當前位置： 2021-2022學年黑龍江省哈爾濱市賓縣二中高二（上）第一次月考化學試卷> 試題詳情

已知NO₂與N₂O₄可相互轉化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）　ΔH=-24.2 kJ?mol^-1，在恒溫下，將一定量NO₂和N₂O₄（g）的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質的濃度隨時間變化的關系如圖所示。下列推理分析合理的是（　　）

A．前10 min內，用v（NO₂）表示的反應速率為0.02 mol?L^-1?min^-1

B．反應進行到10 min時，體系吸收的熱量為9.68 kJ

C．a、b、c、d四點中v（正）與v（逆）均相等

D．25 min時，正反應速率減小

【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線．

【答案】B

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：30引用：2難度：0.5

相似題

1．在容積為2.0L的密閉容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應：N₂O₄（g）?2NO₂（g）。
100℃時，各物質濃度隨時間變化如圖所示。
（1）60s內，v（N₂O₄）=

。
（2）下列敘述中，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

（填字母序號）。
A．NO₂的生成速率是N₂O₄的生成速率的2倍
B．單位時間內消耗amolN₂O₄，同時生成2amolNO₂
C．容器內的壓強不再變化
D．容器內混合氣體的密度不再變化
（3）降低溫度，混合氣體的顏色變淺，正反應是

反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（4）欲提高N₂O₄的平衡轉化率，理論上可以采取的措施為

。
A．增大壓強
B．升高溫度
C．加入催化劑
（5）100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為

，數(shù)值為

。
（6）平衡時，N₂O₄的轉化率是

。
（7）100℃時，在容器中按初始濃度c（N₂O₄）=0.10mol/L、c（NO₂）=0.10mol/L投料，反應

進行（填“正向”或“逆向”）。
發(fā)布：2024/10/25 1:0:1組卷：8引用：2難度：0.6
解析
2．一定量的CO₂和足量碳在剛性密閉容器中發(fā)生反應CO₂（g）+C（s）?2CO（g），c（CO₂）隨時間變化如圖。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>
A．T₂＞T₁
B．b點的正反應速率大于逆反應速率
C．c點正反應速率一定大于a點正反應速率
D．c點時向容器中再充入少量CO₂，反應速率增大
發(fā)布：2024/10/16 12:0:2組卷：7引用：2難度：0.7
解析
3．工業(yè)生產和社會生活重要應用。
Ⅰ.工業(yè)上用CO生產燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。圖1表示反應中能量變化；圖2表示一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化。

請回答下列問題：
（1）在圖1中，曲線

（填“a”或“b”）表示使用了催化劑。
（2）該反應屬于

（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）增大反應體系壓強，則該反應化學平衡常數(shù)

（填“增大”“減小”或“不變”）。
Ⅱ.CuSO₄溶液是一種重要的銅鹽試劑，在電鍍、印染、顏料、農藥等方面有廣泛應用。某同學利用CuSO₄溶液進行以下實驗探究：
（1）以CuSO₄溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是

（填字母）。
a.溶液中Cu²⁺向陽極移動
b.粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應
c.電解后CuSO₄溶液的濃度減小
d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（2）圖中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅：

①b處通入的是

（填“CH₄”或“O₂”），a處的電極反應式為

。
②當銅電極的質量減輕3.2g,則消耗的CH₄在標準狀況下的體積為

。
發(fā)布：2024/10/22 0:0:2組卷：77引用：2難度：0.6
解析

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已知NO2與N2O4可相互轉化：2NO2（g）?N2O4（g） ΔH=-24.2 kJ?mol-1，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4（g）的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質的濃度隨時間變化的關系如圖所示。下列推理分析合理的是（ ）

2．一定量的CO2和足量碳在剛性密閉容器中發(fā)生反應CO2（g）+C（s）?2CO（g），c（CO2）隨時間變化如圖。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>

2．一定量的CO₂和足量碳在剛性密閉容器中發(fā)生反應CO₂（g）+C（s）?2CO（g），c（CO₂）隨時間變化如圖。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>