2022-2023學(xué)年廣東省深圳市福田中學(xué)高三（上）第二次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿(mǎn)分48分）

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．硅膠、鐵粉均可作為食品包裝中的抗氧化劑

  B．福爾馬林能防腐，但不能用于食品保鮮

  C．可溶性的鋁鹽和鐵鹽可用作凈水劑

  D．人工合成的硅橡膠是既耐高溫又耐低溫的橡膠
  組卷：49引用：2難度：0.5

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• 2．氮?dú)馐且环N重要的工業(yè)原料，在工業(yè)上可用氨氣檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，其反應(yīng)原理為3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl的電子式：

  B．N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N

  D．中子數(shù)為18的氯原子： 35 17 Cl
  組卷：71引用：6難度：0.7

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• 3．如圖所示的電池，鹽橋由瓊脂和飽和KCl溶液構(gòu)成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202304/301/ffda9d9c.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

  A．電池負(fù)極反應(yīng)：Fe2+-e-═Fe3+

  B．鹽橋中K+移向FeCl3溶液

  C．當(dāng)有6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，F(xiàn)e電極減少56g

  D．電池總反應(yīng)：Fe+Fe3+=Fe2+
  組卷：56引用：2難度：0.7

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• 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．含有Fe2+的溶液：K+、NH4+、SO42-、[Fe（CN）6]3-

  B．能溶解Al（OH）3的溶液：Na+、F-、NO3-、NH4+

  C．含有I-的溶液：Al3+、H+、MnO4-、SO42-

  D．含有NH4+的溶液：Na+、K+、HCO3-、Cl -
  組卷：24引用：3難度：0.7

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• 5．中國(guó)是稀土大國(guó)，鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素，主要存在與獨(dú)居石中。金屬鈰在空氣中易被氧化變暗，能與水反應(yīng)，常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A． 136 58 Ce、 138 58 Ce、 140 58 Ce互為同位素

  B．可通過(guò)電解Ce（SO4）2溶液制得金屬鈰

  C．鈰能從硫酸銅溶液中置換出銅：Ce+2Cu2+═2Cu+Ce4+

  D．CeO2溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為CeO2+4HI═CeI4+2H2O
  組卷：53引用：5難度：0.8

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• 6．硫及其化合物的“價(jià)?類(lèi)”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．硫在氧氣中燃燒直接生成Y

  B．X能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性

  C．硫化氫與X反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

  D．N可由其相應(yīng)單質(zhì)有接化合生成
  組卷：52引用：4難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿(mǎn)分0分）

• 19．CH₄超干重整CO₂技術(shù)可得到富含CO的化工原料。回答下列問(wèn)題：
  （1）CH₄超干重整CO₂的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：
  
  ①已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）ΔH═+206.2kJ?mol^-1
  CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH═-165.0kJ?mol^-1
  過(guò)程Ⅰ的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  ②關(guān)于上述過(guò)程Ⅱ的說(shuō)法不正確的是

   

  （填字母）。
  a.實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離
  b.可表示為CO₂+H₂═H₂O（g）+CO
  c.CO未參與反應(yīng)
  d.Fe₃O₄、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH
  （2）工業(yè)上還可以利用甲烷生產(chǎn)氫氰酸（HCN），其反應(yīng)為：CH₄（g）+NH₃（g）?HCN（g）+3H₂（g）ΔH＞0。在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入nmolCH₄和2molNH₃。
  
  ①能表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。（填字母）
  a.單位時(shí)間內(nèi)斷裂4molC-H的同時(shí)生成3molH-H
  b.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)保持不變
  c.混合氣體密度保持不變
  d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
  e.NH₃濃度保持不變
  ②平衡時(shí)NH₃體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示，CH₄的轉(zhuǎn)化率：α（a）

   

  α（b）（填“＞”、“=”或“＜”）。
  （3）在一剛性密閉容器中，CH₄和CO₂的分壓分別為20kPa、25kPa,加入Ni/α-Al₂O₃催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）。
  ①研究表明CO的生成速率v（CO）═1.3×10^-2?p（CH₄）?p（CO₂）mol?kPa²?s^-1，某時(shí)刻測(cè)得p（CO）═20kPa,則p（CO₂）═

   

  kPa,v（CO₂）═

   

  mol?kPa²?s^-1。
  ②達(dá)到平衡后測(cè)得體系壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為K_p═

   

  。（各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算）
  組卷：8引用：2難度：0.7

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• 20．草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等）制取CoC₂O₄?2H₂O工藝流程如圖：
  
  已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
  ②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Co（OH）2	Fe（OH）2	Mn（OH）2
  完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

  （1）CoC₂O₄?2H₂O中C的化合價(jià)是

   

  。
  （2）寫(xiě)出浸出過(guò)程中Na₂SO₃與Co₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （3）浸出液中加入NaClO₃的目的是

   

  。
  （4）加Na₂CO₃能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al（OH）₃外，還有的成分是

   

  （填化學(xué)式），試用離子方程式和必要的文字簡(jiǎn)述其原理：

   

  。
  （5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，萃取劑的作用是

   

  ；其使用的適宜pH范圍是

   

  。
  
  A.接近2.0
  B.接近3.0
  C.接近5.0
  （6）濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF₂、CaF₂沉淀。已知K_sp（MgF₂）═7.35×10^-11、K_sp（CaF₂）═1.05×10^-10，當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液

  c

  （

  M

  g

  2

  +

  ）

  c

  （

  C

  a

  2

  +

  ）

  ═

   

  。
  （7）用m₁kg水鈷礦（含Co₂O₃60%）制備CoC₂O₄?2H₂O，最終得到產(chǎn)品m₂kg,產(chǎn)率（

  實(shí)際產(chǎn)量

  理論產(chǎn)量

  ×100%）為

   

  。[已知：M（Co₂O₃）═166，M（CoC₂O₄?2H₂O）═183，僅需列出數(shù)字計(jì)算式]。
  組卷：11引用：1難度：0.4

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