鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO₄和SrSO₄轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽．
已知：SrSO₄（s）?Sr²⁺（aq）+

SO

2

-

4

（aq）　  K_sp=2.5×10^-7
SrCO₃（s）?Sr²⁺（aq）+

CO

2

-

3

（aq）        　K_sp=2.5×10^-9
（1）將SrSO₄轉(zhuǎn)化成SrCO₃的離子方程式為

SrSO₄（s）+

CO

2

-

3

（aq）?SrCO₃（s）+

SO

2

-

4

（aq）

SrSO₄（s）+

CO

2

-

3

（aq）?SrCO₃（s）+

SO

2

-

4

（aq）

，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

100

100

（填具體數(shù)字）；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是

K_sp（SrCO₃）＜K_sp（SrSO₄），加入

CO

2

-

3

后，平衡SrSO₄（s）Sr²⁺（aq）+

SO

2

-

4

（aq）正向移動(dòng)，生成SrCO₃

K_sp（SrCO₃）＜K_sp（SrSO₄），加入

CO

2

-

3

后，平衡SrSO₄（s）Sr²⁺（aq）+

SO

2

-

4

（aq）正向移動(dòng)，生成SrCO₃

（用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋）．
（2）對于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大

CO

2

-

3

的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO₄的轉(zhuǎn)化率．判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將

減小

減小

；②增大

CO

2

-

3

的濃度，平衡常數(shù)K將

不變

不變

．
（3）已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性與BaSO₄和BaCO₃類似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過程中SrSO₄是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO₃．實(shí)驗(yàn)所用的試劑為

鹽酸

鹽酸

；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為

若沉淀完全溶解，則證明SrSO₄完全轉(zhuǎn)化成SrCO₃，否則，未完全轉(zhuǎn)化稀硫酸反應(yīng)生成SrSO₄

若沉淀完全溶解，則證明SrSO₄完全轉(zhuǎn)化成SrCO₃，否則，未完全轉(zhuǎn)化稀硫酸反應(yīng)生成SrSO₄

．