2023-2024學(xué)年上海市南洋模范中學(xué)高三（上）段考化學(xué)試卷（等級考）

一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（本題共25分）

• 1．硒（Se）是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要作用。自我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光效應(yīng)（AIE）以來，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)藥領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含Se的新型AIE分子IV的合成路線如圖：
  
  （1）基態(tài)Se原子中能量最高的電子所在的能級為

   

  ，該原子軌道的形狀為

   

  。Se元素在周期表中的位置是

   

  。
  （2）H₂Se的沸點(diǎn)

   

  H₂O的沸點(diǎn)（選填“＞”或“＜”），原因是

   

  。
  （3）Se的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為H₂SeO₄

   

  H₂SeO₃（選填“＞”或“＜”）。研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂食適量硒酸鈉（Na₂SeO₄）可減輕重金屬鉈引起的中毒癥狀。

  S

  e

  O

  2

  -

  4

  的空間結(jié)構(gòu)為

   

  形。
  （4）關(guān)于Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三種反應(yīng)物，下列說法正確的是

   

  。
  A．Ⅰ中僅有σ鍵
  B．Ⅱ易溶于水
  C．Ⅱ中原子的雜化類型只有sp和sp²
  D．Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ所含元素中，O第一電離能最大
  （5）化合物X是潛在的熱電材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，沿x,y,z軸方向的投影均為圖2。
  
  ①X的化學(xué)式為

   

  ，其晶體類型是

   

  ，原子團(tuán)的配位數(shù)是

   

  。
  ②設(shè)X的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1，晶體密度為ρ g?cm^-3，則X中相鄰2個K之間的距離為

   

  nm。（列出表達(dá)式，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）
  組卷：29引用：1難度：0.5

  解析

四、（本題共16分）

• 4．丹參酮系列化合物是中藥丹參的主要活性成分，具有抗菌消炎、活血化瘀、促進(jìn)傷口愈合等多種作用，其衍生物J的合成路線如圖：
  
  
  已知：（1）RCOOR′

  ①

  L

  i

  A

  l

  H

  4

  ②

  H

  2

  O

  RCH₂OH+R′OH
  （2）
  （1）E中含有的官能團(tuán)是

   

  。
  （2）A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  。
  （3）D→E的反應(yīng)類型是

   

  。
  （4）下列關(guān)于化合物B、D的說法中正確的是

   

  。（雙選）
  A．化合物D含有手性碳原子
  B．化合物B、D均能使酸性KMnO₄溶液褪色
  C．在水中的溶解性：化合物B＞化合物D
  D．化合物B的一種同分異構(gòu)體含苯環(huán)和碳碳雙鍵，且1mol該異構(gòu)體能與3molNaOH反應(yīng)
  （5）F→G的反應(yīng)中，同時會得到一種副產(chǎn)物G’，它與G互為同分異構(gòu)體，G’的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （6）H的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （7）丹參酮ⅡA可通過如下方法合成。已知X含三種官能團(tuán)，且不與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)。丹參酮ⅡA分子中所有與氧原子相連的碳原子均為sp²雜化。
  X的結(jié)構(gòu)簡式是

   

  、丹參酮ⅡA的結(jié)構(gòu)簡式是

   

  。
  組卷：37引用：1難度：0.3

  解析

五、（本題共24分）

• 5．含銅電路板可以用FeCl₃溶液進(jìn)行刻蝕，對刻蝕后的液體（主要含F(xiàn)eCl₃、FeCl₂、CuCl₂等）進(jìn)行處理，可以回收FeCl₂?4H₂O和CuSO₄?5H₂O，工藝流程如圖：
  
  （1）從濾液A中提取FeCl₂?4H₂O的操作為：加入少量鐵粉后，先濃縮濾液至出現(xiàn)

   

  ，趁熱過濾，取溶液，

   

  ，過濾、洗滌、干燥。濃縮濾液前先加入少量鐵粉的原因是

   

  。
  （2）檢驗從濾渣中提取出的Cu上Cl^-已洗凈的操作為：

   

  。制備CuSO₄?5H₂O時，將Cu溶解于H₂SO₄、HNO₃的混酸中，若該過程中產(chǎn)生的氣體只有NO，且反應(yīng)后溶質(zhì)只有CuSO₄，則混酸中H₂SO₄、HNO₃的濃度之比為

   

  。
  利用滴定法可以測定CuSO₄?5H₂O的純度，操作如下：
  ①取agCuSO₄?5H₂O樣品，加入足量NH₄F-HF混合溶液溶解。（其中F^-防止Fe³⁺干擾檢驗：Fe³⁺+6F^-=[FeF₆]^3-）
  ②滴加足量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂。
  ③用cmol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以淀粉溶液為指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液VmL，發(fā)生的反應(yīng)為：I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  =S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-。
  （3）已知NH₄F溶液呈酸性，則水解程度：

  NH

  +

  4

   

  F^-（選填“＞”“＜”或“=”），加水稀釋，溶液中c（NH₃?H₂O）/c（HF）

   

  （選填“變大”“變小”或“不變”）。
  （4）已知CuI沉淀能夠大量吸附I₂，因此在接近滴定終點(diǎn)時向溶液中滴加KSCN溶液，CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN，通過平衡移動的原理解釋沉淀轉(zhuǎn)化的原因：

   

  。
  （5）CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （用含a,c,V的代數(shù)式表示）。
  若步驟①使用蒸餾水溶解樣品，則測得CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

   

  ；
  若步驟③不滴加KSCN溶液，則測得CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

   

  。
  （均選填“偏高”“偏低”或“不變”）。
  組卷：22引用：1難度：0.5

  解析