2022年江蘇省揚州中學高考化學質(zhì)檢試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。
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1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：63引用：5難度：0.7 -
2．制取肼的反應為2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，下列相關微粒的化學用語錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：35引用：4難度：0.6 -
3．利用反應NaClO+2HCl（濃）═NaCl+Cl2↑+H2O制備Cl2時，下列裝置能達到實驗目的的是（ ?。?/h2>
組卷：21引用：4難度：0.5 -
4．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（ ?。?/h2>
組卷：88引用：7難度：0.8 -
5．閱讀下列材料，回答5～7題：硫及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應用。由自然界的硫磺和金屬硫化物礦通過化學反應可得到SO2，SO2催化氧化生成SO3，其熱化學反應方程式為：2SO2 （g）+O2（g）?2 SO3 （g）△H=-198kJ?mol-1，SO2具有較強的還原性，能將銅離子、鈷離子還原。
在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是（ ?。?/h2>組卷：20引用：0難度：0.50
二、非選擇題：共4題，共58分。
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17．由紅土鎳礦（主要成分為NiO，含少量MgO、SiO2和鐵的氧化物等）可以制取黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]和NiSO4?6H2O。實驗流程如圖：
（1）“預處理”中加入H2O2的目的是。
（2）“沉鐵”中若用Na2CO3作為除鐵所需鈉源，Na2CO3溶液的用量對體系pH和鎳的損失率影響如題17圖-1所示。當Na2CO3溶液的用量超過6g/L時，鎳的損失率會增大，其原因可能是。（Fe3+、Ni2+開始沉淀的pH值分別為2.2、7.5）
（3）“沉鎂”前，應保證MgO已將溶液pH值調(diào)節(jié)至5.5～6.0，其原因是。
（4）如何判斷“沉鎂”已完全。
（5）硫酸鈉與硫酸鎳晶體溶解度曲線圖如圖所示，請設計由濾液Y制備NiSO4?6H2O的實驗方案。（可選用的試劑：稀硫酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ca（OH）2、蒸餾水）
組卷：33引用：3難度：0.5 -
18．鐵黃（FeOOH）是一種重要的化工產(chǎn)品。
（1）制備鐵黃：向一定濃度FeSO4溶液中加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成灰綠色。當?shù)渭影彼羛H為6.0時，停止滴加氨水，開始通氧氣，生成鐵黃。通入氧氣過程中，記錄溶液pH變化如圖1所示。
已知：25℃時，F(xiàn)e（OH）2 完全沉淀（ 離子濃度≤10-5mol/L）的pH=8.5。
①滴加氨水至pH為6.0時，溶液中殘留Fe2+濃度為mol/L。
②0～t1時段，溶液pH幾乎不變；t1～t2時段，溶液pH明顯降低。請解釋原因：。
③實驗中產(chǎn)生灰綠色物質(zhì)，甲同學認為該物質(zhì)是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物，乙同學認為是Fe（OH）2吸附Fe2+形成的混合物。設計實驗方案驗證哪一位同學的觀點正確：。
（2）H2O2在催化劑α-FeOOH的表面上，分解產(chǎn)生?OH。?OH較H2O2和O2更易與煙氣中的NO發(fā)生反應生成NO3-。當一定濃度H2O2溶液與煙氣以一定的流速經(jīng)過裝有催化劑α-FeOOH的反應管，NO的脫除效率與溫度的關系如圖2所示。僅用相同濃度相同流速的H2O2溶液通過反應管（無催化劑）進行實驗測得：隨著溫度升高，H2O2 熱分解速率加快，升溫至80℃以上，H2O2 大量汽化。
①80～120℃時，隨著溫度升高NO的脫除效率顯著提高的原因是。
②溫度高于180℃，NO的脫除效率降低的原因是。
（3）α-FeOOH用于常壓電化學法合成氨。該電解裝置如圖3所示。在陰極α-FeOOH參與反應，電解前后α-FeOOH的質(zhì)量不變。該電極的反應過程可描述為。組卷：25引用：1難度：0.5