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飲用水安全對公眾健康和福祉至關(guān)重要，飲用水處理與化學(xué)知識密切相關(guān)。
（1）自來水廠通常用明礬作凈水劑，是因為它能水解生成Al（OH）₃膠體，吸附水中的懸浮物一同沉降達(dá)到凈水目的。實驗室區(qū)分膠體和溶液的方法是：
丁達(dá)爾效應(yīng)
丁達(dá)爾效應(yīng)
。
（2）某水樣中Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^-含量較多，硬度較大?！笆摇儔A法”是軟化硬水的常見方法，原理是通過離子反應(yīng)將Mg²⁺、Ca²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀降低其含量。寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①先向該水樣中加入足量的石灰水，反應(yīng)離子方程式為：
Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
；②再加入足量的純堿，反應(yīng)離子方程式為：
CO
3
2
-
+Ca²⁺=CaCO₃↓
CO
3
2
-
+Ca²⁺=CaCO₃↓
。
（3）有科學(xué)家提出使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水中有機物反應(yīng)生成對人體有害的有機氯化物，發(fā)達(dá)國家已開始使用新的自來水消毒劑，如ClO₂、O₃等。
①O₃和O₂互為
同素異形體
同素異形體
，O₃比O₂具有更強的氧化性，它與KI溶液反應(yīng)的方程式為：2KI+O₃+H₂O═2KOH+O₂+I₂，用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
。
②ClO₂一種黃綠色氣體，氯酸鈉（NaClO₃）與足量的濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)得到ClO₂和Cl₂的混合氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaClO₃+4HCl
△

2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O
2NaClO₃+4HCl
△

2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O
。
（4）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型綠色消毒劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉的一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：ClO^-+Fe³⁺+OH^-→
F
e
O
2
-
4
+Cl^-+H₂O（未配平），該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
3：2
3：2
。

【考點】氧化還原反應(yīng)的計算；膠體的重要性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；同素異形體；雙線橋法．

【答案】丁達(dá)爾效應(yīng)；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；CO

+Ca²⁺=CaCO₃↓；同素異形體；菁優(yōu)網(wǎng)

；2NaClO₃+4HCl

△

2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O；3：2

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

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發(fā)布：2024/10/25 6:0:3組卷：5引用：1難度：0.5

相似題

1．一定條件下，R
O
n
-
3
和氟氣（F₂）可發(fā)生如下反應(yīng)：R
O
n
-
3
+F₂+2OH^-═R
O
-
4
+2F^-+H₂O，從而可知在R
O
n
-
3
中，元素R的化合價是（　?。?/h2>
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
發(fā)布：2024/10/18 10:0:2組卷：57引用：7難度：0.7
解析
2．測血鈣的含量時，可將2.0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]晶體，反應(yīng)生成CaC₂O₄沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H₂C₂O₄后，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO₂，還原產(chǎn)物為Mn²⁺，若終點時用去20.0mL1.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液。
（1）用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的離子方程式是

。
（2）判斷滴定終點的方法是

。
（3）血液中含鈣離子的濃度是

g/mL。
發(fā)布：2024/10/23 6:0:3組卷：16引用：1難度：0.5
解析
3．回答下列問題。
（1）Cu與濃H₂SO₄發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H₂SO₄（濃）
△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。其中氧化產(chǎn)物是

，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol,則生成的SO₂氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

。
（2）下列微粒：①S②S^2-③Fe²⁺④H⁺⑤Cu⑥HCl⑦H₂O在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是

（填序號，下同），只能表現(xiàn)出氧化性的是

。
（3）在含有Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂、AgNO₃的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應(yīng)容器中有固體剩余。則固體中一定含有

（填化學(xué)式），反應(yīng)后溶液中一定含有的金屬陽離子是

（填離子符號）。
（4）自來水中的
NO
-
3
危害人類健康。為了降低自來水中
NO
-
3
的濃度，某研究人員提出兩種方案。
①方案a：微堿性條件下，用Fe（OH）₂還原
NO
-
3
，產(chǎn)物之一是NH₃。生成3.4gNH₃的同時會生成

molFe（OH）₃。
②方案b：堿性條件下，用Al粉還原
NO
-
3
，產(chǎn)物之一是N₂。發(fā)生的反應(yīng)如下所示，配平后寫出完整的離子方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

Al+
NO
-
3
+OH^-→
A
l
O
-
2
+N₂↑+H₂O。
發(fā)布：2024/10/21 2:0:1組卷：15引用：1難度：0.5
解析

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1．一定條件下，ROn-3和氟氣（F2）可發(fā)生如下反應(yīng)：ROn-3+F2+2OH-═RO-4+2F-+H2O，從而可知在ROn-3中，元素R的化合價是（ ?。?/h2>

1．一定條件下，R
O
n
-
3
和氟氣（F₂）可發(fā)生如下反應(yīng)：R
O
n
-
3
+F₂+2OH^-═R
O
-
4
+2F^-+H₂O，從而可知在R
O
n
-
3
中，元素R的化合價是（　?。?/h2>