某小組同學(xué)探究Na₂S與KMnO₄溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。
資料：i.（x-1）S+S^2-?

S

2

-

x

（黃色）。
ii.

M

n

O

2

-

4

呈綠色（酸性條件下不穩(wěn)定）、低濃度Mn²⁺呈無色、MnS為肉色沉淀。
iii.2Mn（OH）₂（白色）+O₂═2MnO₂（棕黑色）+2H₂O。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：

（1）用離子方程式表示Na₂S溶液顯堿性的原因：

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

。
（2）將固體a過濾、洗滌，放置在空氣中，固體變?yōu)樽睾谏?br />①甲同學(xué)認(rèn)為固體a中除了MnS外，還有Mn（OH）₂，依據(jù)的現(xiàn)象是

固體變?yōu)樽睾谏?/div>

固體變?yōu)樽睾谏?/div>。
②乙同學(xué)認(rèn)為根據(jù)上述現(xiàn)象不能得出固體a中含有Mn（OH）₂，應(yīng)補(bǔ)充對比實(shí)驗(yàn)：

將MnS放置在空氣中，觀察相同時間內(nèi)是否變?yōu)樽睾谏?/div>

將MnS放置在空氣中，觀察相同時間內(nèi)是否變?yōu)樽睾谏?/div>（填實(shí)驗(yàn)方案）。實(shí)驗(yàn)證實(shí)固體a中含有Mn（OH）₂。
（3）固體b的主要成分是S。分析產(chǎn)生S的可能原因：

S^2-、

S

2

-

x

、MnS都有還原性，能被酸性KMnO₄溶液氧化生成S；

S

2

-

x

在酸性條件下轉(zhuǎn)化生成S

S^2-、

S

2

-

x

、MnS都有還原性，能被酸性KMnO₄溶液氧化生成S；

S

2

-

x

在酸性條件下轉(zhuǎn)化生成S

。
（4）經(jīng)檢驗(yàn)，固體c的主要成分是MnO₂。
①分析產(chǎn)生MnO₂的可能原因：酸性條件下，

M

n

O

-

4

將Mn²⁺氧化。該反應(yīng)的離子方程式是

2

M

n

O

-

4

+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺

2

M

n

O

-

4

+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺

。
②繼續(xù)滴加酸性KMnO₄溶液，溶液變?yōu)樽霞t色，仍有棕黑色固體。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：改用未經(jīng)酸化的KMnO₄溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ，產(chǎn)生棕黑色固體時溶液呈綠色。
（5）分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ未見綠色的原因：取少量實(shí)驗(yàn)Ⅱ的綠色溶液，滴加硫酸，溶液變?yōu)樽霞t色，產(chǎn)生棕黑色固體。該反應(yīng)的離子方程式是

3

M

n

O

2

-

4

+4H⁺=2

M

n

O

-

4

+MnO₂↓+2H₂O

3

M

n

O

2

-

4

+4H⁺=2

M

n

O

-

4

+MnO₂↓+2H₂O

。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：向未經(jīng)酸化的KMnO₄溶液中滴加少量Na₂S，產(chǎn)生棕黑色沉淀，并檢測到

SO

2

-

4

。
（6）檢驗(yàn)

SO

2

-

4

的實(shí)驗(yàn)方案：

取少量反應(yīng)后的上層溶液，加入Ba（NO₃）₂（或BaCl₂）溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀中加過量鹽酸，沉淀不溶解

取少量反應(yīng)后的上層溶液，加入Ba（NO₃）₂（或BaCl₂）溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀中加過量鹽酸，沉淀不溶解

（填操作和現(xiàn)象）。
注：該實(shí)驗(yàn)條件下，

M

n

O

-

4

與Ba²⁺不反應(yīng)。
（7）綜合上述實(shí)驗(yàn)，Na₂S與KMnO₄溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與

反應(yīng)物的用量多少，添加順序和酸堿性環(huán)境

反應(yīng)物的用量多少，添加順序和酸堿性環(huán)境

等因素有關(guān)（答出兩點(diǎn)即可）。