2023-2024學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高三（上）期初化學(xué)模擬試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．我國(guó)提出在2060年前完成“碳中和”的目標(biāo)，下列有關(guān)低碳生活的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．杜絕化石燃料等傳統(tǒng)能源的使用

  B．在一定條件下，選擇合適的催化劑將CO2氧化為甲酸

  C．推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳的排放

  D．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新能源是踐行低碳生活的有效途徑
  組卷：14引用：3難度：0.8

  解析

• 2．反應(yīng)3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂常用來(lái)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．NH3是非極性分子

  B．Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為

  C．N2的電子式為

  D．NH4Cl中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
  組卷：16引用：2難度：0.9

  解析

• 3．實(shí)驗(yàn)室制備和收集氨氣時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．制備氨氣	B．干燥氨氣	C．收集氨氣	D．吸收尾氣

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：17引用：2難度：0.8

  解析

• 4．CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs₂和碳化硅都是重要的半導(dǎo)體化合物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為3d54s1

  B．Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一電離能由大到小的順序?yàn)锳s＞Ga＞Ge

  C．ZnGeAs2中元素Zn、Ge、As的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)锳s＞Ge＞Zn

  D．碳化硅屬于原子晶體，其熔沸點(diǎn)均大于晶體硅
  組卷：19引用：2難度：0.6

  解析

• 5．鹵族元素單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。（CN）₂具有與鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)。F₂在常溫下能與Cu反應(yīng)生成致密的氟化物薄膜，還能與熔融的Na₂SO₄反應(yīng)生成硫酰氟（SO₂F₂）。CaF₂與濃硫酸反應(yīng)可制得HF，常溫下，測(cè)得氟化氫的相對(duì)分子質(zhì)量約為37.SO₂通入KClO₃酸性溶液中可制得黃綠色氣體ClO₂，該氣體常用作自來(lái)水消毒劑。工業(yè)用Cl₂制備TiCl₄的熱化學(xué)方程式為TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）?TiCl₄（g）+2CO（g）2CO（g）ΔH=-49kJ?mol^-1。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．（CN）2是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

  B． C l O - 3 、 SO 2 - 4 中心原子的雜化方式均為sp3

  C．常溫下，氟化氫可能以（HF）2分子的形式存在

  D．F2與熔融Na2SO4反應(yīng)時(shí)一定有氧元素化合價(jià)升高
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．以硫酸燒渣（主要成分為Fe₂O₃和少量Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂等）為原料制備氧化鐵紅的工藝流程如圖：
  
  已知：Fe³⁺+3H₂C₂O₄=Fe（C₂O₄）₃^3-+6H⁺，F(xiàn)e²⁺+H₂C₂O₄=FeC₂O₄↓+2H⁺。
  （1）“酸浸”時(shí)，使用草酸作為助劑可提高鐵浸取率，草酸加入量[

  m

  （

  草酸

  ）

  m

  （

  硫酸燒

  ）

  ×100%]對(duì)鐵浸取率的影響如圖所示。
  
  ①加入草酸能提高鐵浸取率的原因是

   

  。
  ②草酸加入量大于20%時(shí)，鐵浸取率隨草酸加入量增加而減小的原因是

   

  。
  （2）“沉鐵”時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)鐵回收率的影響如圖所示。
  
  ①FeSO₄轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃的離子方程式為

   

  。
  ②反應(yīng)溫度超過(guò)35℃時(shí)，鐵回收率下降的原因是

   

  。
  ③“沉鐵”后過(guò)濾所得“母液”中含有的主要成分為硫酸銨和

   

  。
  （3）“純化”時(shí)，加入NaOH溶液的目的是

   

  。
  組卷：106引用：4難度：0.5

  解析

• 17．研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)、降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。
  （1）減少碳排放的方法有很多，CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)化合物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，如下反應(yīng)：
  a.6CO₂+6H₂O

  光合作用

  C₆H₁₂O₆+6O₂
  b.CO₂+3H₂

  催化劑

  加熱

  CH₃OH+H₂O
  c.2CO₂+6H₂

  催化劑

  加熱

  CH₂=CH₂+4H₂O
  上述反應(yīng)中原子利用率最高的是

   

  （填編號(hào)）。
  （2）CO₂在固體催化表面加氫合成甲烷過(guò)程中發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：
  主反應(yīng)：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-156.9kJ?mol^-1
  副反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.1kJ?mol^-1
  已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH₃=-395.6kJ?mol^-1，
  則CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=

   

  。
  （3）利用電化學(xué)方法通過(guò)微生物電催化將CO₂有效地轉(zhuǎn)化為H₂C₂O₄，裝置如圖1所示。陰極區(qū)電極反應(yīng)式為

   

  ；當(dāng)體系的溫度升高到一定程度，電極反應(yīng)的速率反而迅速下降，其主要原因是

   

  。
  
  （4）研究脫除煙氣中的NO是環(huán)境保護(hù)、促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。有氧條件下，在Fe基催化劑表面，NH₃還原NO的反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，該過(guò)程可描述為

   

  。
  （5）近年來(lái)，低溫等離子技術(shù)是在高壓放電下，O₂產(chǎn)生O^*自由基，O^*自由基將NO氧化為NO₂后，再用Na₂CO₃溶液吸收，達(dá)到消除NO的目的。實(shí)驗(yàn)室將模擬氣（N₂、O₂、NO）以一定流速通入低溫等離子體裝置，實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示。
  
  ①等離子體技術(shù)在低溫條件下可提高NO的轉(zhuǎn)化率，原因是

   

  。
  ②其他條件相同，等離子體的電功率與NO的轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖4所示，當(dāng)電功率大于30W時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是

   

  。
  組卷：35引用：1難度：0.7

  解析