某研究性學(xué)習(xí)小組在做Cu和濃HNO₃、稀HNO₃反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成溶液的顏色有差別．Cu和濃HNO₃反應(yīng)后的溶液為鮮艷的綠色，而Cu和稀HNO₃反應(yīng)后的溶液為藍(lán)色．
（1）寫出Cu和濃HNO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

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（2）該研究性小組成員對(duì)反應(yīng)后生成的溶液顏色差別進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
甲同學(xué)認(rèn)為：綠色是硝酸銅溶液濃度較大引起的，即Cu（NO₃）₂濃溶液顯綠色，Cu（NO₃）₂稀溶液顯藍(lán)色．
乙同學(xué)認(rèn)為：綠色是NO₂溶于Cu²⁺的溶液引起的．
①甲同學(xué)用Cu（NO₃）₂晶體配制成稀溶液，溶液為淺藍(lán)色，隨著Cu（NO₃）₂固體的加入，最終配成飽和溶液，顏色逐漸變深，但始終是藍(lán)色．該現(xiàn)象可證明甲同學(xué)推測(cè)

不合理

不合理

（填“合理”或“不合理”）．
②乙同學(xué)將Cu與濃HNO₃反應(yīng)后的綠色溶液稍微加熱，放出大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)?

藍(lán)

藍(lán)

色，證明乙同學(xué)推測(cè)可能成立．
③乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究，向不同濃度的銅鹽溶液中通入NO₂氣體，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：
不同濃度銅鹽溶液中通入NO₂氣體的現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	①	②	③	④
飽和Cu（NO3）2溶液體積/mL	2	1	0	0
蒸餾水體積/mL	0	1	0	1
飽和CuSO4溶液體積/mL	0	0	2	1
現(xiàn)象	藍(lán)綠色	藍(lán)綠色	綠色	綠色

對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，或?qū)Ρ葘?shí)驗(yàn)③和④，可以得到結(jié)論

溶液呈綠色與Cu²⁺濃度無關(guān)

溶液呈綠色與Cu²⁺濃度無關(guān)

．對(duì)比銅與濃硝酸的反應(yīng)，生成的部分NO₂也會(huì)溶入溶液，使溶液呈現(xiàn)綠色．說明“反應(yīng)混合液”呈綠色確實(shí)與NO₂氣體溶解有關(guān)．
（3）丙同學(xué)查閱文獻(xiàn)：濃硝酸和銅的反應(yīng)因?yàn)橛衼喯跛幔℉NO₂）生成，進(jìn)而可以和Cu²⁺結(jié)合成亞硝酸化合物，而銅的亞硝酸化合物是綠色的．
①丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證生成了亞硝酸（HNO₂），取一支試管加入濃硝酸1mL，插入銅絲后，快速反應(yīng)，有紅棕色氣體放出，溶液為綠色；然后加入3滴30%的H₂O₂溶液，振蕩后溶液變?yōu)樗{(lán)色．分析原因是H₂O₂和反應(yīng)過程中生成的HNO₂發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，寫出H₂O₂和HNO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：

H₂O₂+HNO₂=HNO₃+H₂O

H₂O₂+HNO₂=HNO₃+H₂O

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②丙同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．取1mol/LCu（NO₃）₂溶液2mL，加入1mol/L的NaNO₂溶液3滴，觀察溶液變?yōu)榫G色，再加入3滴30%H₂O₂和1滴濃硝酸．溶液很快由綠色變?yōu)樗{(lán)色．由此可以得到Cu和濃HNO₃反應(yīng)后的溶液為綠色的原因是：

銅和濃硝酸反應(yīng)時(shí)會(huì)生成銅的亞硝酸化合物使溶液呈綠色

銅和濃硝酸反應(yīng)時(shí)會(huì)生成銅的亞硝酸化合物使溶液呈綠色

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