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試題詳情
諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑.利用H
2
、CO和鋁分別還原等量的MoO
3
,所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為( ?。?/h1>
A.3:3:2
B.2:2:3
C.3:28:27
D.1:1:1
【考點】
氧化還原反應的計算
.
【答案】
A
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:10
引用:2
難度:0.7
相似題
1.
測血鈣的含量時,可將2.0mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨[(NH
4
)
2
C
2
O
4
]晶體,反應生成CaC
2
O
4
沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H
2
C
2
O
4
后,再用酸性KMnO
4
溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO
2
,還原產(chǎn)物為Mn
2+
,若終點時用去20.0mL1.0×10
-4
mol/L的KMnO
4
溶液。
(1)用KMnO
4
滴定H
2
C
2
O
4
的離子方程式是
。
(2)判斷滴定終點的方法是
。
(3)血液中含鈣離子的濃度是
g/mL。
發(fā)布:2024/10/23 6:0:3
組卷:16
引用:1
難度:0.5
解析
2.
回答下列問題。
(1)Cu與濃H
2
SO
4
發(fā)生反應:Cu+2H
2
SO
4
(濃)
△
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O。其中氧化產(chǎn)物是
,若反應中轉移電子的物質(zhì)的量為0.2mol,則生成的SO
2
氣體在標準狀況下的體積為
。
(2)下列微粒:①S②S
2-
③Fe
2+
④H
+
⑤Cu⑥HCl⑦H
2
O在化學反應中只能被氧化的是
(填序號,下同),只能表現(xiàn)出氧化性的是
。
(3)在含有Cu(NO
3
)
2
、Mg(NO
3
)
2
、AgNO
3
的混合溶液中加入適量鋅粉,最終反應容器中有固體剩余。則固體中一定含有
(填化學式),反應后溶液中一定含有的金屬陽離子是
(填離子符號)。
(4)自來水中的
NO
-
3
危害人類健康。為了降低自來水中
NO
-
3
的濃度,某研究人員提出兩種方案。
①方案a:微堿性條件下,用Fe(OH)
2
還原
NO
-
3
,產(chǎn)物之一是NH
3
。生成3.4gNH
3
的同時會生成
molFe(OH)
3
。
②方案b:堿性條件下,用Al粉還原
NO
-
3
,產(chǎn)物之一是N
2
。發(fā)生的反應如下所示,配平后寫出完整的離子方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目:
Al+
NO
-
3
+OH
-
→
A
l
O
-
2
+N
2
↑+H
2
O。
發(fā)布:2024/10/21 2:0:1
組卷:16
引用:1
難度:0.5
解析
3.
飲用水安全對公眾健康和福祉至關重要,飲用水處理與化學知識密切相關。
(1)自來水廠通常用明礬作凈水劑,是因為它能水解生成Al(OH)
3
膠體,吸附水中的懸浮物一同沉降達到凈水目的。實驗室區(qū)分膠體和溶液的方法是:
。
(2)某水樣中Mg
2+
、Ca
2+
、Cl
-
含量較多,硬度較大?!笆摇儔A法”是軟化硬水的常見方法,原理是通過離子反應將Mg
2+
、Ca
2+
轉化為沉淀降低其含量。寫出相關反應的離子方程式:①先向該水樣中加入足量的石灰水,反應離子方程式為:
;②再加入足量的純堿,反應離子方程式為:
。
(3)有科學家提出使用氯氣對自來水消毒時,氯氣會與水中有機物反應生成對人體有害的有機氯化物,發(fā)達國家已開始使用新的自來水消毒劑,如ClO
2
、O
3
等。
①O
3
和O
2
互為
,O
3
比O
2
具有更強的氧化性,它與KI溶液反應的方程式為:2KI+O
3
+H
2
O═2KOH+O
2
+I
2
,用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目:
。
②ClO
2
一種黃綠色氣體,氯酸鈉(NaClO
3
)與足量的濃鹽酸在加熱的條件下反應得到ClO
2
和Cl
2
的混合氣體。寫出該反應的化學方程式
。
(4)高鐵酸鈉(Na
2
FeO
4
)是一種新型綠色消毒劑,工業(yè)上制備高鐵酸鈉的一種方法的化學原理可用離子方程式表示為:ClO
-
+Fe
3+
+OH
-
→
F
e
O
2
-
4
+Cl
-
+H
2
O(未配平),該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
。
發(fā)布:2024/10/25 6:0:3
組卷:5
引用:1
難度:0.5
解析
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