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2020-2021學年廣西北海市高二(下)期末化學試卷
>
試題詳情
鋰-氧化銅電池是一種新型綠色電池。它的比能量高、電壓高、工作溫度寬,使用壽命長,適合于大電流、重負載放電應用?;卮鹣铝袉栴}:
(1)比能量是指消耗單位質量的電極所釋放的電量,用來衡量電池的優(yōu)劣。Li、Na、Al分別作為電極時比能量由大到小的順序為:
Li>Al>Na
Li>Al>Na
。
(2)通過如圖1過程制備CuO:
①寫出“氧化”時生成CuSO
4
的離子反應方程式:
Cu+H
2
O
2
+2H
+
=Cu
2+
+2H
2
O
Cu+H
2
O
2
+2H
+
=Cu
2+
+2H
2
O
。
②“沉銅”時,將 Na
2
CO
3
溶液加入CuSO
4
溶液中時,研究二者不同物質的量之比與產品純度的關系(用銅元素的含量來表示產品的純度),結果如圖2所示。
已知:Cu
2
(OH)
2
CO
3
中銅元素的含量為57.7%。二者比值為1:0.8時,產品中可能含有的雜質是
Cu(OH)
2
Cu(OH)
2
[填“Cu(OH)
2
”或“CuCO
3
”]。
③“灼燒”時反應的化學方程式是
Cu
2
(OH)
2
CO
3
△
2CuO+CO
2
↑+H
2
O
Cu
2
(OH)
2
CO
3
△
2CuO+CO
2
↑+H
2
O
,該反應是
吸熱
吸熱
(填“放熱”或“吸熱”)反應。
(3)鋰-氧化銅電池以LiClO
4
有機溶液為電解質溶液,電池總反應為2Li+CuO═Li
2
O+Cu,其工作原理示意圖如圖3。
①正極反應式為
CuO+2e
-
+2Li
+
═Cu+Li
2
O
CuO+2e
-
+2Li
+
═Cu+Li
2
O
。
②每轉移0.2mol e
-
,理論上消耗Li的質量為
1.4g
1.4g
。
【考點】
原電池與電解池的綜合
;
制備實驗方案的設計
.
【答案】
Li>Al>Na;Cu+H
2
O
2
+2H
+
=Cu
2+
+2H
2
O;Cu(OH)
2
;Cu
2
(OH)
2
CO
3
△
2CuO+CO
2
↑+H
2
O;吸熱;CuO+2e
-
+2Li
+
═Cu+Li
2
O;1.4g
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:9
引用:3
難度:0.7
相似題
1.
下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池
B.標況下,氫氧燃料電池工作消耗2.24LO
2
時,轉移電子的數(shù)目為0.4×6.02×10
23
C.太陽能電池將太陽能先轉化為化學能,再將化學能轉化為電能
D.鉛蓄電池放電的時候正極材料是Pb,負極材料是PbO
2
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:1
引用:0
難度:0.6
解析
2.
某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動.
(1)如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應:
(用離子方程式表示)設計的原電池裝置,反應前兩電極質量相等,一段時間后,兩電極質量相差12g,導線中轉移
mol電子
(2)其它條件不變,若將CuCl
2
溶液換為NH
4
Cl溶液,石墨電極反應式為
用離子方程式表示石墨電極能發(fā)生這個反應的原因
用吸管吸出鐵片附近溶液少許于試管中,向其中滴加少量新制飽和氯水,寫出發(fā)生反應的離子方程式
,然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液變紅,繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水,顏色褪去,某同學的認為是“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)”,如果+3價鐵被氧化為FeO
4
2-
,寫出該反應的離子方程式
(3)其它條件不變,若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型,如圖2所示,一段時間后,在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液,現(xiàn)象是
電極反應為
乙裝置中石墨(1)為
極(填正、負、陰、陽),乙裝置中與銅線相連石墨電極上的生成物常用
檢驗.
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:21
引用:1
難度:0.5
解析
3.
小張同學進行了以下探究實驗:在一小燒杯中注入適量飽和氯化鈉溶液,滴入1∽2滴酚酞溶液溶液,將一只某7號堿性鋅-錳干電池(其結構如圖)放入燒杯中,觀察現(xiàn)象。以下說法錯誤的是( )
A.電池負極附近變紅,并產生氣泡,該氣體為氫氣
B.電池正極附近將產生氯氣,電極反應為:2Cl
-
-2e
-
═Cl
2
↑
C.堿性鋅-錳干電池正極反應:2MnO
2
+2H
2
O+2e
-
═2MnOOH+2OH
-
D.該探究實驗過程涉及電能與化學能的相互轉化過程
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:46
引用:1
難度:0.6
解析
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