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氯、磷的化合物廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料等領(lǐng)域．
（1）PCl₃與氯氣、水反應(yīng)，得到HCl氣體和一種無(wú)色透明有刺激性臭味的液體X，實(shí)驗(yàn)測(cè)定，1mol的H₂O完全反應(yīng)會(huì)生成2mol的HCl,則X的組成元素是
磷、氧、氯
磷、氧、氯
；已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為153.5，則X的化學(xué)式為
POCl₃
POCl₃
．
（2）X在高溫與O₂發(fā)生反應(yīng)，形成P₄O₁₀（固態(tài)）和Cl₂．將3.07g X與448mL O₂（已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）在高溫下充分反應(yīng)后，生成Cl₂
0.03
0.03
mol,氣體的體積將變?yōu)?!--BA-->
784
784
mL．
（3）白磷在氯氣中燃燒，一般得到PCl₃和PCl₅的混合物．2.480g白磷（P₄），與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物的總質(zhì)量為14.550g,計(jì)算產(chǎn)物中PCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
0.2835
0.2835
（保留4位有效數(shù)字）．
（4）PCl₃和PCl₅能發(fā)生如下水解反應(yīng)：
PCl₃+3H₂O→H₃PO₃+3HCl；PCl₅+4H₂O→H₃PO₄+5HCl
現(xiàn)將一定量的PCl₃和PCl₅混合物溶于足量水中，在加熱條件下緩緩?fù)ㄈ?.020mol O₂，恰好將H₃PO₃氧化為H₃PO₄．往反應(yīng)后的溶液中加入15.725g Ca（OH）₂，充分反應(yīng)后磷元素全部轉(zhuǎn)化為Ca₃（PO₄）₂沉淀，過(guò)濾后得到2.5L濾液，測(cè)得pH為12．計(jì)算：
①Ca₃（PO₄）₂（已知式量310）沉淀的質(zhì)量；
②濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．

【答案】磷、氧、氯；POCl₃；0.03；784；0.2835

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：25引用：1難度：0.1

相似題

1．10mL0.1mol/L的酸性（用硫酸酸化）K₂Cr₂O₇溶液中，加入20mL的H₂O₂溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生aL氣體（該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.43g?L^-1），已知此條件下該反應(yīng)生成了Cr³⁺，試回答或計(jì)算下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為

。
（2）H₂O₂的物質(zhì)的量濃度為

。
（3）若生成的氣體折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則a=

mL。
發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：36引用：1難度：0.5
解析
2．17.4gMnO₂與240mL10mol/L的鹽酸（足量）混合加熱（不考慮鹽酸揮發(fā)），使其充分反應(yīng)后，再向溶液中加入足量的AgNO₃溶液。計(jì)算：
（1）寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？
（3）產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是多少？
發(fā)布：2024/10/18 0:0:1組卷：8引用：2難度：0.7
解析
3．向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，碳酸根離子濃度隨通入二氧化碳物質(zhì)的量的變化如圖所示（忽略溶液體積變化），下列說(shuō)法正確的是
回答下列問(wèn)題：
（1）由圖可知?dú)溲趸c

變質(zhì)（填“未”“部分”或“完全”），氫氧化鈉溶液在空氣中變質(zhì)的離子方程式

。
（2）寫出過(guò)程b→c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。
（3）c點(diǎn)通入CO₂的物質(zhì)的量為

mol,溶質(zhì)的成分

（填化學(xué)式）。
（4）a點(diǎn)c（Na⁺）=

mol?L^-1。
（5）通過(guò)計(jì)算得出，變質(zhì)前的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為

g。
發(fā)布：2024/10/20 0:0:1組卷：21引用：1難度：0.5
解析

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