已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式如下(已配平):Cu+2H2SO4 △ CuSO4+A↑+2H2O,試通過計(jì)算和推理完成下面的填空:
(1)在參加反應(yīng)的硫酸中,被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質(zhì)的量之比為 1:11:1。
(2)一定量的銅片與100mL18mol?L-1的濃硫酸充分反應(yīng)(濃硫酸過量),如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子,生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 6.726.72L(假設(shè)氣體全部逸出)。
(3)將(2)中反應(yīng)后所得的溶液稀釋后與足量的BaCl2溶液反應(yīng),所得沉淀的質(zhì)量為 349.5349.5g。
△
【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算;氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.
【答案】1:1;6.72;349.5
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/4/23 12:26:7組卷:31引用:1難度:0.5
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1.氯、磷的化合物廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料等領(lǐng)域.
(1)PCl3與氯氣、水反應(yīng),得到HCl氣體和一種無色透明有刺激性臭味的液體X,實(shí)驗(yàn)測定,1mol的H2O完全反應(yīng)會(huì)生成2mol的HCl,則X的組成元素是
(2)X在高溫與O2發(fā)生反應(yīng),形成P4O10(固態(tài))和Cl2.將3.07g X與448mL O2(已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同)在高溫下充分反應(yīng)后,生成Cl2
(3)白磷在氯氣中燃燒,一般得到PCl3和PCl5的混合物.2.480g白磷(P4),與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng),產(chǎn)物的總質(zhì)量為14.550g,計(jì)算產(chǎn)物中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(4)PCl3和PCl5能發(fā)生如下水解反應(yīng):
PCl3+3H2O→H3PO3+3HCl;PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl
現(xiàn)將一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中,在加熱條件下緩緩?fù)ㄈ?.020mol O2,恰好將H3PO3氧化為H3PO4.往反應(yīng)后的溶液中加入15.725g Ca(OH)2,充分反應(yīng)后磷元素全部轉(zhuǎn)化為Ca3(PO4)2沉淀,過濾后得到2.5L濾液,測得pH為12.計(jì)算:
①Ca3(PO4)2(已知式量310)沉淀的質(zhì)量;
②濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度.發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:25引用:1難度:0.1 -
2.10mL0.1mol/L的酸性(用硫酸酸化)K2Cr2O7溶液中,加入20mL的H2O2溶液時(shí)恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生aL氣體(該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.43g?L-1),已知此條件下該反應(yīng)生成了Cr3+,試回答或計(jì)算下列問題:
(1)該反應(yīng)的離子方程式為
(2)H2O2的物質(zhì)的量濃度為
(3)若生成的氣體折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,則a=發(fā)布:2024/10/25 8:0:2組卷:36引用:1難度:0.5 -
3.向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳,碳酸根離子濃度隨通入二氧化碳物質(zhì)的量的變化如圖所示(忽略溶液體積變化),下列說法正確的是
回答下列問題:
(1)由圖可知?dú)溲趸c
(2)寫出過程b→c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(3)c點(diǎn)通入CO2的物質(zhì)的量為
(4)a點(diǎn)c(Na+)=
(5)通過計(jì)算得出,變質(zhì)前的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為發(fā)布:2024/10/20 0:0:1組卷:21引用:1難度:0.5
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