
    (2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是
     
    。
    (3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通入N2,原因是
     
    。
    (4)Fe3O4膠體粒子
     
    用(填“能”或“不能”)過濾法實現(xiàn)固液分離。
    (5)用重鉻酸鉀法可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。方法是先將產(chǎn)物溶于酸后,用重鉻酸鉀法測定,重鉻酸鉀法測定原理用離子反應方程式可表示為
     
    ;需配制濃度為0.01000mol?L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL,配制該標準溶液時,下列儀器中不必要用到的有
     
    。(用編號表示)。
    ①電子天平
    ②燒杯
    ③酸式滴定管
    ④玻璃棒
    ⑤容量瓶
    ⑥膠頭滴管
    ⑦移液管
    (6)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結束后氣泡消失,則測定結果將
     
    (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
    組卷:15引用:1難度:0.5
  • 26.乙酸正丁酯是無色透明有果香氣味的液體。實驗室制備乙酸正丁酯的反應方程式如下:CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
    濃硫酸
    CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O制備流程如圖1和有關數(shù)據(jù)如表:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    化合物 相對分子質(zhì)量 密度/(g?cm) 水溶性 沸點/℃
    冰醋酸 60 1.05 易溶 118.1
    正丁醇 74 0.80 微溶 117.2
    乙酸正丁酯 116 0.90 微溶 126.5
    已知:乙酸正丁酯、正丁醇和水組成的三元共沸物的沸點為90.7℃.反應裝置如圖2所示。在燒瓶中加入反應物和沸石,分水器中加入一定體積水,80℃反應15分鐘,然后提高溫度使反應處于回流狀態(tài),分水器中液面不斷上升,當液面達到分水器支管口時,上層液體返回到燒瓶中?;卮鹣铝袉栴}:
    (1)儀器甲的名稱是
     
    。步驟①在80℃反應時溫度計水銀球置于
     
    (填“a”或“b”)處。
    (2)使用分水器能提高酯的產(chǎn)率,原因是
     
    (用平衡移動原理解釋)。
    (3)步驟②觀察到
     
    (填標號)現(xiàn)象時,酯化反應已基本完成。
    A.當分水器中出現(xiàn)分層
    B.分水器中有液體回流至燒瓶
    C.分水器水層高度不再變化
    D.儀器甲有液體滴落
    (4)若反應前分水器中加水不足,會導致
     
    ,使產(chǎn)率偏低。
    (5)步驟③操作a的名稱是
     

    (6)步驟④中,依次用10% Na2CO3溶液、水洗滌有機相,分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體,蒸餾,得到乙酸正丁酯4.64g。加入10% Na2CO3溶液的目的是除去
     
    。乙酸正丁酯的產(chǎn)率為
     
    %。
    組卷:55引用:3難度:0.5
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