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2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市魏縣旭日中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、單項(xiàng)選擇題(本題共9小題,每題3分,共27分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

  • 1.下列方程式書寫正確的是( ?。?/h2>

    組卷:17引用:14難度:0.7
  • 2.我國某大城市今年夏季多次降下酸雨.據(jù)環(huán)保部門測定,該城市整個(gè)夏季酸雨的pH平均為3.2.在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕.對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:108引用:37難度:0.7
  • 3.下列說法正確的是(  )

    組卷:45引用:26難度:0.7
  • 4.關(guān)于水的電離,下列敘述中,正確的是( ?。?/h2>

    組卷:50引用:7難度:0.7
  • 5.從植物花汁中提取的一種有機(jī)物,可簡化表示為HIn,在水溶液中因存在下列電離平衡,故可用做酸、堿指示劑:HIn(紅色溶液)?H+(溶液)+In-(黃色溶液),在上述溶液中加入下列物質(zhì),最終能使指示劑顯黃色的是( ?。?/h2>

    組卷:6引用:4難度:0.7
  • 6.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:16引用:3難度:0.8

三、非選擇題(本題包括4小題,共57分)

  • 17.某溫度下,在容積可變的密閉容器中充入10molN2(g)和10molH2(g),反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)為0.25。求該條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
    一定條件
    2NH3(g)的平衡常數(shù) 
     
    。(設(shè)該條件下,每1mol氣體所占的體積為V)上述反應(yīng)的平衡時(shí),再充入10mol的N2,根據(jù)計(jì)算,平衡應(yīng)向
     
    方向移動。

    組卷:0引用:1難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)18.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,裝入標(biāo)準(zhǔn)液前還應(yīng)該進(jìn)行的操作是
     
    。
    (2)如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù):則c (NaOH)=
     
    (表達(dá)式)。
    (3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失,則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會
     
    。(填“偏大”、“偏小”或不影響)
    (4)25℃時(shí),濃度均為0.1mol?L-1的6種溶液:①HCl,②CH3COOH  ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl pH由小到大的順序?yàn)?
     
    (填寫編號)。
    (5)25℃時(shí),醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L,則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=
     
     mol?L-1(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。
    (6)25℃時(shí),pH=3 的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈
     
    (填“酸性”,“中性”或“堿性”),請寫出溶液中離子濃度間的一個(gè)等式:
     

    (7)25℃時(shí),將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH=7,則溶液中c (CH3COO-)+c(CH3COOH)=
     
    ,m與n的大小關(guān)系是m
     
    n (填“>”“=”或“<”)。
    (8)當(dāng)300mL1mol?L-1的NaOH 溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?
     
    。

    組卷:10引用:2難度:0.7
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