鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們?cè)诘貧ぶ谐Ｒ粤蛩猁}的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO₄和SrSO₄轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽．已知：
SrSO₄（s）═Sr²⁺（aq）+

SO

2

-

4

（aq）  K_sp=2.5×10^-7
SrCO₃（s）═Sr²⁺（aq）+

CO

2

-

3

（aq）  K_sp=2.5×10^-9
（1）將SrSO₄轉(zhuǎn)化成SrCO₃的離子方程式為

SrSO₄（s）+

CO

2

-

3

（aq）?SrCO₃（s）+

SO

2

-

4

（aq）

SrSO₄（s）+

CO

2

-

3

（aq）?SrCO₃（s）+

SO

2

-

4

（aq）

，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

100

100

（填具體數(shù)值）；
（2）對(duì)于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大

CO

2

-

3

的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO₄的轉(zhuǎn)化率．判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將

減小

減小

；
②增大

CO

2

-

3

的濃度，平衡常數(shù)K將

不變

不變

；
（3）上述過(guò)程達(dá)到平衡后，

SO

2

-

4

的濃度為5×10^-3，則

CO

2

-

3

的濃度為

5×10^-5mol/L

5×10^-5mol/L

；
（4）將濃度為0.01mol/L的SrCl₂溶液和濃度為0.02mol/L的Na₂CO₃等體積混合后溶液中Sr²⁺的濃度為

5×10^-7mol/L

5×10^-7mol/L

．