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2022-2023學(xué)年廣東省廣州四中高一(上)期末化學(xué)試卷
>
試題詳情
鹵族元素的單質(zhì)及其化合物有重要的用途。實驗室用以下裝置制取氯氣,并探究相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
(1)儀器m的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
,制取Cl
2
的離子方程式為
MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
△
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
△
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
,HCl的下列性質(zhì)中,由氯元素表現(xiàn)出來的性質(zhì)是
c
c
。
a.酸性
b.氧化性
c.還原性
d.揮發(fā)性
(2)裝置B的作用是除去混在Cl
2
中的
HCl
HCl
雜質(zhì)。
(3)尾氣處理裝置D可模擬制備
漂白粉
漂白粉
(填一種化工產(chǎn)品的名稱)。
(4)①實驗開始后,裝置C中的溶液迅速出現(xiàn)棕色。此時,若生成I
2
物質(zhì)的量為1.0×10
-3
mol,則理論上裝置A中發(fā)生反應(yīng)的HCl有
4.0×10
-3
4.0×10
-3
mol。
②繼續(xù)通氣一段時間,裝置C溶液先變深棕褐色,后變淺,當(dāng)褪至無色時立即結(jié)束實驗。據(jù)文獻(xiàn)報道,碘元素生成碘酸(HIO
3
,中強酸),Cl
2
和I
2
在溶液中反應(yīng)生成碘酸的化學(xué)方程式為:
5Cl
2
+I
2
+6H
2
O═2HIO
3
+10HCl
5Cl
2
+I
2
+6H
2
O═2HIO
3
+10HCl
。某小組設(shè)計實驗探究碘酸的一種化學(xué)性質(zhì),請補全實驗方案(見如表)。
限選試劑:0.1mol/LFeSO
4
溶液(浸有鐵粉)、0.1mol/LKSCN溶液、石蕊試液、0.1mol/LNaHCO
3
溶液、0.1mol/LNaOH溶液。
操作
預(yù)期現(xiàn)象
結(jié)論
實驗結(jié)束后,取少量裝置C的溶液到試管中,除去過剩Cl
2
和HClO后,
滴入幾滴0.1mol/LFeSO
4
溶液(浸有鐵粉)和0.1mol/LKSCN溶液
滴入幾滴0.1mol/LFeSO
4
溶液(浸有鐵粉)和0.1mol/LKSCN溶液
溶液變?yōu)檠t色
溶液變?yōu)檠t色
HIO
3
具有氧化性
HIO
3
具有氧化性
【考點】
性質(zhì)實驗方案的設(shè)計
;
探究鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)
;
氯氣的實驗室制法
.
【答案】
分液漏斗;MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
△
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O;c;HCl;漂白粉;4.0×10
-3
;5Cl
2
+I
2
+6H
2
O═2HIO
3
+10HCl;滴入幾滴0.1mol/LFeSO
4
溶液(浸有鐵粉)和0.1mol/LKSCN溶液;溶液變?yōu)檠t色;HIO
3
具有氧化性
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:24
引用:3
難度:0.5
相似題
1.
為探究乙炔與溴的加成反應(yīng),甲同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗:將由實驗室法制取得乙炔通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng).乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁,推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體,由此他提出必須先除去之,再與溴水反應(yīng).請你回答下列問題:
(1)寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要的化學(xué)方程式
;
(2)乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是
;在驗證過程中必須用全部除去.請你選用下列四個裝置(可重復(fù)使用)來實現(xiàn)乙同學(xué)的實驗方案,將它們的編號填入括號,并在短線上寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品.
(
)電石、水→b
→
→
(3)乙炔分子CH≡CH加成可以得到CH
2
=CH-CCH(乙烯基乙炔),該物質(zhì)是合成橡膠的重要原料.下列對該物質(zhì)的判斷中錯誤的是
A.該物質(zhì)既是CH
2
=CH
2
的同系物,又是CHCH的同系物
B.該物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能使溴水褪色,均發(fā)生加成反應(yīng)
C.1mol乙烯基乙炔只能與2molBr
2
發(fā)生加成反應(yīng),且只能生成一種物質(zhì)
D.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
(4)腈綸(人造羊毛)的主要成分是聚丙烯腈(丙烯腈:CH
2
=CH-CN),由乙炔和氫氰酸(HCN)為原料生產(chǎn)聚丙烯腈,寫出此過程中加聚反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
.
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:12
引用:1
難度:0.3
解析
2.
常溫下,NO、NO
2
是有毒性氣體,既有還原性又有氧化性.NO
2
的沸點是21℃,-11.2℃時凝固成無色晶體,與NaOH溶液能反應(yīng).NO的沸點是-152℃,與NaOH溶液不反應(yīng),但與NO
2
混合時可以與NaOH溶液反應(yīng).
Ⅰ、某化學(xué)實驗小組利用如圖1裝置證明銅和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO.(加熱裝置和夾持裝置均已略去,氣密性已檢驗,F(xiàn)是用于鼓入空氣的打氣球).實驗操作為:
①將B裝置下移,用反應(yīng)產(chǎn)生的CO
2
趕走裝置中的空氣,趕凈后,立即將B裝置上提.
②將A裝置中銅絲放入稀HNO
3
中,給A裝置微微加熱.
試回答下列問題:
(1)B儀器的名稱是
.從裝置的設(shè)計看,確定E中空氣已被趕凈的實驗現(xiàn)象是
.
(2)檢驗反應(yīng)產(chǎn)物是NO的實驗操作是
.
(3)D溶液的作用是
.(用化學(xué)方程式表示)
(4)由于E處設(shè)計不當(dāng),開始收集的氣體出現(xiàn)淺的紅棕色,你認(rèn)為該裝置如何改正
.
Ⅱ、銅與濃HNO
3
反應(yīng)生成NO
2
,有同學(xué)認(rèn)為可能混有NO,為檢驗反應(yīng)產(chǎn)物,該同學(xué)利用圖2所示的一些裝置進(jìn)行實驗.
(1)儀器連接順序為
.(用字母表示)
(2)證明反應(yīng)后得到的是NO
2
和NO混合氣體的實驗現(xiàn)象是
.
(3)已知飽和硝酸銅溶液顯藍(lán)色,上述制取NO
2
得到的溶液卻是綠色,有同學(xué)分析可能是溶解了NO
2
,請設(shè)計實驗驗證該結(jié)論是否正確
.
發(fā)布:2024/10/26 17:0:2
組卷:32
引用:1
難度:0.5
解析
3.
某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應(yīng).其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置.
(1)若Cl
2
從左向右流動,NH
3
從右向左流動,則上述實驗裝置中,依次連接的合理順序為:A→
→B;為使NH
3
與Cl
2
更充分混合,Cl
2
應(yīng)從C裝置的
口進(jìn)入(填“x”或“y”).
(2)簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是
.
(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
.
(4)裝置B中圓底燒瓶內(nèi)的試劑為
(填名稱).
(5)裝置D的作用是
.
(6)反應(yīng)開始后,裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣中的主要成分之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
.
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:23
引用:4
難度:0.3
解析
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