1．實驗室以廢銅屑（雜質(zhì)為CuO、Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO和SiO₂）為原料制取堿式碳酸銅[aCu（OH）₂?bCuCO₃]的流程如圖：

已知部分氫氧化物開始沉淀與沉淀完全的pH見下表：

物質(zhì)	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀pH	1.9	6.5	4.2	3.4
沉淀完全pH	3.2	9.7	6.7	4.0

（1）按圖1所示的裝置加料后進行“酸浸”操作。
①提高Cu元素浸出速率的方法還有 。

②與使用圖2所示漏斗相比，使用漏斗Y的優(yōu)點是 。
（2）“調(diào)pH”的合理范圍是 。
（3）“沉淀”時需要對混合物加熱至70℃但又不宜過高，理由是 。
（4）可采用滴定法、熱重分析法分別對堿式碳酸銅的組成進行分析。
①滴定法涉及的部分反應(yīng)：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂、I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆。

請補充完整測定堿式碳酸銅中Cu元素含量的實驗方案：準確稱取一定質(zhì)量的堿式碳酸銅樣品，在攪拌下分批加入稀硫酸直至固體完全溶解，配成100mL溶液。 ；根據(jù)數(shù)據(jù)計算Cu元素含量（須使用的試劑：KI溶液、0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液、淀粉溶液）。
②測得堿式碳酸銅的熱重分析結(jié)果如圖3所示，已知當剩余固體質(zhì)量與原始固體質(zhì)量的比值為65.7%時固體呈磚紅色，則計算可知=（保留3位有效數(shù)字）。

2．純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH₃、CO₂及水等為原料制備純堿，其反應(yīng)原理為：
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl.生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖1如下：

請回答下列問題：
①析出的NaHCO₃晶體中可能含有少量NaCl、NH₄Cl等雜質(zhì)，檢驗該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是 。
②該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是 。
③若制得的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl.測定該純堿的純度，下列方案中可行的是 （填字母）。
a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl₂溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b g
b.向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰（主要成分是CaO和NaOH）吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重b g
c.向m克純堿樣品中加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b g
（2）常溫下在10 mL 0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳元素的各種微粒的質(zhì)量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖2所示。根據(jù)圖示回答下列問題：
①在同一溶液中，、、H₂CO₃（填“能”或“不能”）大量共存。
②在滴加鹽酸的過程中的物質(zhì)的量先增加后減少的原因是 （請用離子方程式表示）。
③將0.84 g NaHCO₃和1.06 g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol?L^-1稀鹽酸。下列圖象（圖3）能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 （填字母）。

（3）若稱取10.5 g純凈的NaHCO₃固體，加熱一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為8.02 g.如果把剩余的固體全部加入到100 mL 2 mol?L^-1的鹽酸中充分反應(yīng)。求溶液中剩余的鹽酸的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液的體積變化及鹽酸的揮發(fā)忽略不計）（寫出計算過程）。

3．綠礬（FeSO₄?7H₂O）可用作除草劑、凈水劑或抗貧血藥等。某研究小組利用工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂，不考慮其他雜質(zhì)）制備綠礬，其簡易流程如圖（反應(yīng)條件略）。
請回答下列問題。
（1）步驟Ⅰ中，酸浸前將硫鐵礦燒渣粉碎，其目的是 ；寫出H₂SO₄與Fe₂O₃反應(yīng)的離子方程式 。
（2）步驟Ⅱ中，用活化硫鐵礦（FeS₂）還原Fe³⁺（不考慮其他反應(yīng)）。
①補齊該反應(yīng)的離子方程式：。
[]Fe+[]Fe³⁺+[]H₂O═[]Fe²⁺+[]+[]□
②為了檢驗Fe³⁺是否被完全還原，小組同學(xué)的操作和現(xiàn)象是 。
（3）步驟Ⅲ中，加FeCO₃調(diào)溶液pH到5.8左右，隨后在步驟Ⅳ中通入空氣，使溶液的pH降到5.2，用離子方程式表示步驟Ⅳ中通入空氣使溶液pH降低的原因 。
表1  溶液中金屬離子（c=0.01mol/L）開始沉淀和沉淀完全的pH（20℃）

金屬離子	Fe3+	Al3+	Fe2+
開始沉淀時的pH	2.2	3.7	7.5
沉淀完全時的pH	3.2	4.7	9.0

（4）步驟Ⅴ是將濾液加熱濃縮至一定濃度，保持溫度在20℃，用硫酸調(diào)pH約為2，加入一定量的乙醇，有FeSO₄?7H₂O晶體析出。結(jié)合圖1中數(shù)據(jù)和分子極性相關(guān)知識，分析加入乙醇促進FeSO₄?7H₂O晶體析出的原因 。