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試題詳情
飲用水安全對公眾健康和福祉至關(guān)重要,飲用水處理與化學(xué)知識密切相關(guān)。
(1)自來水廠通常用明礬作凈水劑,是因為它能水解生成Al(OH)
3
膠體,吸附水中的懸浮物一同沉降達(dá)到凈水目的。實驗室區(qū)分膠體和溶液的方法是:
丁達(dá)爾效應(yīng)
丁達(dá)爾效應(yīng)
。
(2)某水樣中Mg
2+
、Ca
2+
、Cl
-
含量較多,硬度較大?!笆摇儔A法”是軟化硬水的常見方法,原理是通過離子反應(yīng)將Mg
2+
、Ca
2+
轉(zhuǎn)化為沉淀降低其含量。寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:①先向該水樣中加入足量的石灰水,反應(yīng)離子方程式為:
Mg
2+
+2OH
-
=Mg(OH)
2
↓
Mg
2+
+2OH
-
=Mg(OH)
2
↓
;②再加入足量的純堿,反應(yīng)離子方程式為:
CO
3
2
-
+Ca
2+
=CaCO
3
↓
CO
3
2
-
+Ca
2+
=CaCO
3
↓
。
(3)有科學(xué)家提出使用氯氣對自來水消毒時,氯氣會與水中有機物反應(yīng)生成對人體有害的有機氯化物,發(fā)達(dá)國家已開始使用新的自來水消毒劑,如ClO
2
、O
3
等。
①O
3
和O
2
互為
同素異形體
同素異形體
,O
3
比O
2
具有更強的氧化性,它與KI溶液反應(yīng)的方程式為:2KI+O
3
+H
2
O═2KOH+O
2
+I
2
,用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
。
②ClO
2
一種黃綠色氣體,氯酸鈉(NaClO
3
)與足量的濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)得到ClO
2
和Cl
2
的混合氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaClO
3
+4HCl
△
2NaCl+Cl
2
↑+2ClO
2
↑+2H
2
O
2NaClO
3
+4HCl
△
2NaCl+Cl
2
↑+2ClO
2
↑+2H
2
O
。
(4)高鐵酸鈉(Na
2
FeO
4
)是一種新型綠色消毒劑,工業(yè)上制備高鐵酸鈉的一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為:ClO
-
+Fe
3+
+OH
-
→
F
e
O
2
-
4
+Cl
-
+H
2
O(未配平),該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
3:2
3:2
。
【考點】
氧化還原反應(yīng)的計算
;
膠體的重要性質(zhì)
;
氯氣的化學(xué)性質(zhì)
;
同素異形體
;
雙線橋法
.
【答案】
丁達(dá)爾效應(yīng);Mg
2+
+2OH
-
=Mg(OH)
2
↓;CO
3
2
-
+Ca
2+
=CaCO
3
↓;同素異形體;
;2NaClO
3
+4HCl
△
2NaCl+Cl
2
↑+2ClO
2
↑+2H
2
O;3:2
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/10/25 6:0:3
組卷:5
引用:1
難度:0.5
相似題
1.
一定條件下,R
O
n
-
3
和氟氣(F
2
)可發(fā)生如下反應(yīng):R
O
n
-
3
+F
2
+2OH
-
═R
O
-
4
+2F
-
+H
2
O,從而可知在R
O
n
-
3
中,元素R的化合價是( ?。?/h2>
A.+4
B.+5
C.+6
D.+7
發(fā)布:2024/10/18 10:0:2
組卷:57
引用:7
難度:0.7
解析
2.
測血鈣的含量時,可將2.0mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨[(NH
4
)
2
C
2
O
4
]晶體,反應(yīng)生成CaC
2
O
4
沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H
2
C
2
O
4
后,再用酸性KMnO
4
溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO
2
,還原產(chǎn)物為Mn
2+
,若終點時用去20.0mL1.0×10
-4
mol/L的KMnO
4
溶液。
(1)用KMnO
4
滴定H
2
C
2
O
4
的離子方程式是
。
(2)判斷滴定終點的方法是
。
(3)血液中含鈣離子的濃度是
g/mL。
發(fā)布:2024/10/23 6:0:3
組卷:16
引用:1
難度:0.5
解析
3.
回答下列問題。
(1)Cu與濃H
2
SO
4
發(fā)生反應(yīng):Cu+2H
2
SO
4
(濃)
△
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O。其中氧化產(chǎn)物是
,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol,則生成的SO
2
氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
。
(2)下列微粒:①S②S
2-
③Fe
2+
④H
+
⑤Cu⑥HCl⑦H
2
O在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是
(填序號,下同),只能表現(xiàn)出氧化性的是
。
(3)在含有Cu(NO
3
)
2
、Mg(NO
3
)
2
、AgNO
3
的混合溶液中加入適量鋅粉,最終反應(yīng)容器中有固體剩余。則固體中一定含有
(填化學(xué)式),反應(yīng)后溶液中一定含有的金屬陽離子是
(填離子符號)。
(4)自來水中的
NO
-
3
危害人類健康。為了降低自來水中
NO
-
3
的濃度,某研究人員提出兩種方案。
①方案a:微堿性條件下,用Fe(OH)
2
還原
NO
-
3
,產(chǎn)物之一是NH
3
。生成3.4gNH
3
的同時會生成
molFe(OH)
3
。
②方案b:堿性條件下,用Al粉還原
NO
-
3
,產(chǎn)物之一是N
2
。發(fā)生的反應(yīng)如下所示,配平后寫出完整的離子方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
Al+
NO
-
3
+OH
-
→
A
l
O
-
2
+N
2
↑+H
2
O。
發(fā)布:2024/10/21 2:0:1
組卷:15
引用:1
難度:0.5
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