氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗詺淙剂蠟榇淼木G色燃料有良好的應用前景?；卮鹣铝袉栴}：
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（1）在載人航天器中，可以利用CO₂與H₂反應生成H₂O，通過電解水，從而實現(xiàn)O₂的再生。
①CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（l） ΔH₁=-252.9kJ?mol^-1
②2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g） ΔH₂=+534kJ?mol^-1
甲烷與氧氣反應生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-815.1kJ/mol

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-815.1kJ/mol

。
（2）工業(yè)上常用甲烷水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生如下反應。
Ⅰ.CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
Ⅱ.CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g） ΔH=-41.2kJ?mol^-1
①下列操作中，能提高反應Ⅰ中CH₄（g）平衡轉化率的是

BC

BC

（填標號）。
A.增加CH₄（g）用量
B.恒溫恒壓下通入惰性氣體
C.移除CO（g）
D.加入催化劑
②在恒溫恒壓下，按水碳比[

n

（

H

2

O

）

n

（

CO

）

]=

12

5

投料，總壓強為1.70MPa,達到平衡時CO₂、H₂和CH₄的分壓（某成分分壓=總壓×該成分的物質的量分數(shù)）如表：

p（CO2）/MPa

0.30

p（H2）/MPa

0.30

p（CH4）/MPa

0

則反應Ⅱ的平衡常數(shù)K_c=

0.5

0.5

。
（3）水煤氣反應Ⅱ需在多個催化劑反應層間進行降溫操作以“去除”反應過程中的余熱（如圖1所示），保證反應在最適宜溫度附近進行。
①在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，圖2中b～c段對應降溫操作的過程，實現(xiàn)該過程的操作方法是

C

C

。
A.噴入冷水（蒸氣）
B.通過熱交換器換熱
C.按原水碳比通入冷的原料氣
②若采用噴入冷水（蒸氣）的方式降溫，在圖3中作出CO平衡轉化率隨溫度變化的曲線

。