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菁優(yōu)網(wǎng)碳及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛．“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）已知：①2CH4（g）+3O2（g）?2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=-566kJ/mol,
則甲烷與氧氣反應生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol
．
（2）已知在恒溫恒壓下密閉容器的可逆反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①該可逆反應一定達到平衡的標志是
CD
CD
．
A．v（CH4）正=3v（H2）逆
B．水蒸氣的濃度與一氧化碳的濃度相等
C．平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
D．密度不隨時間的變化而變化
②該可逆反應在不同條件下，測得CH4轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，與實驗a相比，b的實驗條件是
增加了催化劑
增加了催化劑
．
（3）將不同物質(zhì)的量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H得到如表三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCO2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcDt
①實驗1中以v（H2）表示的反應速率為
0.16mol?（L?min-1）
0.16mol?（L?min-1）
．
②實驗2中的平衡常數(shù)是
0.17
0.17
（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
③該反應的△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．
④若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），則a、b應滿足的關系是
b=2a或a：b=1：2
b=2a或a：b=1：2
（用含a、b的式子表示）．

【答案】CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol；CD；增加了催化劑；0.16mol?（L?min-1）；0.17；＜；b=2a或a：b=1：2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：8引用：1難度：0.5
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  • 1．在載人航天器中，可以利用CO2與H2的反應，將航天員呼出的CO2轉(zhuǎn)化為H2O等，然后通過電解H2O得到O2，從而實現(xiàn)O2的再生。已知：
    ①CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）ΔH1=-252.9kJmol
    ②2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）ΔH2=+571.6kJ/mol
    請寫出甲烷與氧氣反應生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式
     
    。

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：3引用：1難度：0.8

  • 2．乙烷和乙烯燃燒的熱化學方程式及乙烯與水反應轉(zhuǎn)化為乙烷的熱化學方程式分別為：
    2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（1）△H1=-3120kJ?mol-1
    C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（1）△H2=-1411kJ?mol-1
    7C2H4（g）+4H2O（1）═6C2H6（g）+2CO2（g）△H3
    則△H3為（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：0引用：0難度：0.6

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．碳及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛．“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
    （1）已知：①2CH4（g）+3O2（g）?2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=-566kJ/mol,
    則甲烷與氧氣反應生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
     
    ．
    （2）已知在恒溫恒壓下密閉容器的可逆反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
    ①該可逆反應一定達到平衡的標志是
     
    ．
    A．v（CH4）正=3v（H2）逆   B．水蒸氣的濃度與一氧化碳的濃度相等
    C．平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化 D．密度不隨時間的變化而變化
    ②該可逆反應在不同條件下，測得CH4轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，與實驗a相比，b的實驗條件是
     
    ．
    （3）將不同物質(zhì)的量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，
    進行反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H得到如下三組數(shù)據(jù)：
    溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
    H2OCOH2CO2
    1650241.61.65
    2900120.40.43
    ①實驗1中以v（H2）表示的反應速率為
     
    ．
    ②實驗2中的平衡常數(shù)是
     
    （計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
    ③該反應的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    ④若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），則a、b應滿足的關系是
     
    （用含a、b的式子表示）．

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.1
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