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2021-2022學年黑龍江省哈爾濱市賓縣二中高二(上)第一次月考化學試卷
>
試題詳情
已知NO
2
與N
2
O
4
可相互轉化:2NO
2
(g)?N
2
O
4
(g) ΔH=-24.2 kJ?mol
-1
,在恒溫下,將一定量NO
2
和N
2
O
4
(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中,其中物質的濃度隨時間變化的關系如圖所示。下列推理分析合理的是( )
A.前10 min內,用v(NO
2
)表示的反應速率為0.02 mol?L
-1
?min
-1
B.反應進行到10 min時,體系吸收的熱量為9.68 kJ
C.a、b、c、d四點中v(正)與v(逆)均相等
D.25 min時,正反應速率減小
【考點】
物質的量或濃度隨時間的變化曲線
.
【答案】
B
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經書面同意,不得復制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:30
引用:2
難度:0.5
相似題
1.
在容積為2.0L的密閉容器中,通入一定量的N
2
O
4
,發(fā)生反應:N
2
O
4
(g)?2NO
2
(g)。
100℃時,各物質濃度隨時間變化如圖所示。
(1)60s內,v(N
2
O
4
)=
。
(2)下列敘述中,能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
(填字母序號)。
A.NO
2
的生成速率是N
2
O
4
的生成速率的2倍
B.單位時間內消耗amolN
2
O
4
,同時生成2amolNO
2
C.容器內的壓強不再變化
D.容器內混合氣體的密度不再變化
(3)降低溫度,混合氣體的顏色變淺,正反應是
反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(4)欲提高N
2
O
4
的平衡轉化率,理論上可以采取的措施為
。
A.增大壓強
B.升高溫度
C.加入催化劑
(5)100℃時,該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為
,數(shù)值為
。
(6)平衡時,N
2
O
4
的轉化率是
。
(7)100℃時,在容器中按初始濃度c(N
2
O
4
)=0.10mol/L、c(NO
2
)=0.10mol/L投料,反應
進行(填“正向”或“逆向”)。
發(fā)布:2024/10/25 1:0:1
組卷:8
引用:2
難度:0.6
解析
2.
一定量的CO
2
和足量碳在剛性密閉容器中發(fā)生反應CO
2
(g)+C(s)?2CO(g),c(CO
2
)隨時間變化如圖。下列說法錯誤的是( ?。?/h2>
A.T
2
>T
1
B.b點的正反應速率大于逆反應速率
C.c點正反應速率一定大于a點正反應速率
D.c點時向容器中再充入少量CO
2
,反應速率增大
發(fā)布:2024/10/16 12:0:2
組卷:7
引用:2
難度:0.7
解析
3.
工業(yè)生產和社會生活重要應用。
Ⅰ.工業(yè)上用CO生產燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H
2
(g)?CH
3
OH(g)。圖1表示反應中能量變化;圖2表示一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中加入4molH
2
和一定量的CO后,CO和CH
3
OH(g)的濃度隨時間變化。
請回答下列問題:
(1)在圖1中,曲線
(填“a”或“b”)表示使用了催化劑。
(2)該反應屬于
(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)增大反應體系壓強,則該反應化學平衡常數(shù)
(填“增大”“減小”或“不變”)。
Ⅱ.CuSO
4
溶液是一種重要的銅鹽試劑,在電鍍、印染、顏料、農藥等方面有廣泛應用。某同學利用CuSO
4
溶液進行以下實驗探究:
(1)以CuSO
4
溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉,下列說法正確的是
(填字母)。
a.溶液中Cu
2+
向陽極移動
b.粗銅接電源正極,發(fā)生還原反應
c.電解后CuSO
4
溶液的濃度減小
d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
(2)圖中,Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)的結構示意圖,該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅:
①b處通入的是
(填“CH
4
”或“O
2
”),a處的電極反應式為
。
②當銅電極的質量減輕3.2g,則消耗的CH
4
在標準狀況下的體積為
。
發(fā)布:2024/10/22 0:0:2
組卷:77
引用:2
難度:0.6
解析
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