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NOx的含量是空氣質(zhì)量的一個重要指標。減少NOx的排放有利于環(huán)境保護。
(1)現(xiàn)向某2L密閉容器中分別投入一定量的NH3和NO,發(fā)生反應4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g)ΔH<0。其他條件相同時,在甲、乙兩種催化劑的作用下,NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖1所示。工業(yè)上應選擇催化劑
,(填“甲”或“乙”)原因是
相同溫度下催化劑乙的催化效率高于催化劑甲
相同溫度下催化劑乙的催化效率高于催化劑甲
。在催化劑甲的作用下,溫度高于210℃時,NO轉(zhuǎn)化率降低的原因,除了催化劑活性降低和副反應增多的因素外,還有
該反應是放熱反應,升高溫度,平衡逆向移動
該反應是放熱反應,升高溫度,平衡逆向移動
。
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(2)在密閉容器中加入4molNH3和3molNO2氣體,發(fā)生反應8NH3(g)+6NO2(g)?7N2(g)+12H2O(g)ΔH<0。維持溫度不變,不同壓強下反應經(jīng)過相同時間,NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強變化如圖2所示,下列說法錯誤的是
BD
BD

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A.維持壓強980kPa更長時間,NO2的轉(zhuǎn)化率大于40%
B.容器體積:Vc:Vb=8:9
C.反應速率:b點v>a點v
D.從b點到c點變化中,N2的濃度逐漸增大
(3)活性炭還原法也是消除氮氧化物污染的有效方法,其原理為2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH<0。
①某實驗室模擬該反應,在2L恒容密閉容器中加入足量的C(碳)和一定量NO2氣體,維持溫度為T1℃,反應開始時壓強為800kPa,平衡時容器內(nèi)氣體總壓強增加25%。則用平衡分壓代替其平衡濃度表示化學平衡常數(shù)Kp=
200
200
kPa[已知:氣體分壓(p)=氣體總壓(p)×體積分數(shù)]。
②已知該反應的正反應速率方程為v=k?p2(NO2),逆反應速率方程為v=k?p(N2)?p2(CO2),其中k、k分別為正逆反應速率常數(shù)。則圖3(1gk表示速率常數(shù)的對數(shù),
1
T
表示溫度的倒數(shù))所示a、b、c、d四條斜線中,能表示lgk
1
T
變化關系的斜線是
c
c
,能表示lgk
1
T
變化關系的斜線是
d
d
。
③若將一定量的C和NO2投入到密閉容器中,保持溫度T1℃、壓強恒定在800kPa發(fā)生該反應,則當NO2的轉(zhuǎn)化率為40%時,v:v=
0.3
0.3
。(結果保留一位有效數(shù)字)
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【答案】乙;相同溫度下催化劑乙的催化效率高于催化劑甲;該反應是放熱反應,升高溫度,平衡逆向移動;BD;200;c;d;0.3
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:14引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.SO2和NO2是形成酸雨的主要成分,也是大氣的污染物,不能隨意排放到空氣中。請回答下列問題:
    (1)已知,常溫下BaSO3的Ksp為5.48×10-7,飽和亞硫酸溶液中c(
    SO
    2
    -
    3
    )=6.3×10-8mol?L-1.有同學認為直接用0.1mol?L-1BaCl2溶液來吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀,請用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行
     
    (填“可行”或“不可行”)
    (2)已知:
    2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=-196.6kJ?mol-1;
    2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2=-113.0kJ?mol-1。
    則反應NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=
     
    kJ?mol-1
    (3)在一定條件下,NO2和SO2在一體積為2L的密閉容器中反應,開始充入2molNO2和3molSO2,2min后達到平衡,此時生成SO3的質(zhì)量為96g,則此時SO2的轉(zhuǎn)化率為
     
    ,該溫度下的平衡常數(shù)K=
     
    。
    (4)能說明反應NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)達到平衡的是
     
    。
    A.混合氣體的總質(zhì)量不再變化
    B.混合氣體的密度不再變化
    C.混合氣體的顏色不再變化
    D.各物質(zhì)的濃度不再變化
    (5)采用電化學方法運用火力發(fā)電排放出的SO2制取硫酸已成現(xiàn)實。菁優(yōu)網(wǎng)
    ①原電池法:某化學小組利用原電池原理,用SO2和O2來制備硫酸,裝置如圖1,電極為多孔材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。溶液中H+的移動方向由
     
    (用A、B表示),B電極的電極反應式為
     
    。
    ②電解法:該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后電解NaHSO3溶液制得了硫酸,原理如圖2所示。寫出開始電解時陽極的電極反應式
     
    。

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:4引用:1難度:0.5
  • 2.氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗詺淙剂蠟榇淼木G色燃料有良好的應用前景?;卮鹣铝袉栴}:
    ?菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)在載人航天器中,可以利用CO2與H2反應生成H2O,通過電解水,從而實現(xiàn)O2的再生。
    ①CO2(g)+4H2(g)═CH4(g)+2H2O(l) ΔH1=-252.9kJ?mol-1
    ②2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) ΔH2=+534kJ?mol-1
    甲烷與氧氣反應生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
     
    。
    (2)工業(yè)上常用甲烷水蒸氣重整制備氫氣,體系中發(fā)生如下反應。
    Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)
    Ⅱ.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2kJ?mol-1
    ①下列操作中,能提高反應Ⅰ中CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率的是
     
    (填標號)。
    A.增加CH4(g)用量
    B.恒溫恒壓下通入惰性氣體
    C.移除CO(g)
    D.加入催化劑
    ②在恒溫恒壓下,按水碳比[
    n
    H
    2
    O
    n
    CO
    ]=
    12
    5
    投料,總壓強為1.70MPa,達到平衡時CO2、H2和CH4的分壓(某成分分壓=總壓×該成分的物質(zhì)的量分數(shù))如表:
    p(CO2)/MPa 0.30 p(H2)/MPa 0.30 p(CH4)/MPa 0
    則反應Ⅱ的平衡常數(shù)Kc=
     
    。
    (3)水煤氣反應Ⅱ需在多個催化劑反應層間進行降溫操作以“去除”反應過程中的余熱(如圖1所示),保證反應在最適宜溫度附近進行。
    ①在催化劑活性溫度范圍內(nèi),圖2中b~c段對應降溫操作的過程,實現(xiàn)該過程的操作方法是
     
    。
    A.噴入冷水(蒸氣)
    B.通過熱交換器換熱
    C.按原水碳比通入冷的原料氣
    ②若采用噴入冷水(蒸氣)的方式降溫,在圖3中作出CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線
     
    。

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:19引用:1難度:0.5
  • 3.低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式,低碳經(jīng)濟的概念在中國正迅速從高端概念演變成全社會的行為,在新能源汽車、工業(yè)節(jié)能等多個領域都大有作為。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)
    (1)實驗室里常用NaOH溶液吸收CO2,若用100mL 3mol?L-1的NaOH溶液吸收4.48L(標準狀況下)CO2,完全吸收反應后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
     

    (2)工業(yè)上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇。已知:800℃時,化學反應①、反應②對應的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0
    反應①:2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1
    反應②:H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)△H=+41.2kJ?mol-1
    寫出用CO2與H2反應制備甲醇的熱化學方程式
     
    ,800℃時該反應的化學平衡常數(shù)K的數(shù)值為
     

    (3)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2,紫外線照射時,在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖1所示,在0-15h內(nèi),對反應催化效果最好的催化劑是
     
    (填序號)
    (4)一定溫度下,在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應②,已知c(CO)隨反應時間t的變化曲線a如圖2所示,在t1時刻改變一個條件,曲線a變?yōu)閎,則改變的條件是
     
    ,若在t1時刻,將容器體積3L快速壓縮至2L,在圖上畫出變化曲線
    (5)鋇及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用,在地殼中常以硫酸鹽的形式存在,BaSO4是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇時首先用Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽(BaCO3).請寫出將BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3的離子方程式
     
    該反應的平衡常數(shù)為
     
    (填具體數(shù)字),已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2?L-2,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9mol2?L-2
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    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:9引用:1難度:0.5
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