鐵黃（FeOOH）是一種重要的化工產(chǎn)品。
（1）制備鐵黃：向一定濃度FeSO4溶液中加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成灰綠色。當(dāng)?shù)渭影彼羛H為6.0時，停止滴加氨水，開始通氧氣，生成鐵黃。通入氧氣過程中，記錄溶液pH變化如圖1所示。
已知：25℃時，F(xiàn)e（OH）2 完全沉淀（ 離子濃度≤10-5mol/L）的pH=8.5。
①滴加氨水至pH為6.0時，溶液中殘留Fe2+濃度為
1
1
mol/L。
②0～t1時段，溶液pH幾乎不變；t1～t2時段，溶液pH明顯降低。請解釋原因：pH=6.0左右，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，因此pH幾乎不變，之后發(fā)生4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+，溶液中H+濃度增大，pH減小
pH=6.0左右，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，因此pH幾乎不變，之后發(fā)生4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+，溶液中H+濃度增大，pH減小
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③實驗中產(chǎn)生灰綠色物質(zhì)，甲同學(xué)認(rèn)為該物質(zhì)是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物，乙同學(xué)認(rèn)為是Fe（OH）2吸附Fe2+形成的混合物。設(shè)計實驗方案驗證哪一位同學(xué)的觀點正確：取少量混合物于試管中，加入足量的稀鹽酸，再滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則該物質(zhì)是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物，否則為Fe（OH）2吸附Fe2+形成的混合物
取少量混合物于試管中，加入足量的稀鹽酸，再滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則該物質(zhì)是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物，否則為Fe（OH）2吸附Fe2+形成的混合物
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（2）H2O2在催化劑α-FeOOH的表面上，分解產(chǎn)生?OH。?OH較H2O2和O2更易與煙氣中的NO發(fā)生反應(yīng)生成NO3-。當(dāng)一定濃度H2O2溶液與煙氣以一定的流速經(jīng)過裝有催化劑α-FeOOH的反應(yīng)管，NO的脫除效率與溫度的關(guān)系如圖2所示。僅用相同濃度相同流速的H2O2溶液通過反應(yīng)管（無催化劑）進行實驗測得：隨著溫度升高，H2O2 熱分解速率加快，升溫至80℃以上，H2O2 大量汽化。
①80～120℃時，隨著溫度升高NO的脫除效率顯著提高的原因是 H2O2與催化劑的接觸更好，產(chǎn)生更多的?OH，?OH濃度增大，與NO混合更充分
H2O2與催化劑的接觸更好，產(chǎn)生更多的?OH，?OH濃度增大，與NO混合更充分
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②溫度高于180℃，NO的脫除效率降低的原因是 H2O2熱分解速率加快，高于H2O2催化分解生成?OH的速率，導(dǎo)致?OH濃度減小，NO的脫除效率下降
H2O2熱分解速率加快，高于H2O2催化分解生成?OH的速率，導(dǎo)致?OH濃度減小，NO的脫除效率下降
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（3）α-FeOOH用于常壓電化學(xué)法合成氨。該電解裝置如圖3所示。在陰極α-FeOOH參與反應(yīng)，電解前后α-FeOOH的質(zhì)量不變。該電極的反應(yīng)過程可描述為 α-FeOOH在陰極發(fā)生得電子生成低價態(tài)的鐵或О價鐵，低價態(tài)的鐵與N2、水反應(yīng)生成NH3和α-FeOOH，α-FeOOH在該過程中起催化作用
α-FeOOH在陰極發(fā)生得電子生成低價態(tài)的鐵或О價鐵，低價態(tài)的鐵與N2、水反應(yīng)生成NH3和α-FeOOH，α-FeOOH在該過程中起催化作用
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