以硫酸燒渣（主要成分為Fe₂O₃和少量Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂等）為原料制備氧化鐵紅的工藝流程如圖：

已知：Fe³⁺+3H₂C₂O₄=Fe（C₂O₄）₃^3-+6H⁺，F(xiàn)e²⁺+H₂C₂O₄=FeC₂O₄↓+2H⁺。
（1）“酸浸”時，使用草酸作為助劑可提高鐵浸取率，草酸加入量[

m

（

草酸

）

m

（

硫酸燒

）

×100%]對鐵浸取率的影響如圖所示。

①加入草酸能提高鐵浸取率的原因是

Fe³⁺和H₂C₂O₄生成

F

e

（

C

2

O

4

）

3

-

3

，促進草酸電離，溶液的H⁺濃度增大；Fe³⁺濃度降低，促進燒渣中鐵氧化物與硫酸的反應(yīng)

Fe³⁺和H₂C₂O₄生成

F

e

（

C

2

O

4

）

3

-

3

，促進草酸電離，溶液的H⁺濃度增大；Fe³⁺濃度降低，促進燒渣中鐵氧化物與硫酸的反應(yīng)

。
②草酸加入量大于20%時，鐵浸取率隨草酸加入量增加而減小的原因是

Fe²⁺與

C

2

O

2

-

4

生成FeC₂O₄沉淀

Fe²⁺與

C

2

O

2

-

4

生成FeC₂O₄沉淀

。
（2）“沉鐵”時，反應(yīng)溫度對鐵回收率的影響如圖所示。

①FeSO₄轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃的離子方程式為

2

F

e

2

+

+

H

2

O

2

+

4

N

H

3

?

H

2

O

=

2

F

e

（

OH

）

3

↓

+

4

N

H

+

4

2

F

e

2

+

+

H

2

O

2

+

4

N

H

3

?

H

2

O

=

2

F

e

（

OH

）

3

↓

+

4

N

H

+

4

。
②反應(yīng)溫度超過35℃時，鐵回收率下降的原因是

溫度升高，H₂O₂受熱被Fe³⁺催化分解，使Fe²⁺氧化不充分；氨水受熱揮發(fā)，氨水濃度減小，不利于Fe（OH）₃的生成

溫度升高，H₂O₂受熱被Fe³⁺催化分解，使Fe²⁺氧化不充分；氨水受熱揮發(fā)，氨水濃度減小，不利于Fe（OH）₃的生成

。
③“沉鐵”后過濾所得“母液”中含有的主要成分為硫酸銨和

草酸銨

草酸銨

。
（3）“純化”時，加入NaOH溶液的目的是

除去Fe（OH）₃中含有的Al（OH）₃雜質(zhì)

除去Fe（OH）₃中含有的Al（OH）₃雜質(zhì)

。