2022-2023學(xué)年浙江省杭州市“六縣九校”聯(lián)考高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

• 1．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，SiO₂屬于（　?。?/h2>

  A．酸

  B．氧化物

  C．鹽

  D．堿
  組卷：123引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列儀器與名稱(chēng)不相符的是（　?。?/h2>

  A． 長(zhǎng)頸漏斗

  B． 錐形瓶

  C． 坩堝

  D． 蒸發(fā)皿
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．鋅片與稀硫酸反應(yīng)	B．石灰石的分解反應(yīng)
  C．碳與水蒸氣反應(yīng)	D．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)
  組卷：26引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列屬于電解質(zhì)的是（　　）

  A．NaNO3

  B．Cu

  C．濃硫酸

  D．SO3
  組卷：113引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

  A． 202 78 Pt和 198 78 Pt的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同一種核素

  B．BaCO3作X射線(xiàn)透視腸胃內(nèi)服藥劑

  C．某溶液中加入稀NaOH溶液，未產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明該溶液中不含 NH + 4

  D．金剛石與C60互為同素異形體
  組卷：56引用：1難度：0.8

  解析

• 6．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　　）

  A．SiO2 H 2 O H2SiO3 N a OH （ aq ） Na2SiO3（aq）

  B．MnO2 稀 HC l △ Cl2 C a （ OH ） 2 漂白粉

  C．NH4HCO3 △ NH3 O 2 催化劑 △ NO

  D．S（s） O 2 （ g ） 點(diǎn)燃 SO3 （g） H 2 O （ 1 ） H2SO4（aq）
  組卷：27引用：1難度：0.6

  解析

• 7．下列變化中化學(xué)鍵未被破壞的是（　?。?/h2>

  A．碘升華.	B．食鹽熔化
  C．氯化銨分解	D．二氧化硫溶于水
  組卷：20引用：1難度：0.7

  解析

• 8．如表為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />

  	R
  X	Y	Z

  A．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：Z＞Y

  B．Y與氫元素形成的化合物可能有H2Y2和H2Y

  C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Y

  D．原子半徑（r）大?。簉（X）＞r（Y）＞r（Z）
  組卷：24引用：1難度：0.6

  解析

• 9．食鹽中所加的碘以碘酸鉀（KIO₃）形式存在，已知反應(yīng)：

  IO

  -

  3

  +5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，可用該反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明加碘食鹽中存在的

  IO

  -

  3

  ，關(guān)于上述反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．反應(yīng)中I-被 IO - 3 氧化

  B．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1

  C．當(dāng)生成3molI2時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5NA

  D．該反應(yīng)可證明I-的還原性強(qiáng)于I2
  組卷：115引用：1難度：0.5

  解析

• 10．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　?。?/h2>

  A． 鋰離子電池	B． 太陽(yáng)能集熱器
  C． 燃?xì)庠?/span>	D． 硅太陽(yáng)能電池
  組卷：13引用：8難度：0.8

  解析

二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）

• 31．NH₃和HNO₃是重要的工業(yè)產(chǎn)品，如圖1為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。
  （1）從氨分離器中又回到合成塔中的物質(zhì)是

   

  。
  （2）在催化劑和加熱條件下氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。從氧化爐中出來(lái)的氣體，先降溫再進(jìn)入吸收塔，吸收塔中通入空氣的作用是

   

  。
  （3）若要實(shí)現(xiàn)NH₃→N₂從氧化還原反應(yīng)原理上看，下列試劑可行的是

   

  。
  A.Fe
  B.O₂
  C.NO₂
  D.NH₄Cl
  （4）氮及其化合物在催化劑a和催化劑b作用下發(fā)生轉(zhuǎn)化的過(guò)程如圖2所示，下列分析合理的是

   

  。
  
  A.N₂與H₂反應(yīng)屬于氮的固定過(guò)程
  B.催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成
  C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)需要吸收能量
  D.催化劑a作用下的轉(zhuǎn)化涉及電子轉(zhuǎn)移，催化劑b作用下的轉(zhuǎn)化不涉及電子轉(zhuǎn)移
  組卷：42引用：1難度：0.5

  解析

• 32．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下（已配平）：Cu+2H₂SO₄

  △

  CuSO₄+A↑+2H₂O，試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的填空：
  （1）在參加反應(yīng)的硫酸中，被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （2）一定量的銅片與100mL18mol?L^-1的濃硫酸充分反應(yīng)（濃硫酸過(guò)量），如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

   

  L（假設(shè)氣體全部逸出）。
  （3）將（2）中反應(yīng)后所得的溶液稀釋后與足量的BaCl₂溶液反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量為

   

  g。
  組卷：31引用：1難度：0.5

  解析