（1）硫化鎘（CdS）是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 。

A．圖中p和q分別為T₁、T₂溫度下CdS達到沉淀溶解平衡
B．圖中各點對應的K_sp的關(guān)系為：K_sp（m）=K_sp（n）＜K_sp（p）＜K_sp（q）
C．向m點的溶液中加入少量Na₂S固體，溶液中Cd²⁺濃度降低
D．溫度降低時，q點飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動
氧化還原反應不管在工業(yè)生產(chǎn)還是在日常生活中都隨處可見，可以用于實現(xiàn)化學能到電能的轉(zhuǎn)化，還可用于測定某一溶液的物質(zhì)的量濃度。

（2）已知當電路閉合后，左側(cè)燒杯中溶液逐漸褪色，試使用半反應的形式解釋原因。

（3）使用該裝置時，有人發(fā)現(xiàn)右側(cè)溶液在未閉合電路時已出現(xiàn)變色現(xiàn)象，試根據(jù)FeSO₄的性質(zhì)選擇合適的溶液配制方法：。
為測定某草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O，M=126g?mol^-1）產(chǎn)品的純度，稱取14.000g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，每次所取待測液體積均為25.00mL，用KMnO₄的酸性溶液（濃度為0.1000mol/L）進行滴定，實驗結(jié)果記錄如下表。（雜質(zhì)不與高錳酸鉀反應）

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗溶液體積/mL	20.05	19.95	24.36

已知反應：2+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O
（4）滴定終點的現(xiàn)象是 。
（5）通過實驗數(shù)據(jù)，計算該產(chǎn)品的純度為 （用百分數(shù)表示）。
【寫出計算過程】
（6）?下列滴定操作會導致測定結(jié)果偏低的是 。
A．錐形瓶用待測液潤洗
B．裝KMnO₄的酸性溶液的滴定管沒有潤洗
C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失
D．滴定前平視裝有KMnO₄的酸性溶液的滴定管，滴定結(jié)束時俯視
（7）室溫下，將0.100mol?L^-1 NaOH溶液分別滴加至體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol?L^-1的鹽酸和HX溶液中，pH與V_NaOH的變化關(guān)系如圖，下列說法正確的是 （雙選）。

A．a(chǎn)點：[H⁺]?[X^-]=10^-12（mol?L^-1）²
B．b點：[HX]-[X^-]=2[OH^-]-2[H⁺]
C．將c點和d點溶液混合，溶液呈酸性
D．水的電離程度：c點＞b點＞a點＞d點

【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；沉淀溶解平衡；原電池與電解池的綜合；中和滴定；化學方程式的有關(guān)計算；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計算．

【答案】B；+5e^-+8H⁺=Mn²⁺+4H₂O；取一定量的綠礬（FeSO₄?7H₂O）置于燒杯中，加入適量的稀硫酸溶解，用玻璃棒攪拌，最后加入少量鐵粉；當?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液時，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；90%；D；BD