測血鈣的含量時,可將2.0mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨[(NH4)2C2O4]晶體,反應生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+,若終點時用去20.0mL1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液。
(1)用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式是 2MnO-4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2MnO-4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
(2)判斷滴定終點的方法是 滴入最后半滴酸性KMnO4溶液,溶液由無色恰好變?yōu)闇\紫色,且30s內(nèi)不褪色滴入最后半滴酸性KMnO4溶液,溶液由無色恰好變?yōu)闇\紫色,且30s內(nèi)不褪色。
(3)血液中含鈣離子的濃度是 1.0×10-41.0×10-4g/mL。
M
n
O
-
4
M
n
O
-
4
【考點】氧化還原反應的計算.
【答案】2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;滴入最后半滴酸性KMnO4溶液,溶液由無色恰好變?yōu)闇\紫色,且30s內(nèi)不褪色;1.0×10-4
M
n
O
-
4
【解答】
【點評】
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