1．氫能是一種重要能源，氫氣的制備與儲存是研究熱點。
（1）甲醇水蒸氣催化重整是當前制取清潔能源氫氣的主要方法，其原理為：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）ΔH
該反應歷程如下，寫出決速步的化學方程式 。
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（2）（單選）C₆₀可用作儲氫材料。繼C₆₀后，科學家又合成了Si₆₀、N₆₀，它們的結構相似，下列有關說法正確的是 。

A．C₆₀、Si₆₀、N₆₀都屬于共價晶體
B．C₆₀、Si₆₀、N₆₀分子內共用電子對數(shù)目相同
C．N₆₀結構中只存在σ鍵，而C₆₀結構中既有σ鍵又有π鍵
D．已知金剛石中C-C鍵長154pm,C₆₀中C-C鍵長140～145pm,故C₆₀熔點高于金剛石
鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。?
（3）距離Mg原子最近的Fe原子個數(shù)是 。
（4）若該晶胞的晶胞邊長為dnm,則該合金的密度為 g?cm^-3。（不用化簡）
（5）若該晶體儲氫時，H₂分子在晶胞的體心和棱心位置，則含Mg48g的該儲氫合金可儲存標準狀況下H₂的體積約為 L。
（6）（雙選）科學家發(fā)明了一種新型Zn-CO₂水介質電池，可將CO₂轉化為儲氫物質甲酸。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料。下列說法錯誤的是 。

A．電解質溶液的作用是讓電子在電池內通過，形成閉合的回路
B．充電時，陰極反應為Zn（OH）₄^2-+2e^-═Zn+4OH^-
C．放電時，生成1molHCOOH，轉移電子數(shù)為2N_A個
D．放電時，正極溶液中pH降低
鑭鎳合金是一種良好的儲氫材料，向體積恒定的密閉容器中充入氫氣發(fā)生如下反應：
LaNi₅（s）+3H₂（g）?LaNi₅H₆（s）ΔH＜0
H₂的平衡轉化率與其初始充入物質的量（n）、反應溫度（T）的關系如圖所示；一定溫度下，容器內的壓強（p）隨時間（t）的變化關系如圖所示。
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（7）左圖中H₂初始充入量由大到小的是 。
（8）若保持溫度不變，在t₆時刻將容器的容積壓縮至原來的一半，并在t₉時刻達到平衡。請在右圖中畫出相應的變化曲線。

2．利用CO₂制甲烷可實現(xiàn)碳中和，CO₂催化加氫合成CH₄反應為CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g） ΔH=-165kJ?mol^-1
（1）CO₂催化加氫合成CH₄過程中，CO₂活化的可能途徑如題圖1所示，CO是CO₂活化的優(yōu)勢中間體，原因是 。

（2）CeO₂催化CO₂與H₂轉化為CH₄的機理如題圖2所示。

①步驟（ⅱ）中相關的碳原子軌道雜化類型的變化為 。
②催化劑中摻入少量CaO，用Ca²⁺替代CeO₂結構中部分Ce⁴⁺形成Ca_xCe_1-xO_y，可提高催化效率的原因是 。
③催化劑CeO₂在催化過程中由CeO₂轉變成CeO_2-x晶胞的組成結構變化如題圖3所示，一個CeO_2-x晶胞中Ce⁴⁺和Ce³⁺個數(shù)比為 。

（3）CO₂催化加氫合成甲烷時，選用Ni和Ni-CeO₂作催化劑時，反應相同時間，測得CO₂轉化率和生成CH₄選擇性隨溫度變化的影響分別如題圖4和題圖5所示。

①以Ni為催化劑，高于320℃后，CO₂轉化率上升的主要原因是 。
②以Ni-CeO₂為催化劑，高于320℃后，CO₂轉化率略有下降的可能原因是 。

3．Cu₄O（PO₄）₂可通過下列反應制備：
2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃?H₂O═Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O。
（1）上述反應涉及的元素中不屬于元素周期表p區(qū)元素的是 ，寫出基態(tài)Cu²⁺的電子排布式 。
（2）P、S元素第一電離能大小關系為P S（填“＞”、“＜”或“=”），原因是 。
（3）O的原子核外有 種不同能量的電子，其氫化物沸點高于同族元素H₂S的原因是 。
（4）CuSO₄溶液中逐滴加入氨水，先產(chǎn)生藍色沉淀，后又溶解得到深藍色溶液[Cu（NH₃）₄]SO₄，加入乙醇后有深藍色沉淀析出，關于該深藍色物質的說法錯誤的是 （雙選）
A．該物質正離子的中心是Cu原子
B．該配合物的配體數(shù)等于配位數(shù)
C．外界離子的中心原子的雜化方式為sp³
D．乙醇的作用是將配合物轉化為Cu（OH）₂
寫出沉淀溶解生成深藍色溶液的離子方程式 。
（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，則1mol該配合物含有π鍵的數(shù)目為 （N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。
（6）晶體銅的晶胞結構如圖甲所示，原子之間相對位置關系的平面圖如圖乙所示，銅原子的配位數(shù)為 ，已知銅原子半徑為127.8pm,N_A=6.02×10²³mol^-1，計算晶體銅的密度 g?cm^-3（結果保留3位有效數(shù)字）。