當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年甘肅省慶陽市寧縣高一（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

某同學(xué)用教材提供的圖甲所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并對反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行一些探究。請回答下列問題：

（1）寫出硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3Fe+4H₂O

高溫

Fe₃O₄+4H₂
3Fe+4H₂O

高溫

Fe₃O₄+4H₂
，該實(shí)驗(yàn)中如何證明反應(yīng)中生成的氣體？
點(diǎn)燃肥皂泡看是否有爆鳴聲
點(diǎn)燃肥皂泡看是否有爆鳴聲
。
（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于足量稀硫酸得到溶液B。
②取少量溶液B于試管中，滴加KSCN溶液，溶液未變紅，則原因是
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
（用離子方程式表示）。
③該同學(xué)馬上另取少量溶液B于另一支試管中，按圖乙所示的方法加入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象為
先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色
先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色
，現(xiàn)象變化的原因是
FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（用化學(xué)方程式表示）。
④一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)②中未變紅的溶液變成紅色，原因是
Fe²⁺被空氣中的氧氣氧化為Fe³⁺
Fe²⁺被空氣中的氧氣氧化為Fe³⁺
。

【答案】3Fe+4H₂O

高溫

Fe₃O₄+4H₂；點(diǎn)燃肥皂泡看是否有爆鳴聲；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色；FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；Fe²⁺被空氣中的氧氣氧化為Fe³⁺

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：1難度：0.7

相似題

1．硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業(yè)上用于染色、制造藍(lán)黑墨水和木材防腐等．
（1）新制的綠礬（FeSO₄?7H₂O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．
（2）已知FeSO₄在不同條件下分解得到產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂；SO₃熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃．
某研究性學(xué)習(xí)小組擬用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究“在加熱條件下FeSO₄的分解產(chǎn)物”．上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物．試回答下列問題：
①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應(yīng)控制在

（選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是

．
②裝置Ⅲ中的試劑可以是

（選填序號，下同），現(xiàn)象是

，則證明氣體產(chǎn)物中含有SO₃；裝置Ⅳ中的試劑可以是

．
A.2mol?L^-1Na₂CO₃溶液      B．品紅溶液                  C.0.5mol?L^-1BaCl₂溶液
D.0.5mol?L^-1Ba（NO₃）₂E.0.01mol?L^-1KMnO₄溶液       F．淀粉碘化鉀溶液
③裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．
④為了檢驗(yàn)固體產(chǎn)物成分，取反應(yīng)后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進(jìn)行如
下實(shí)驗(yàn)：

操作步驟預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向其中一份溶液中加入

．

      固體中含有Fe₂O₃

向另一份溶液中滴加2滴黃色K₃[Fe（CN）₆]溶液．          產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

⑤若用22.8g FeSO₄固體做實(shí)驗(yàn)，完全分解后，得到11.2g固體，其中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

（精確到0.1%）

發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：65引用：2難度：0.7

解析

2．實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）并探究其性質(zhì)。
資料：
①K₂FeO₄為紫色固體，干燥品在室溫下穩(wěn)定，在堿性溶液中較穩(wěn)定。隨著堿性的減弱，穩(wěn)定性下降與水反應(yīng)放出氯氣。
②K₂FeO₄通過強(qiáng)烈的氧化作用可迅速殺滅細(xì)菌，有消毒作用，同時(shí)不會(huì)產(chǎn)生有害物質(zhì)。
③K₂FeO₄與水反應(yīng)還能產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附性的Fe（OH）₃膠體，可除去水中細(xì)微的懸浮物，有凈水作用。

（1）K₂FeO₄中鐵元素的化合價(jià)為

。
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，實(shí)驗(yàn)室還可以用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：

，當(dāng)0.5molMnO₂參與反應(yīng)時(shí)，被氧化的HCl的質(zhì)量為

，生成的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為

。
（3）裝置B是為了除去Cl₂中混有的HCl雜質(zhì)，將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑

。
（4）D中可選用的試劑是

。
A．KOH溶液
B．NaCl溶液
C．稀硫酸
D．NaI溶液
（5）C中通Cl₂制得K₂FeO₄的化學(xué)方程式

，同時(shí)還發(fā)生了另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式是

。
（6）下列關(guān)于K₂FeO₄的說法中，正確的是

。
A．是強(qiáng)氧化性的鹽
B．固體保存需要防潮
C．其消毒和凈化水的原理相同
發(fā)布：2024/9/15 0:0:8組卷：70引用：2難度：0.6
解析
3．化學(xué)流浪社請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問題：
探究一：設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）

（1）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是

。
（3）裝置E中的現(xiàn)象是

。
（4）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于

后，將所得溶液分成兩份。
（5）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為

（選填序號，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為

。
①一定有Fe₃O₄
②一定有Fe
③只有Fe₃O₄
④只有Fe
（6）另一份用

（填儀器名稱）加入

，可以證明溶液中存在Fe²⁺。
探究三：設(shè)計(jì)如圖流程測定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（7）試劑b的化學(xué)式是

。
（8）計(jì)算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（保留一位小數(shù)）。
發(fā)布：2024/9/20 2:0:8組卷：31引用：1難度：0.6
解析

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操作步驟	預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向其中一份溶液中加入．		固體中含有Fe₂O₃
向另一份溶液中滴加2滴黃色K₃[Fe（CN）₆]溶液．	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀