CH₄超干重整CO₂技術可得到富含CO的化工原料。回答下列問題：
（1）CH₄超干重整CO₂的催化轉化如圖所示：

①已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）ΔH═+206.2kJ?mol^-1
CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH═-165.0kJ?mol^-1
過程Ⅰ的熱化學方程式為

CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+247.4kJ/mol

CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+247.4kJ/mol

。
②關于上述過程Ⅱ的說法不正確的是

cd

cd

（填字母）。
a.實現了含碳物質與含氫物質的分離
b.可表示為CO₂+H₂═H₂O（g）+CO
c.CO未參與反應
d.Fe₃O₄、CaO為催化劑，降低了反應的ΔH
（2）工業(yè)上還可以利用甲烷生產氫氰酸（HCN），其反應為：CH₄（g）+NH₃（g）?HCN（g）+3H₂（g）ΔH＞0。在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入nmolCH₄和2molNH₃。

①能表示上述反應達到平衡狀態(tài)的是

bde

bde

。（填字母）
a.單位時間內斷裂4molC-H的同時生成3molH-H
b.容器內的總壓強保持不變
c.混合氣體密度保持不變
d.混合氣體的平均摩爾質量保持不變
e.NH₃濃度保持不變
②平衡時NH₃體積分數隨n變化的關系如圖所示，CH₄的轉化率：α（a）

＞

＞

α（b）（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）在一剛性密閉容器中，CH₄和CO₂的分壓分別為20kPa、25kPa,加入Ni/α-Al₂O₃催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）。
①研究表明CO的生成速率v（CO）═1.3×10^-2?p（CH₄）?p（CO₂）mol?kPa²?s^-1，某時刻測得p（CO）═20kPa,則p（CO₂）═

15

15

kPa,v（CO₂）═

1.95

1.95

mol?kPa²?s^-1。
②達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則該反應的平衡常數的計算式為K_p═

3

6

2

×

3

6

2

2

×

7

3

6

2

×

3

6

2

2

×

7

。（各物質的分壓代替物質的量濃度計算）