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有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物,某同學設計如圖所示的實驗裝置,通過測量反應產生的CO2和H2O的質量,來確定該混合物中各組分的質量分數。
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(1)實驗步驟:
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,首先進行的操作是
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
_。
②稱取樣品,并將其放入硬質玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。
③打開活塞K1、K2,關閉K3,緩緩鼓入空氣數分鐘,其目的是
除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳
除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳

④關閉活塞K1、K2,打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為
2NaHCO3
Na2CO3+H2O↑+CO2
2NaHCO3
Na2CO3+H2O↑+CO2
Na2CO3?10H2O
Na2CO3+10H2O↑
Na2CO3?10H2O
Na2CO3+10H2O↑
。
⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。
(2)關于該實驗方案,請回答下列問題。
①若加熱反應后不鼓入空氣,對測定結果的影響是
Na2CO3?10H2O和NaHCO3的質量分數測定結果偏小
Na2CO3?10H2O和NaHCO3的質量分數測定結果偏小
,
NaCl的質量分數測定結果偏大
NaCl的質量分數測定結果偏大
。
②E處干燥管中盛放的藥品是
堿石灰
堿石灰
,其作用是
防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D中影響測定結果
防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D中影響測定結果
,如果實驗中沒有該裝置,則會導致測量結果NaHCO3的質量分數
偏大
偏大
 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質量為w g,反應后C、D裝置增加的質量分別為m1 g、m2 g,則混合物中Na2CO3?10H2O的質量分數為
286
m
1
-
18
m
2
44
180
w
×100%
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×100%
(用含w、m1、m2的代數式表示)。
【答案】檢查裝置氣密性;除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳;2NaHCO3
Na2CO3+H2O↑+CO2↑;Na2CO3?10H2O
Na2CO3+10H2O↑;Na2CO3?10H2O和NaHCO3的質量分數測定結果偏小;NaCl的質量分數測定結果偏大;堿石灰;防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D中影響測定結果;偏大;
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【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有,未經書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/2 0:0:1組卷:76難度:0.4
相似題
  • 1.草木灰的有效成分是K2CO3,還含有少量的Na+、Cl-、
    S
    O
    2
    -
    4
    和大量不溶于水的固體。為測定其中K2CO3的含量,設計方案一如下:
    菁優(yōu)網
    (1)洗滌濾渣的目的是
     
    。
    (2)配制100mL草木灰浸出液,需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
     
    。
    (3)(單選)在中和滴定實驗中用到的下列儀器,只需用蒸餾水洗凈,不能用待盛放液體潤洗的是
     
    。
    A.酸式滴定管
    B.堿式滴定管
    C.移液管
    D.錐形瓶
    (4)取用10.00mL浸出液進行滴定,選用甲基橙作指示劑,判斷到達滴定終點的實驗現象是
     
    。
    (5)若三次平行實驗消耗硫酸體積的平均值為25.00mL,則該樣品中碳酸鉀的質量分數為
     
    。若沒有用標準液潤洗滴定管,則實驗結果將
     
    (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
    方案二:利用如圖裝置,通過反應前后總質量的改變,確定CO2氣體的質量,也可以測定樣品中碳酸鉀的含量。
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    (6)實驗時發(fā)生反應的離子方程式為
     
    。
    (7)判斷反應完全的依據是
     
    。
    (8)與方案一相比,方案二的優(yōu)缺點為
     
    。
    發(fā)布:2024/10/21 4:0:1組卷:13引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網2.某小組對一種淺藍綠色晶體的性質進行如下探究:
    Ⅰ.取適量該淺藍綠色晶體,加煮沸后冷卻的水溶解,得到淺綠色溶液,將溶液分為兩等份備用。
    Ⅱ.取一份Ⅰ中所得溶液,加入鹽酸酸化無現象,再加BaCl2溶液,產生白色沉淀,過濾,干燥濾渣,稱量濾渣為23.3g。
    Ⅲ.取另一份Ⅰ中所得溶液,加入NaOH溶液,無氣體產生,出現白色絮狀沉淀,振蕩……過濾,灼燒濾渣,稱量燒渣為8.0g。
    Ⅳ.另取4.17g該淺藍綠色晶體,在隔絕空氣條件下加熱分解,根據實驗過程中得到的熱重數據繪制的曲線(固體的質量隨溫度變化的曲線)如圖所示。在373℃之前分解得到的氣體經冷卻得到無色溶液,633℃以上得到的是紅棕色固體。
    回答下列問題:
    (1)該淺藍綠色晶體的化學式是
     

    (2)步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式是
     
    。
    (3)步驟Ⅲ中振蕩后出現的現象是
     
    ,該變化的化學方程式是
     
    。
    (4)步驟Ⅳ中,溫度為159~373℃階段發(fā)生反應的化學方程式是
     
    。373~633℃階段反應中的氧化產物與還原產物的物質的量之比是
     
    發(fā)布:2024/10/18 6:0:3組卷:0引用:1難度:0.7
  • 3.Na2O2是實驗室中的常用試劑,工業(yè)上可用作氧化劑、防腐劑、除臭劑、殺菌劑、漂白劑等,該物質保存不當時易變質。某化學學習小組成員以實驗室中標有“過氧化鈉”的試劑為對象進行實驗?;卮鹣铝袉栴}:
    Ⅰ.對該“試劑”的組成進行探究:
    實驗小組成員取出該標有“過氧化鈉”的試劑瓶中的試劑,觀察其外部特征:主要為塊狀、白色,用研缽搗碎塊狀物,可觀察到內部呈淡黃色。
    (1)上述淡黃色物質為Na2O2,猜想塊狀物外層白色物質的組成
    猜想1:只有NaOH
    猜想2:只有Na2CO3
    猜想3:
     

    (2)設計實驗并得出結論:
    可選用試劑:BaCl2溶液、NaCl溶液、Ba(OH)2溶液
    序號 實驗步驟 實驗現象 結論后解析
    1 ①取少量上述白色物質,加入到盛有稀鹽酸的試管  
     
    “猜想1”不成立
    2 ②取少量上述白色物質溶于水,向其中加入過量的
     
    溶液
    產生白色沉淀 所涉及的離子方程式:
     
    ③過濾②所得混合物,向濾液中滴加幾滴酚酞 溶液不變紅
     
     成立
    Ⅱ.該學習小組成員繼續(xù)采用如圖裝置,測定一塊質量為m克的上述“試劑”中過氧化鈉的質量分數。
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    (3)可用石灰石和稀鹽酸制備CO2,該過程的離子反應方程式為:
     

    (4)裝置乙的作用是
     
    。
    (5)裝置丁中液面與裝置丙中液面高度相同時,測得量筒中水的體積折算成氧氣的質量為a克,則混合物中過氧化鈉的質量分數為
     
    。
    發(fā)布:2024/10/18 6:0:3組卷:8引用:1難度:0.5
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