鋰-氧化銅電池是一種新型綠色電池。它的比能量高、電壓高、工作溫度寬，使用壽命長，適合于大電流、重負載放電應用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）比能量是指消耗單位質量的電極所釋放的電量，用來衡量電池的優(yōu)劣。Li、Na、Al分別作為電極時比能量由大到小的順序為：

Li＞Al＞Na

Li＞Al＞Na

。
（2）通過如圖1過程制備CuO：

①寫出“氧化”時生成CuSO₄的離子反應方程式：

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

。
②“沉銅”時，將 Na₂CO₃溶液加入CuSO₄溶液中時，研究二者不同物質的量之比與產品純度的關系（用銅元素的含量來表示產品的純度），結果如圖2所示。

已知：Cu₂（OH）₂CO₃中銅元素的含量為57.7%。二者比值為1：0.8時，產品中可能含有的雜質是

Cu（OH）₂

Cu（OH）₂

[填“Cu（OH）₂”或“CuCO₃”]。
③“灼燒”時反應的化學方程式是

Cu₂（OH）₂CO₃

△

2CuO+CO₂↑+H₂O

Cu₂（OH）₂CO₃

△

2CuO+CO₂↑+H₂O

，該反應是

吸熱

吸熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（3）鋰-氧化銅電池以LiClO₄有機溶液為電解質溶液，電池總反應為2Li+CuO═Li₂O+Cu,其工作原理示意圖如圖3。
①正極反應式為

CuO+2e^-+2Li⁺═Cu+Li₂O

CuO+2e^-+2Li⁺═Cu+Li₂O

。
②每轉移0.2mol e^-，理論上消耗Li的質量為

1.4g

1.4g

。