1．某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在Fe²⁺、、Fe³⁺、、H⁺和H₂O六種粒子，在反應過程中測得Fe³⁺、的數(shù)目隨時間變化的曲線如圖所示，下列有關判斷中不正確的是（　?。?/div>

2．一定條件下，R和氟氣（F₂）可發(fā)生如下反應：R+F₂+2OH^-═R+2F^-+H₂O，從而可知在R中，元素R的化合價是（　?。?/div>

3．回答下列問題。
（1）Cu與濃H₂SO₄發(fā)生反應：Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。其中氧化產(chǎn)物是 ，若反應中轉移電子的物質(zhì)的量為0.2mol,則生成的SO₂氣體在標準狀況下的體積為 。
（2）下列微粒：①S②S^2-③Fe²⁺④H⁺⑤Cu⑥HCl⑦H₂O在化學反應中只能被氧化的是 （填序號，下同），只能表現(xiàn)出氧化性的是 。
（3）在含有Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂、AgNO₃的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應容器中有固體剩余。則固體中一定含有 （填化學式），反應后溶液中一定含有的金屬陽離子是 （填離子符號）。
（4）自來水中的危害人類健康。為了降低自來水中的濃度，某研究人員提出兩種方案。
①方案a：微堿性條件下，用Fe（OH）₂還原，產(chǎn)物之一是NH₃。生成3.4gNH₃的同時會生成 molFe（OH）₃。
②方案b：堿性條件下，用Al粉還原，產(chǎn)物之一是N₂。發(fā)生的反應如下所示，配平后寫出完整的離子方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：
Al++OH^-→+N₂↑+H₂O。