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試題詳情
鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在,BaSO
4
和SrSO
4
都是難溶性鹽.工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO
4
和SrSO
4
轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽.
已知:SrSO
4
(s)?Sr
2+
(aq)+
SO
2
-
4
(aq) K
sp
=2.5×10
-7
SrCO
3
(s)?Sr
2+
(aq)+
CO
2
-
3
(aq) K
sp
=2.5×10
-9
(1)將SrSO
4
轉(zhuǎn)化成SrCO
3
的離子方程式為
SrSO
4
(s)+
CO
2
-
3
(aq)?SrCO
3
(s)+
SO
2
-
4
(aq)
SrSO
4
(s)+
CO
2
-
3
(aq)?SrCO
3
(s)+
SO
2
-
4
(aq)
,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
100
100
(填具體數(shù)字);該反應(yīng)能發(fā)生的原因是
K
sp
(SrCO
3
)<K
sp
(SrSO
4
),加入
CO
2
-
3
后,平衡SrSO
4
(s)
Sr
2+
(aq)+
SO
2
-
4
(aq)正向移動(dòng),生成SrCO
3
K
sp
(SrCO
3
)<K
sp
(SrSO
4
),加入
CO
2
-
3
后,平衡SrSO
4
(s)
Sr
2+
(aq)+
SO
2
-
4
(aq)正向移動(dòng),生成SrCO
3
(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋).
(2)對于上述反應(yīng),實(shí)驗(yàn)證明增大
CO
2
-
3
的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO
4
的轉(zhuǎn)化率.判斷在下列兩種情況下,平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”):
①升高溫度,平衡常數(shù)K將
減小
減小
;②增大
CO
2
-
3
的濃度,平衡常數(shù)K將
不變
不變
.
(3)已知,SrSO
4
和SrCO
3
在酸中的溶解性與BaSO
4
和BaCO
3
類似,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過程中SrSO
4
是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO
3
.實(shí)驗(yàn)所用的試劑為
鹽酸
鹽酸
;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為
若沉淀完全溶解,則證明SrSO
4
完全轉(zhuǎn)化成SrCO
3
,否則,未完全轉(zhuǎn)化稀硫酸反應(yīng)生成SrSO
4
若沉淀完全溶解,則證明SrSO
4
完全轉(zhuǎn)化成SrCO
3
,否則,未完全轉(zhuǎn)化稀硫酸反應(yīng)生成SrSO
4
.
【考點(diǎn)】
沉淀溶解平衡
.
【答案】
SrSO
4
(s)+
CO
2
-
3
(aq)?SrCO
3
(s)+
SO
2
-
4
(aq);100;K
sp
(SrCO
3
)<K
sp
(SrSO
4
),加入
CO
2
-
3
后,平衡SrSO
4
(s)
Sr
2+
(aq)+
SO
2
-
4
(aq)正向移動(dòng),生成SrCO
3
;減?。徊蛔?;鹽酸;若沉淀完全溶解,則證明SrSO
4
完全轉(zhuǎn)化成SrCO
3
,否則,未完全轉(zhuǎn)化稀硫酸反應(yīng)生成SrSO
4
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:156
引用:1
難度:0.5
相似題
1.
工業(yè)上以SrSO
4
(s)為原料生產(chǎn)SrCO
3
(s),對其工藝條件進(jìn)行研究?,F(xiàn)有含SrCO
3
(s)的0.1mol?L
-1
Na
2
CO
3
溶液和1.0mol?L
-1
Na
2
CO
3
溶液,含SrSO
4
(s)的0.1mol?L
-1
Na
2
SO
4
溶液和1.0mol?L
-1
Na
2
SO
4
溶液,在一定pH范圍內(nèi),四種溶液中l(wèi)gc(Sr
2+
)隨pH的變化關(guān)系如圖所示。
下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
A.a(chǎn)=-6.5
B.pH相同時(shí),溶液中c(
SO
2
-
4
)越大,c(Sr
2+
)越小
C.曲線③對應(yīng)含SrCO
3
(s)的0.1mol?L
-1
Na
2
CO
3
溶液
D.在Na
2
SO
4
和Na
2
CO
3
初始濃度均為1.0mol?L
-1
的混合溶液中,pH≥7.7時(shí)才能實(shí)現(xiàn)SrSO
4
(s)轉(zhuǎn)化為SrCO
3
(s)
發(fā)布:2024/10/25 18:30:2
組卷:23
引用:2
難度:0.6
解析
2.
T℃時(shí),CdCO
3
和Cd(OH)
2
的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pCd
2+
為Cd
2+
濃度的負(fù)對數(shù),pN為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)。下列說法不正確的是( )
A.曲線Ⅰ是Cd(OH)
2
的沉淀溶解平衡曲線
B.加熱可使溶液由X點(diǎn)變到Z點(diǎn)
C.Y點(diǎn)對應(yīng)的可能為CdCO
3
的過飽和溶液
D.T℃時(shí),CdCO
3
(s)+2OH
-
(aq)?Cd(OH)
2
(s)+
CO
2
-
3
(aq)的平衡常數(shù)K=10
2
發(fā)布:2024/10/27 12:0:1
組卷:69
引用:2
難度:0.6
解析
3.
鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在,BaSO
4
和SrSO
4
都是難溶性鹽.工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO
4
和SrSO
4
轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽.已知:
SrSO
4
(s)═Sr
2+
(aq)+
SO
2
-
4
(aq) K
sp
=2.5×10
-7
SrCO
3
(s)═Sr
2+
(aq)+
CO
2
-
3
(aq) K
sp
=2.5×10
-9
(1)將SrSO
4
轉(zhuǎn)化成SrCO
3
的離子方程式為
,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
(填具體數(shù)值);
(2)對于上述反應(yīng),實(shí)驗(yàn)證明增大
CO
2
-
3
的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO
4
的轉(zhuǎn)化率.判斷在下列兩種情況下,平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”):
①升高溫度,平衡常數(shù)K將
;
②增大
CO
2
-
3
的濃度,平衡常數(shù)K將
;
(3)上述過程達(dá)到平衡后,
SO
2
-
4
的濃度為5×10
-3
,則
CO
2
-
3
的濃度為
;
(4)將濃度為0.01mol/L的SrCl
2
溶液和濃度為0.02mol/L的Na
2
CO
3
等體積混合后溶液中Sr
2+
的濃度為
.
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:39
引用:1
難度:0.5
解析
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