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2021-2022學年河北省邯鄲市魏縣旭日中學高二(上)期中化學試卷
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試題詳情
某溫度下,在容積可變的密閉容器中充入10molN
2
(g)和10molH
2
(g),反應在一定條件下達到平衡時,NH
3
的體積分數(shù)為0.25。求該條件下反應N
2
(g)+3H
2
(g)
一定條件
2NH
3
(g)的平衡常數(shù)
8V
2
8V
2
。(設該條件下,每1mol氣體所占的體積為V)上述反應的平衡時,再充入10mol的N
2
,根據(jù)計算,平衡應向
逆反應
逆反應
方向移動。
【考點】
化學平衡的計算
.
【答案】
8V
2
;逆反應
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:0
引用:1
難度:0.7
相似題
1.
含氮化合物對工業(yè)生產(chǎn)有多種影響,化學工作者設計了如下再利用的方案:
(1)以NH
3
和CO
2
為原料合成化肥-尿素[CO(NH
2
)
2
],兩步反應的能量變化如圖:
①該反應在
(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行。
②已知第二步反應決定了生產(chǎn)尿素的快慢,可推測E
1
E
3
(填“>”“<”或“=”)。
③該反應達到化學平衡后,下列措施能提高NH
3
轉(zhuǎn)化率的是
。
A.選用更有效的催化劑
B.升高反應體系的溫度
C.降低反應體系的溫度
D.縮小容器的體積
(2)氨的催化氧化過程可發(fā)生以下兩種反應,該過程易受催化劑選擇性影響。
Ⅰ:4NH
3
(g)+5O
2
(g)?4NO(g)+6H
2
O(g) ΔH<0;
Ⅱ:4NH
3
(g)+3O
2
(g)?2N
2
(g)+6H
2
O(g) ΔH<0;
在容積固定的密閉容器中充入1.5molNH
3
和1.55molO
2
,一定時間段內(nèi),在催化劑作用下發(fā)生上述反應。生成物NO和N
2
的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線如圖。
①當溫度處于400℃~840℃時,N
2
的物質(zhì)的量減少,NO的物質(zhì)的量增加,其原因是
。
②840℃時,反應以反應Ⅰ為主,則NH
3
的轉(zhuǎn)化率為
。(保留小數(shù)點后2位,下同);若520℃時起始壓強為p
0
,恒溫下反應Ⅱ的平衡常數(shù)K
p
=
(K
p
為以分壓表示的平衡常數(shù))。
(3)肼(N
2
H
4
)-空氣燃料電池是一種新型環(huán)保型堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時,負極的電極反應式:
。假設使用肼-空氣燃料電池電解精煉銅(已知銅的摩爾質(zhì)量為64g/mol),陰極質(zhì)量變化為128g,則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣
L(假設空氣中氧氣體積分數(shù)為20%)。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:4
引用:1
難度:0.5
解析
2.
某溫度下,降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化發(fā)生聚合反應:n
催化劑
。在不同時刻測得反應物濃度與時間關系如下表:
t/min
0
25
75
105
125
150
250
c(降冰片烯)/(mol?L
-1
)
3.00
2.70
a
1.74
1.50
1.20
0
下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.推測上表中的a>2.10
B.若將鈦雜環(huán)丁烷催化劑制成蜂窩形狀可提高該反應的平衡轉(zhuǎn)化率
C.105~155min,生成聚降冰片烯的平均速率為0.012mol?L
-1
?min
-1
D.其他條件相同時,若將降冰片烯起始濃度減少為1.5mol/L,則該反應速率不變
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:10
引用:1
難度:0.5
解析
3.
(1)發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應生成氮氣和水蒸氣。已知:
N
2
(g)+2O
2
(g)═2NO
2
(g)△H=+67.7kJ?mol
-1
①
N
2
H
4
(g)+O
2
(g)═N
2
(g)+2H
2
O(g)△H=-534kJ?mol
-1
②
則肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為
。
(2)將等物質(zhì)的量的CH
4
和H
2
O(g)各amol充入1升恒容密閉反應器發(fā)生如下反應:CH
4
(g)+H
2
O(g)?CO(g)+3H
2
(g)。某溫度下反應達平衡,平衡常數(shù)K=27,此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol,則a=
,CH
4
的平衡轉(zhuǎn)化率為
(計算結果保留兩位有效數(shù)字)。
(3)已知K
sp
(BaSO
4
)=1.0×10
-10
,K
sp
(BaCO
3
)=2.5×10
-9
,某同學設想用下列流程得到BaCl
2
,BaSO
4
飽和
N
a
2
C
O
3
溶液
①
BaCO
3
鹽酸
②
BaCl
2
則①的離子方程式為
,該反應的平衡常數(shù)K=
。
(4)堿性鋅錳干電池是一種一次性電池,電極為Zn、碳棒,MnO
2
和KOH等組成的糊狀填充物為電解質(zhì)。該電池放電過程會產(chǎn)生MnOOH,則該電池放電時正極電極反應為
。
(5)以Fe、石墨作電極,NaOH作電解質(zhì)溶液,可制取有廣泛用途的Na
2
FeO
4
。在制備時,
作陽極,陽極電極反應為
。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:7
引用:1
難度:0.5
解析
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