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實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。
資料：
①K2FeO4為紫色固體，干燥品在室溫下穩(wěn)定，在堿性溶液中較穩(wěn)定。隨著堿性的減弱，穩(wěn)定性下降與水反應放出氯氣。
②K2FeO4通過強烈的氧化作用可迅速殺滅細菌，有消毒作用，同時不會產(chǎn)生有害物質(zhì)。
③K2FeO4與水反應還能產(chǎn)生具有強吸附性的Fe（OH）3膠體，可除去水中細微的懸浮物，有凈水作用。
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（1）K2FeO4中鐵元素的化合價為
+6
+6
。
（2）A中發(fā)生反應的化學方程式為：
2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
，實驗室還可以用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，請寫出其反應的離子方程式：
MnO2+4H++2Cl-
加熱
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
加熱
Mn2++Cl2↑+2H2O
，當0.5molMnO2參與反應時，被氧化的HCl的質(zhì)量為
36.5g
36.5g
，生成的Cl2在標準狀況下的體積約為
11.2L
11.2L
。
（3）裝置B是為了除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)，將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑
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。
（4）D中可選用的試劑是
A
A
。
A．KOH溶液
B．NaCl溶液
C．稀硫酸
D．NaI溶液
（5）C中通Cl2制得K2FeO4的化學方程式
3Cl2+10KOH+2Fe（OH）3=2K2FeO4+6KCl+8H2O
3Cl2+10KOH+2Fe（OH）3=2K2FeO4+6KCl+8H2O
，同時還發(fā)生了另一個反應的離子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
。
（6）下列關(guān)于K2FeO4的說法中，正確的是
AB
AB
。
A．是強氧化性的鹽
B．固體保存需要防潮
C．其消毒和凈化水的原理相同
【答案】+6；2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；MnO2+4H++2Cl-
加熱
Mn2++Cl2↑+2H2O；36.5g；11.2L；菁優(yōu)網(wǎng)；A；3Cl2+10KOH+2Fe（OH）3=2K2FeO4+6KCl+8H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；AB
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/15 0:0:8組卷：69引用：2難度：0.6
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  • 1．用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。
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    （1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖1所示。
    ①作負極的物質(zhì)是
     
    。
    ②正極的電極反應式是
     
    。
    （2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：
    初始pH pH=2.5 pH=4.5
    NO3-的去除率 接近100% ＜50%
    24小時pH 接近中性 接近中性
    鐵的最終物質(zhì)形態(tài) 菁優(yōu)網(wǎng)  菁優(yōu)網(wǎng)
    pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是
     
    。
    （3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：
    Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；
    Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。
    ①做對比實驗，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是
     
    。
    ②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4．結(jié)合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：
     
    。
    （4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如表：
    初始pH pH=2.5 pH=4.5
    NO3-的去除率 約10% 約3%
    1小時pH 接近中性 接近中性
    與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：
     
    。
    發(fā)布：2024/7/27 8:0:9組卷：234引用：9難度：0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．鐵與水蒸氣反應的實驗裝置如圖，下列說法正確的是（　?。?/div>
    發(fā)布：2024/8/8 8:0:9組卷：134引用：6難度：0.5
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    （1）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為
     
    。
    （2）反應前A中投放碎瓷片的目的是
     
    。
    （3）裝置E中的現(xiàn)象是
     
    。
    （4）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于
     
    后，將所得溶液分成兩份。
    （5）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為
     
    （選填序號，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為
     
    。
    ①一定有Fe3O4
    ②一定有Fe
    ③只有Fe3O4
    ④只有Fe
    （6）另一份用
     
    （填儀器名稱）加入
     
    ，可以證明溶液中存在Fe2+。
    探究三：設計如圖流程測定反應后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)
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    （7）試劑b的化學式是
     
    。
    （8）計算反應后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
     
    （保留一位小數(shù)）。
    發(fā)布：2024/9/20 2:0:8組卷：31引用：1難度：0.6
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