當(dāng)前位置： 2023年湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（六）> 試題詳情

常溫下，CaSO₄、CaCO₃、MnCO₃三種物質(zhì)的pM與pR的關(guān)系如圖所示，已知：pM為陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)；離子濃度≤10^-5mol?L^-1時(shí)認(rèn)為其沉淀完全。下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．常溫下，溶度積：CaSO₄＜CaCO₃＜MnCO₃

B．O點(diǎn)對(duì)應(yīng)CaCO₃的過(guò)飽和溶液

C．常溫下，向物質(zhì)的量濃度均為0.5mol?L^-1CaCl₂溶液和MnCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液時(shí)，當(dāng)Ca²⁺恰好完全沉淀時(shí)，溶液中c（Mn²⁺）=10^-14mol?L^-1

D．常溫時(shí)，CaCO₃（s）+Mn²⁺（aq）?MnCO₃（s）+Ca²⁺（aq）的平衡常數(shù)K=0.01

【考點(diǎn)】沉淀溶解平衡．

【答案】B

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/10/28 7:30:2組卷：226引用：3難度：0.5

相似題

1．已知①相同溫度下：K_sp[Zn（OH）₂]＞K_sp（ZnS），K_sp（MgCO₃）＞K_sp[Mg（OH）₂]；②電離出S^2-的能力：FeS＞H₂S＞CuS．則下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）

A．將FeS加入稀鹽酸中：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑

B．向CuSO₄溶液中通H₂S氣體：Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺

C．將ZnCl₂溶液和Na₂S溶液混合：Zn²⁺+S^2-+2H₂O═Zn（OH）₂↓+H₂S↑

D．向少量Mg（HCO₃）₂溶液中加入足量NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O

發(fā)布：2024/10/28 23:0:1組卷：169引用：6難度：0.7

解析

2．鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們?cè)诘貧ぶ谐Ｒ粤蛩猁}的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO₄和SrSO₄轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽．已知：
SrSO₄（s）═Sr²⁺（aq）+
SO
2
-
4
（aq） K_sp=2.5×10^-7
SrCO₃（s）═Sr²⁺（aq）+
CO
2
-
3
（aq） K_sp=2.5×10^-9
（1）將SrSO₄轉(zhuǎn)化成SrCO₃的離子方程式為

，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

（填具體數(shù)值）；
（2）對(duì)于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大
CO
2
-
3
的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO₄的轉(zhuǎn)化率．判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將

；
②增大
CO
2
-
3
的濃度，平衡常數(shù)K將

；
（3）上述過(guò)程達(dá)到平衡后，
SO
2
-
4
的濃度為5×10^-3，則
CO
2
-
3
的濃度為

；
（4）將濃度為0.01mol/L的SrCl₂溶液和濃度為0.02mol/L的Na₂CO₃等體積混合后溶液中Sr²⁺的濃度為

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：39引用：1難度：0.5
解析
3．鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們?cè)诘貧ぶ谐Ｒ粤蛩猁}的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO₄和SrSO₄轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽．
已知：SrSO₄（s）?Sr²⁺（aq）+
SO
2
-
4
（aq）　 K_sp=2.5×10^-7
SrCO₃（s）?Sr²⁺（aq）+
CO
2
-
3
（aq）　K_sp=2.5×10^-9
（1）將SrSO₄轉(zhuǎn)化成SrCO₃的離子方程式為

，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

（填具體數(shù)字）；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是

（用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋）．
（2）對(duì)于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大
CO
2
-
3
的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO₄的轉(zhuǎn)化率．判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將

；②增大
CO
2
-
3
的濃度，平衡常數(shù)K將

．
（3）已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性與BaSO₄和BaCO₃類似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過(guò)程中SrSO₄是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO₃．實(shí)驗(yàn)所用的試劑為

；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：156引用：1難度：0.5
解析

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1．已知①相同溫度下：Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），Ksp（MgCO3）＞Ksp[Mg（OH）2]；②電離出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS．則下列離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）

1．已知①相同溫度下：K_sp[Zn（OH）₂]＞K_sp（ZnS），K_sp（MgCO₃）＞K_sp[Mg（OH）₂]；②電離出S^2-的能力：FeS＞H₂S＞CuS．則下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）