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2021-2022學(xué)年河南省許昌市高二(上)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確,每小題3分)

  • 1.下列過程,使化學(xué)反應(yīng)速率減慢的是(  )

    組卷:6引用:1難度:0.7
  • 2.常溫下,等物質(zhì)的量濃度的下列溶液酸性最強(qiáng)的是( ?。?/h2>

    組卷:12引用:1難度:0.6
  • 3.反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是( ?。?/h2>

    組卷:87引用:26難度:0.9
  • 4.下列反應(yīng)中,屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是( ?。?/h2>

    組卷:97引用:8難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)5.根據(jù)如圖所示裝置,判斷下列敘述中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:23引用:2難度:0.6
  • 6.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí):H+(aq)+OH- (aq)═H2O(1)ΔH=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分別加入下列物質(zhì)至恰好完全反應(yīng):①稀醋酸②濃硫酸③稀硝酸。下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:4引用:2難度:0.6

二、非選擇題包括5個(gè)小題,共55分

  • 19.完成下列填空
    (1)在一定條件下,科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇,其過程如圖所示,試回答下列問題:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①該工藝過程吸收了CO2,對(duì)于環(huán)境保護(hù)的價(jià)值在于
     

    ②15~20%的乙醇胺( HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱堿性,上述合成線路中用作CO2吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因
     
    。
    ③CH3OH、H2的燃燒熱分別為:ΔH=-725.5kJ/mol、ΔH=-285.8kJ/mol,則用CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式是
     
    。
    (2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)
    催化劑
    CH3OCH3(g)+3H2O(g)
    ①已知一定壓強(qiáng)和一定的時(shí)間段內(nèi),該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率見下表:
    投料比[
    n
    H
    2
    n
    C
    O
    2
    ]
    500K 600K 700K 800K
    1.5 45% 33% 20% 12%
    2.0 60% 43%。 28% 15%
    3.0 83% 62% 37% 22%
    由表中數(shù)據(jù)可知。當(dāng)溫度一定時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率隨投料比的增大而
     
    ;當(dāng)投料比一定時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而
     
    ,所以反應(yīng)的焓變?chǔ)
     
    0。某同學(xué)利用500K時(shí)的數(shù)據(jù),計(jì)算得出“表中的轉(zhuǎn)化率不是或不全部是平衡轉(zhuǎn)化率”的結(jié)論。請(qǐng)問他是如何計(jì)算并得出此結(jié)論的。
     

    ②用甲醚作為燃料電池原料,在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
     
    。若以1.12L?min-1(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)的速率向該電池中通入甲醚(沸點(diǎn)為-24.9℃),用該電池電解500mL2mol?L-1CuSO4溶液,通電1min后,理論上可析出金屬銅
     
     g。

    組卷:3引用:1難度:0.6
  • 20.NOx的含量是空氣質(zhì)量的一個(gè)重要指標(biāo)。減少NOx的排放有利于環(huán)境保護(hù)。
    (1)現(xiàn)向某2L密閉容器中分別投入一定量的NH3和NO,發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g)ΔH<0。其他條件相同時(shí),在甲、乙兩種催化劑的作用下,NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示。工業(yè)上應(yīng)選擇催化劑
     
    ,(填“甲”或“乙”)原因是
     
    。在催化劑甲的作用下,溫度高于210℃時(shí),NO轉(zhuǎn)化率降低的原因,除了催化劑活性降低和副反應(yīng)增多的因素外,還有
     

    菁優(yōu)網(wǎng)
    (2)在密閉容器中加入4molNH3和3molNO2氣體,發(fā)生反應(yīng)8NH3(g)+6NO2(g)?7N2(g)+12H2O(g)ΔH<0。維持溫度不變,不同壓強(qiáng)下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間,NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化如圖2所示,下列說法錯(cuò)誤的是
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    A.維持壓強(qiáng)980kPa更長(zhǎng)時(shí)間,NO2的轉(zhuǎn)化率大于40%
    B.容器體積:Vc:Vb=8:9
    C.反應(yīng)速率:b點(diǎn)v>a點(diǎn)v
    D.從b點(diǎn)到c點(diǎn)變化中,N2的濃度逐漸增大
    (3)活性炭還原法也是消除氮氧化物污染的有效方法,其原理為2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH<0。
    ①某實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng),在2L恒容密閉容器中加入足量的C(碳)和一定量NO2氣體,維持溫度為T1℃,反應(yīng)開始時(shí)壓強(qiáng)為800kPa,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)增加25%。則用平衡分壓代替其平衡濃度表示化學(xué)平衡常數(shù)Kp=
     
    kPa[已知:氣體分壓(p)=氣體總壓(p)×體積分?jǐn)?shù)]。
    ②已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程為v=k?p2(NO2),逆反應(yīng)速率方程為v=k?p(N2)?p2(CO2),其中k、k分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù)。則圖3(1gk表示速率常數(shù)的對(duì)數(shù),
    1
    T
    表示溫度的倒數(shù))所示a、b、c、d四條斜線中,能表示lgk
    1
    T
    變化關(guān)系的斜線是
     
    ,能表示lgk
    1
    T
    變化關(guān)系的斜線是
     
    。
    ③若將一定量的C和NO2投入到密閉容器中,保持溫度T1℃、壓強(qiáng)恒定在800kPa發(fā)生該反應(yīng),則當(dāng)NO2的轉(zhuǎn)化率為40%時(shí),v:v=
     
    。(結(jié)果保留一位有效數(shù)字)
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    組卷:14引用:1難度:0.5
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