1．用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO₃^-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

（1）Fe還原水體中NO₃^-的反應(yīng)原理如圖1所示。
①作負(fù)極的物質(zhì)是 。
②正極的電極反應(yīng)式是 。
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO₃^-的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3-的去除率	接近100%	＜50%
24小時(shí)pH	接近中性	接近中性
鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時(shí)，NO₃^-的去除率低。其原因是 。
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe²⁺可以明顯提高NO₃^-的去除率。對(duì)Fe²⁺的作用提出兩種假設(shè)：
Ⅰ．Fe²⁺直接還原NO₃^-；
Ⅱ．Fe²⁺破壞FeO（OH）氧化層。
①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是 。
②同位素示蹤法證實(shí)Fe²⁺能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe₃O₄．結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe²⁺提高NO₃^-去除率的原因：。
（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時(shí)測(cè)定NO₃^-的去除率和pH，結(jié)果如表：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3-的去除率	約10%	約3%
1小時(shí)pH	接近中性	接近中性

與（2）中數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋?zhuān)?）中初始pH不同時(shí)，NO₃^-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：。

2．鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

3．實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）并探究其性質(zhì)。
資料：
①K₂FeO₄為紫色固體，干燥品在室溫下穩(wěn)定，在堿性溶液中較穩(wěn)定。隨著堿性的減弱，穩(wěn)定性下降與水反應(yīng)放出氯氣。
②K₂FeO₄通過(guò)強(qiáng)烈的氧化作用可迅速殺滅細(xì)菌，有消毒作用，同時(shí)不會(huì)產(chǎn)生有害物質(zhì)。
③K₂FeO₄與水反應(yīng)還能產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附性的Fe（OH）₃膠體，可除去水中細(xì)微的懸浮物，有凈水作用。

（1）K₂FeO₄中鐵元素的化合價(jià)為 。
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，實(shí)驗(yàn)室還可以用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：，當(dāng)0.5molMnO₂參與反應(yīng)時(shí)，被氧化的HCl的質(zhì)量為 ，生成的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 。
（3）裝置B是為了除去Cl₂中混有的HCl雜質(zhì)，將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑 。
（4）D中可選用的試劑是 。
A．KOH溶液
B．NaCl溶液
C．稀硫酸
D．NaI溶液
（5）C中通Cl₂制得K₂FeO₄的化學(xué)方程式 ，同時(shí)還發(fā)生了另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式是 。
（6）下列關(guān)于K₂FeO₄的說(shuō)法中，正確的是 。
A．是強(qiáng)氧化性的鹽
B．固體保存需要防潮
C．其消毒和凈化水的原理相同