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某小組探究乙醛與銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡的條件。
[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3
（1）向試管中加入1mL2%AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%氨水，使最初產(chǎn)生的沉淀溶解，制得銀氨溶液。寫出沉淀溶解的離子方程式
AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O
AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O
。
（2）向銀氨溶液中滴加乙醛，振蕩后將試管放在熱水浴中溫熱，試管內(nèi)產(chǎn)生銀鏡。寫出反應的化學方程式
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴
△
2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴
△
2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O
。
（3）文獻記載：堿性條件有利于銀鏡產(chǎn)生。小組設計實驗驗證該說法。
實驗 實驗 試劑 混合液pH 現(xiàn)象
I 菁優(yōu)網(wǎng)  NaOH 10 常溫產(chǎn)生銀鏡
Ⅱ 濃氨水 10 加熱無銀鏡
Ⅲ 無 8 加熱產(chǎn)生銀鏡
①對比實驗
Ⅰ
Ⅰ
和
Ⅲ
Ⅲ
，證實了文獻的說法。
②根據(jù)以上實驗，結(jié)合平衡移動原理解釋實驗II未產(chǎn)生銀鏡的原因
加熱促進NH3?H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3?H2O正向移動
加熱促進NH3?H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3?H2O正向移動
。
（4）文獻還記載：在強條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。小組進一步實驗如下。
實驗M：向銀氨溶液中加入NaOH溶液至pH=14，得到棕黑色沉淀，振蕩后將試管放在熱水浴中溫熱，有氣泡產(chǎn)生，試管內(nèi)壁產(chǎn)生銀鏡。
實驗V：向銀氨溶液中加入NaOH溶液至pH=10，得到棕黑色沉淀（X），振蕩后將試管放在熱水浴中溫熱，仍是棕黑色沉淀（Y）。
①實驗IV中，將Ag元素還原的微?？赡苁?
OH-
OH-
請說明理由
在強堿條件下，銀離子氧化性強于氫氧根離子，發(fā)生反應為4Ag++4OH-
△
4Ag+O2↑+2H2O
在強堿條件下，銀離子氧化性強于氫氧根離子，發(fā)生反應為4Ag++4OH-
△
4Ag+O2↑+2H2O
。
②經(jīng)檢驗棕黑色沉淀Y中含有Ag單質(zhì)，請設計實驗方案驗證：
取棕黑色沉淀，加入稀硝酸溶液，產(chǎn)生無色氣泡，氣泡接觸空氣變?yōu)榧t棕色，說明存在Ag
取棕黑色沉淀，加入稀硝酸溶液，產(chǎn)生無色氣泡，氣泡接觸空氣變?yōu)榧t棕色，說明存在Ag
。
（5）綜上，乙醛與銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡的有利條件是
強堿性條件下加熱
強堿性條件下加熱
。

【答案】AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O；CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴
△
2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O；Ⅰ；Ⅲ；加熱促進NH3?H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3?H2O正向移動；OH-；在強堿條件下，銀離子氧化性強于氫氧根離子，發(fā)生反應為4Ag++4OH-
△
4Ag+O2↑+2H2O；取棕黑色沉淀，加入稀硝酸溶液，產(chǎn)生無色氣泡，氣泡接觸空氣變?yōu)榧t棕色，說明存在Ag；強堿性條件下加熱
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：3難度：0.5
相似題

  • 1．為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：將由實驗室法制取得乙炔通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應．乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應．請你回答下列問題：
    （1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式
     
    ；
     

    （2）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是
     
    ；在驗證過程中必須用全部除去．請你選用下列四個裝置（可重復使用）來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入括號，并在短線上寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品．
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （
     
    ）電石、水→b
     
    →
     
    →
     

    （3）乙炔分子CH≡CH加成可以得到CH2=CH-CCH（乙烯基乙炔），該物質(zhì)是合成橡膠的重要原料．下列對該物質(zhì)的判斷中錯誤的是
     

    A．該物質(zhì)既是CH2=CH2的同系物，又是CHCH的同系物
    B．該物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色，均發(fā)生加成反應
    C.1mol乙烯基乙炔只能與2molBr2發(fā)生加成反應，且只能生成一種物質(zhì)
    D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
    （4）腈綸（人造羊毛）的主要成分是聚丙烯腈（丙烯腈：CH2=CH-CN），由乙炔和氫氰酸（HCN）為原料生產(chǎn)聚丙烯腈，寫出此過程中加聚反應的化學反應方程式為
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：12引用：1難度：0.3

  • 2．常溫下，NO、NO2是有毒性氣體，既有還原性又有氧化性．NO2的沸點是21℃，-11.2℃時凝固成無色晶體，與NaOH溶液能反應．NO的沸點是-152℃，與NaOH溶液不反應，但與NO2混合時可以與NaOH溶液反應．
    Ⅰ、某化學實驗小組利用如圖1裝置證明銅和稀硝酸反應產(chǎn)生NO．（加熱裝置和夾持裝置均已略去，氣密性已檢驗，F(xiàn)是用于鼓入空氣的打氣球）．實驗操作為：
    ①將B裝置下移，用反應產(chǎn)生的CO2趕走裝置中的空氣，趕凈后，立即將B裝置上提．
    ②將A裝置中銅絲放入稀HNO3中，給A裝置微微加熱．
    試回答下列問題：
    （1）B儀器的名稱是
     
    ．從裝置的設計看，確定E中空氣已被趕凈的實驗現(xiàn)象是
     
    ．
    （2）檢驗反應產(chǎn)物是NO的實驗操作是
     
    ．
    （3）D溶液的作用是
     
    ．（用化學方程式表示）
    （4）由于E處設計不當，開始收集的氣體出現(xiàn)淺的紅棕色，你認為該裝置如何改正
     
    ．
    Ⅱ、銅與濃HNO3反應生成NO2，有同學認為可能混有NO，為檢驗反應產(chǎn)物，該同學利用圖2所示的一些裝置進行實驗．
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）儀器連接順序為
     
    ．（用字母表示）
    （2）證明反應后得到的是NO2和NO混合氣體的實驗現(xiàn)象是
     
    ．
    （3）已知飽和硝酸銅溶液顯藍色，上述制取NO2得到的溶液卻是綠色，有同學分析可能是溶解了NO2，請設計實驗驗證該結(jié)論是否正確
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：32引用：1難度：0.5

  • 3．某學習小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→
     
    →B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的
     
    口進入（填“x”或“y”）．
    （2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是
     
    ．
    （3）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為
     
    ．
    （4）裝置B中圓底燒瓶內(nèi)的試劑為
     
    （填名稱）．
    （5）裝置D的作用是
     
    ．
    （6）反應開始后，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應的化學方程式為
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：23引用：4難度：0.3
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