某實驗小組對FeCl3與Na2SO3的反應(yīng)進(jìn)行探究。
【實驗前的預(yù)測】
(1)甲同學(xué)認(rèn)為配制FeCl3溶液時,應(yīng)先將FeCl3固體溶于濃鹽酸,再稀釋至指定濃度。請結(jié)合化學(xué)用語說明甲同學(xué)配制FeCl3溶液時加濃鹽酸的目的:
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
。
(2)乙同學(xué)分析Na2SO3溶液中的微粒組成認(rèn)為:
①溶液含、、H2SO3微粒,且2[c()+c()+c(H2SO3)]=c(Na+)
②溶液顯堿性,且c(OH-)-c(H+)=c()+2c(H2SO3)
你認(rèn)為乙同學(xué)觀點正確的是 ①②
①②
(填序號)。
丙同學(xué)根據(jù)物質(zhì)的價態(tài)預(yù)測FeCl3與Na2SO3兩物質(zhì)可能會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。丙同學(xué)建議根據(jù)原電池原理設(shè)計實驗并進(jìn)行操作。
【實驗設(shè)計與操作】
(3)兩溶液不接觸的實驗
按丙同學(xué)思路,設(shè)計以下實驗進(jìn)行相關(guān)探究。
裝置 |
實驗現(xiàn)象 |
相關(guān)探究 |
|
閉合開關(guān)后靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) |
①寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。 ②探究正極產(chǎn)物的實驗方案為 取少量正極產(chǎn)物的溶液于試管中,向試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液,生成藍(lán)色沉淀,則說明有亞鐵離子生成 取少量正極產(chǎn)物的溶液于試管中,向試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液,生成藍(lán)色沉淀,則說明有亞鐵離子生成 。(操作與現(xiàn)象) |
(4)兩溶液接觸的反應(yīng)
在FeCl
3溶液中滴加Na
2SO
3溶液,邊滴加邊振蕩并觀察現(xiàn)象。
實驗編號 |
c(FeCl3)/mol?L-1 |
c(Na2SO3)/mol?L-1 |
實驗現(xiàn)象 |
Ⅰ |
1.0 |
1.0 |
溶液由橘黃色變?yōu)榧t褐色并有沉淀生成,振蕩后沉淀消失,繼續(xù)滴加Na2SO3,溶液顏色加深,放置一小時后溶液變?yōu)榫G色 |
Ⅱ |
1.0 |
0.1 |
溶液由橘黃色變?yōu)榧t褐色,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加Na2SO3,溶液顏色加深,放置一小時后溶液變?yōu)辄S色 |
Ⅲ |
0.1 |
1.0 |
溶液由橘黃色變?yōu)榧t褐色,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加Na2SO3,溶液顏色加深,放置一小時后溶液基本沒有變化依然為紅褐色 |
IV |
0.1 |
0.1 |
溶液由橘黃色變?yōu)榧t色,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加Na2SO3,溶液顏色加深,放置一小時后溶液顏色變?yōu)闇\綠色,接近無色 |
甲同學(xué)認(rèn)為實驗Ⅲ紅褐色的“溶液”可能是氫氧化鐵膠體,他用
丁達(dá)爾效應(yīng)
丁達(dá)爾效應(yīng)
實驗證實了推測。
【實驗結(jié)論與反思】
(5)通過對實驗現(xiàn)象分析,小組同學(xué)得出如下結(jié)論:
①FeCl
3溶液與Na
2SO
3溶液同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)和相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。
②當(dāng)c(FeCl
3)>c(Na
2SO
3)時水解反應(yīng)占主導(dǎo)地位。
你同意他們的哪些觀點
①
①
(填序號,若均不同意則填無)。此外,若兼顧化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度兩個角度,你還能得出什么結(jié)論:
化學(xué)反應(yīng)速率較慢,氧化還原反應(yīng)和水解反應(yīng)都是有限度的
化學(xué)反應(yīng)速率較慢,氧化還原反應(yīng)和水解反應(yīng)都是有限度的
。